四川省南充高中2020学年高一化学下学期期中考试 理 （无答案）

南充高中20202020学年度下期期中考试高2020级化学试题（理科）第卷（选择题，共48分）注意事项：本试题分为第卷和第卷，考试时间90分钟，满分100分。第卷选择题答案填涂在机读卡上，务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂写在答题卡相应位置上。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列描述没有错误的是A选择合适的催化剂，可以使水在较高温度下分解，产生氢气，并释放出热量B能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱C为了保护环境，废旧电池必须回收，并深埋D燃料电池是通过可燃物在氧气中燃烧，把部分化学能转化为电能的一种装置22020年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是A和的质子数相同，互称为同位素B和的中子数相同，互称为同位素C和的核外电子数相同，是同一种核素D和的质量数不同，不能互称为同位素3下列分子中所有原子不都满足最外层为8个电子结构的是APCl3 BSiCl4 CCS2 DBF3 4下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 CH2O2 DH25A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知A氢化物稳定性：H2AH2B B还原性：A2B2 C原子半径：AB D非金属性：AB6下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是A相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多B在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气CA的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱DA、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极7根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是A. 碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱B. 卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件C. 碱金属的活泼性(从锂到铯)依次增强，卤族元素单质(从F2到I2)的活泼性却相反D. VIA元素的非金属性比VIIA弱8X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法不正确的是AY、Z两元素的离子的还原性强弱为：YZ B原子半径由小到大的顺序为：WXZYCX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 D相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：YZ CABD9右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是AC的氢化物的水溶液显酸性B简单离子半径：BD CB单质在足量A单质中燃烧可生产BA3DB的最高价含氧酸的化学式为：HBO410在一定条件下，RO与R可发生反应 ：RO5R6H3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol11一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当满足下列条件时，不能表明该反应已达到化学平衡状态的是Av正(B)2v逆(C) B混合气体的密度不再变化C混合气体的压强不再变化 DB的物质的量浓度不再变化/线封密 南高_级_班 姓名_ 学号_ 考号12对于放热反应：H2 Cl2 2HCl ，下列说法不正确的是A1 mol H2 的能量高于2 mol H具有的总能量B反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C断开1 mol HH键和断开1 mol ClCl键所吸收的总能量小于形成2 mol HCl键所放出的总能量D该反应中，化学能部分转变为热能13将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是A电子由锌片经导线流向铜片 B铜片作正极，锌片作负极C溶液中SO42 的物质的量浓度保持不变 D溶液中Cu2+移向负极14向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是500 , 10 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应。A B C D15在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，10 min达到化学平衡，生成了2 mol C，经测定D的平均反应速率为0.05 molL1min1。下列判断正确的是A平衡时A的浓度为1.50 molL1 Bx=1C达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍DB的转化率为20 %16在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反时间变化的曲线如右图，下列表述中不正确的是（已知t1时，M的纵坐标为3）A反应的化学方程式为：2N MBt2时，正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡 Ct3时，正反应速率等于逆反应速率，N 和 M 的浓度相等Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍南充高中高2020级期中考试化学试题（理科）第卷（非选择题，共52分）注意事项：将第卷试题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。答题前将密封线内的各项填写清楚，不得将答案写在密封线内。二、填空题（34分）17已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出B的元素名称： ；D的元素符号 。（2）用电子式表示C、E两元素形成化合物C2E的过程： 。（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为： 。（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为： 。18A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质(一种黑色固体)，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为： ，B的电子式为： ，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为： 。 （2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应均在水溶液中进行。则反应的离子方程式是 。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是 ，C是 ，F是 。（填化学式）19化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。已知：（1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质。则Z与H2O2反应的化学方程式 ；X与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；A的化学式是 。20将铁棒和石墨棒(C)用导线连接后，插入足量FeCl3溶液中，发生原电池反应。写出该原电池正、负极的电极反应式：正极： ；负极： 。三、实验题（12分） 21某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硫酸、硅酸钠溶液。（1）甲同学实验中（图1）：从给出试剂中选出最佳物质：A ，B 。（填化学式）烧杯C中发生反应的离子方程式为 。（2）乙同学实验中（图2）：写出A处反应的离子方程式 。B处实验现象是 。若高锰酸钾的还原产物为Mn2+，当有0.04 mol高锰酸钾参