吉林省长春市实验中学2020学年高一化学上学期期中试题

吉林省长春市实验中学2020学年高一化学上学期期中试题 分值：100分 时间：60分钟可能用到的相对原子质量有：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是A当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B实验室里电线失火，首先要断开电源C当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗D酒精失火用湿抹布盖灭2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是ABCD3“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。医学人门中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是A洗涤 B溶解 C萃取 D蒸发4下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A氯化氢、白磷、碘酒B氧气、胆矾、盐酸C铁、熟石灰、冰水混合物D金刚石、不锈钢、铜5下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质6同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：质量不相等；所含碳原子数与氮原子数不相等；所含分子数相等。上述结论中正确的是ABCD7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C常温下，28克N2和CO的混合物，含有2NA个原子D标准状况下，33.6 L氧气中含有9.031023个氧气分子8在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 三种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=3.5molL1， c(K+)+c(Na+)=1.5molL1 ，c(SO42-)=0.5molL1，则c(Mg2+)应是A1molL1B1.5molL1C2molL1D0.5 molL19下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是 10朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A发生丁达尔效应B空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmC雾是一种胶体，胶粒带有电荷D空气中的小水滴颗粒的布朗运动11下列离子反应方程式正确的是：A硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OB氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)3CMgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2ODAl(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+1340mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的A+1价B+2价C+3价D+4价14二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述不正确的是A反应中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NAB中Se是还原产物，I2是氧化产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂DSeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I215若50 g密度为 gcm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2，则NO3-的物质的量浓度是AmolL1B2.5 molL1CmolL1D2 molL1二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共40分）16（每空2分，共10分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _。A所得液体能全部透过半透膜 B能全部透过滤纸 C有丁达尔效应 D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_。(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是_，写出上述反应的化学方程式_。17(每空2分，共8分)实验需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中定容要用到_ mL的容量瓶。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_ g。 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ 。A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动B、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀D、 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E、 加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作一定是（填写字母）偏小的有_。 A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D称量过程中将氢氧化钠和砝码放反E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时俯视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液18(每空2分，共10分)(1)标准状况下，5.1g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是_。(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_64克SO2的分子个数(填“、或”)(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_，NH3的体积分数为_.19(除特殊标注，每空2分，共12分)（1）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2）配平下列反应方程式_S +_HNO3_H2SO4 +_NO2 +_H2O 若生成6.4g单质硫参加反应时，反应过程中转移电子的物质的量为_。(3分)（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_ L。(3分) 长春市实验中学2020学年上学期期中考试高一化学试卷答案 1C 2D 3C 4B 5D 6B 7A 8B 9B 10B11A 12A 13A 14C 15D16（每空2分，共10分）(1)BC； (2)用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体； (3)略；先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色； 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 17（每空2分，共8分）(