吉林省吉林市长岭县第四中学2020学年高一化学3.1.2金属及其化合物学案

吉林市长岭县第四中学2020学年高一化学3.1.2金属及其化合物学习目标：通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。 学习重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理学习过程：复习1、写出常温下和加热条件下金属钠与氧气反应的化学方程式2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）ANa的熔点低BNa的硬度小CNa的密度小D有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A置换出金属铜B产生气体，置换出金属铜C生成蓝色沉淀D产生气体，生成蓝色沉淀用化学方程式解释上述现象：新课 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁制或铝制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？ 铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？科学探究按图组装实验装置进行实验：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分记录实验现象，写出化学反应方程式：现象化学方程式铁粉保持红热 产生肥皂泡 导管口能被点燃3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验34在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 实验现象： _1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？为什么？上述反应是否属于氧化还原反应？如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？实验中为何开始慢，随后逐渐加快？盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。2、氧化铝性质：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O练习写出以上反应的离子化学方程式：Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O Al2O3 + 6H= Al3+ 3H2O讲述并板书既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。铝制餐具能否蒸煮或长期盛放酸性、碱性或咸的物质？实践活动小结金属的化学性质。哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？阅读最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在。作业：1、向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压； 2、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100%3、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？90g 4、下列描述一定是金属元素的是（ ）A易失电子的物质 B能与酸反应的物质C原子的最外电子层只有1个电子的元素 D原子核内有11个质子的元素5、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子6、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A铝是地壳里含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂7、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的