吉林省长春市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第6课时铁和铜的重要化合物学案无答案新人教版必修120201110140

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物（第六课时）铁和铜的重要化合物【学习目标】1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2掌握Fe3+的检验及氧化性3明确Fe2+与Fe3+的相互转化4掌握铜的化合物的性质【重点】掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质【难点】明确Fe2+与Fe3+的相互转化【知识链接】回顾碱性氧化物有哪些性质： 回顾碱有哪些性质： 回顾盐有哪些性质： 【自学与归纳】一、铁的重要化合物1铁的氧化物学生阅读P59 完成铁的氧化物的性质和用途列表比较：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素化合价颜色、状态俗 名溶解性是否碱性氧化物稳定性与盐酸的反应化学方程式离子方程式与氧化性酸的反应如稀硝酸化学方程式离子方程式用 途2铁的氢氧化物学生阅读P60，完成实验3-9 并完成氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质列表比较名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性热分解（化学方程式）制备化学方程式离子方程式与盐酸反应化学方程式离子方程式转化关系3铁盐和亚铁盐学生阅读课本61页，完成实验310和科学探究并完成下表：铁盐与亚铁盐性质比较FeCl2溶液FeCl3溶液颜色加氢氧化钠溶液化学方程式离子方程式加硫氰化钾溶液（化学方程式）加铁粉化学方程式离子方程式科学探究现 象反应的化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉、加硫氰化钾溶液上层清液加氯水，振荡二、铜的重要化合物1氧化铜（CuO）（1）与酸反应（盐酸） （2）与氢气反应 （3）与乙醇反应 2氧化铜（Cu2O）红色固体根据铜的化合价推测其既有 性，又有 性在后续的学习中我们可以学到生成它的反应3氢氧化铜（1）与硫酸反应 （2）受热分解 （3）制备 4硫酸铜（CuSO4）（1）无水硫酸铜颜色为 其晶体化学式为 ，俗称 （2）与氢氧化钠反应 （3）与铁反应 （4）与氯化钡反应 5氯化铜（CuCl2）后续会学到电解氯化铜 6碱式碳酸铜（1）化学式 （2）与硫酸的反应 （3）受热分解 【课内探究】探究任务1 如何制取Fe(OH)2白色沉淀？探究任务2 你能想到有哪些Fe3与Fe2的检验方法（不一定填写满）。方法Fe2Fe3123 探究任务3 除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_(2)Fe2O3Fe(OH)3_(3)FeCl2(FeCl3)_ _(4) FeCl3( FeCl2)_(5)Fe(Al)_【课堂小结】【当堂检测】1下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）AFeO+ HCl(溶液) B过量铁+ 稀硫酸CFeCl2(溶液) + Cl2 DFe + CuSO4(溶液)2下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）A加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C加入硫氰化钾溶液，显示红色D加入氨水，生成红褐色沉淀3 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉D铝粉4证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3的实验方法是 （ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN