吉林省东丰县第三中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

吉林省东丰县第三中学2020学年高一上学期期末考试化学试题一选择题（只有一个正确答案每小题3分，计48分）1. 下列表述不正确的是（）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，正确。答案选C。2. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al6H=2Al33H2，铝和强碱溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe2H=Fe2H2，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA。综上所述，答案选D。点睛：NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。3. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+Cu B. Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D. CO2CO32-【答案】A【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B. Cl-Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C. H2SO4SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D. CO2CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。4. 当光束通过下列物质：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠溶液是溶液不是胶体，错误 。B、氢氧化钠溶液，水都不是胶体，错误。D、氢氧化钠溶液不是胶体，错误。考点：对分散系的考查，能正确识别胶体。5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B. 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C. Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D. 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关【答案】B【解析】试题分析：胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的粒子聚合体，将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于NA个，故B错误；Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷，故C正确；江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的聚沉有关，故D正确。考点：本题考查胶体的性质。6. 为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2 溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：，答案选C。考点：考查粗盐提纯。7. 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg2H+=Mg2+H2、Zn2H+=Zn2+H2、Al2 H+=Al3+H2，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。标准状况下2.8L H2 的物质的量为n（H2）= =0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0.125mol65gmol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0.125mol27gmol-1=2. 25g，则金属实际质量应介于2.25g8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。综上所述，符合题意的为B项。点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。注意铝的化合价为3价，而镁、锌的化合价为2价。8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C不符合题意；D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意，答案选B。9. 下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3【答案】D【解析】A项错误，Cu不与稀盐酸反应；B项错误，Fe与Cl2化合生成FeCl3；C项错误，Fe与HCl反应生成FeCl2；D项正确，Al与氯气和稀盐酸均反应，且在化合物中Al只有+3价。综上所述，符合题意的选项为D。点睛：本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。1.在金属活动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。10. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）Al Al2O3Ca（OH）2Al（OH）3Na2CO3NaHCO3A. B. C. D. 【答案】B.点睛：中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：Al Al2O3 Al(OH)3弱酸的酸式盐，如NaHCO3等弱酸的铵盐，如NH4HCO3等 。11. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g【答案】C【考点定位】考查混合物的有关计算【名师点晴】明确反应原理并准确使用电荷守恒和质量守恒是解题关键；根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O【答案】A【解析】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:7反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3，所以离子方程式为：4AlO27H+H2O=3Al(OH)3Al3+；B项错误，应为：2HSO42Ba22OH=H2OBaSO4；C项错误，应为：3Fe8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；D项错误，应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+。综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。点睛：本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2和OH离子配比为1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。13. 下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 250 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. C. D. 【答案】C【解析】200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；300 mL 5 mol/L KCl溶液c（Cl-）=5mol/L；250 mL 1 mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序是，答案选D。点睛：本题比较溶液中Cl-物质的量浓度，Cl-物质的量浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的Cl-的物质的量有关，与溶液体积无关。14. 下列叙述不正确的是A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放【答案】D【解析】试题分析：蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出，故B正确；分液漏斗使用前要验漏，故C正确；萃取实验时，应先将下层液体从下口放出，将上层液体从上口倒出，故D错误。考点：本题考查仪器使用。15. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料【答案】B【解析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C 、A、D均正确； SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。点睛：酸性氧化物与碱反应只生成盐和水；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；两性氧化物既能与酸，又能与碱反应都生成盐和水。16. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Fe3+、K+、SO42-、Cl?【答案】C【解析】A酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；BCu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；CNa+、 K+、Cl-、 NO3- 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确DFe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误答案选C二、非选择题（计52分）17. I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘_； （2）除去食盐溶液中的水_；（3）淡化海水_； （4）KCl中含有KClO3_。II.HCl气体 Cu C2H5OH CO2 CuSO45H2O FeCl3固体 Ba(OH)2溶液 熔融Al2(SO4)3属于电解质的是_；所给状态能导电的电解质是_。（填序号）【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 、 (6). 【解析】I、（1）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案选；（2）除去食盐溶液中的水需要蒸发，答案选；（3）淡化海水需要蒸馏，答案选；（4）氯酸钾加热易分解生成氧气和氯化钾，除去KCl中含有KClO3需要加热分解，答案选；II、溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是HCl、CuSO45H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，所给状态能导电的电解质是熔融Al2(SO4)3。18. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+_KI+ _H2SO4_K2SO4+_I2 +_H2O（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：_（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_【答案】 (1). 5 (2). 3 (3). 3 (4). 3 (5). 3 (6). (7). 1:5 (8). 0.3mol【解析】(1)反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知(KIO3)：n(KI)=1：5，结合质量守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，电子转移的方向与数目用双线桥法表示为，故答案为：；(2)KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故答案为：5：1；(3)在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为0.6moL，故答案为：0.6mol。19. (1)1mol NH4+质量为_，其中含质子、电子的数目分别为_、_。(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_。CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是_g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。【答案】 (1). 18g (2). 11NA (3). 10NA (4). 28g /mol (5). 3:5 (6). M/NA (7). 1000ab/22400+36.5a【解析】(1)1mol NH4+质量为1mol18g/mol18g，其中含质子、电子的数目分别为11NA、10NA；(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，物质的量是0.672L22.4L/mol0.03mol，该气体的摩尔质量为0.84g0.03mol28g/mol；CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则混合气体的平均相对分子质量是38，根据十字交叉法可知CO和CO2体积比为；若某原子的摩尔质量是M g/mol，即1mol该原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量是M/NA g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，氯化氢的物质的量是，质量是，溶液体积是，则该盐酸的物质的量浓度是。20. I.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_；E_II.实验室要配制100 mL 2 molL NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。【答案】 (1). 三角漏斗 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝管 (4). 分液漏斗 (5). 坩埚 (6). 100 mL容量瓶 (7). 11.7 (8). (9). 偏低【解析】根据仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L2mol/L58.5g11.7g。（3）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：。（4）如果实验过程中缺少步骤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。21. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_（2）装置I是制备纯净的_（填化学式）则装置I中最适宜的试剂组合是_（填字母）a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2). CO2 (3). bc (4). 除去未充分反应的CO2 (5). 水与Na2O2反应生成氧气【解析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，答案选bc；（4）带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低而导致带火星的木条不复燃；生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的