四川省乐山市2020学年高一化学上学期教学质量检测试题（含解析）

四川省乐山市2020学年高一化学上学期教学质量检测试题（含解析）1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）A氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D硅单质是制造光电池、CPU的重要材料【答案】B【解析】试题分析：A、氮气中N和N之间共用叁键，氮气化学性质稳定，可以作粮食和食品仓库的保护气，故说法正确；B、明矾净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体，吸收悬浮的固体颗粒，达到净水的目的，不能用于饮用水的杀菌消毒，故说法错误；C、SO2污染，大部分来自于燃煤，因此燃煤脱硫，减少SO2的排放，故说法正确；D、硅单质是制造光电池和CPU的重要材料，故说法正确。考点：考查化学STS等知识。2下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A钢铁生锈 B用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C自然界中“氮的固定” D铜铸塑像上出现铜绿【答案】B【解析】试题分析：A、铁生锈，铁单质转化成化合物，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；B、焰色反应属于物理变化，故说法错误；C、氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮，属于氧化还原反应，故说法错误；D、铜转化成铜绿，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故说法正确。考点：考查氧化还原反应的概念等知识。3. 下列推断合理的是（ ）ACu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【解析】试题分析：A、铜和浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，故错误；B、金刚石和氧气在一定条件下，发生化合反应，故错误；C、蔗糖变黑，利用浓硫酸的脱水性质，故正确；D、SO2利用还原性，使溴水褪色，加热不恢复原色，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。4下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 （ ）A用光照有丁达尔现象 B能透过滤纸C加入过量盐酸，最后发生聚沉 D能发生电泳现象【答案】C【解析】试题分析：A、胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B、胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，故说法正确；C、HCl是电解质，胶体中加入电解质，使胶体发生聚沉，因此氢氧化铁胶体中加入盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铁和盐酸发生中和反应，造成沉淀溶解，故说法错误；D、氢氧化铁胶体吸附带正电离子，具有电泳现象，故说法正确。考点：考查胶体的性质等知识。5下列操作错误的是 （ ） A给烧瓶加热必须使用石棉网 B蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下 C分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 D振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡【答案】B考点：考查实验基本操作等知识。 6下列叙述正确的是 （ ）ASO42-的摩尔质量为96g mol1 B1mol物质的质量等于该物质的式量C1molO2的质量为32 g mol1 DCO2的相对分子质量为44g【答案】A【解析】试题分析：A、摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，SO42的摩尔质量96gmol1，故正确；B、质量的单位是g，物质的式量没单位，在数值上等于物质的式量，故错误；C、单位质量是g，故错误；D、相对分子质量无单位，故错误。考点：考查摩尔质量、质量等知识。7. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（ ）A不能透过滤纸 B一定是浊液 C一定是溶液 D有丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：纳米材料分散到分散剂中，分散系为胶体，胶体能透过滤纸，具有丁达尔效应，故选项D正确。考点：考查胶体性质等知识。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A78 g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为NAB2.24L O2的分子数约为0.1NAC在标准状况下,2.24L H2O含有的分子数0.1NAD0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+为0.1 NA【答案】A【解析】试题分析：A、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，消耗2molNa2O2转移电子2mol，78gNa2O2参加反应，转移电子1mol，故正确；B、没有说明条件是否是标准状况，无法计算，故错误；C、标准状况，水不是气体，故错误；D、没有指明溶液体积，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。9下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2 + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O BBa(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3H2O CBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O + CO2DBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl【答案】D【解析】试题分析：A、离子反应方程式是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，故错误；B、Ba22OH2NH4SO42=BaSO42NH3H2O，故错误；C、BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，故错误；D、Ba2SO42=BaSO4，故正确。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。10下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） AK+、Na、NO3、SiO32 BK+、Na+、Ba2+、SO42CK+、Ca2+、Na+、CO32 DH+、NH4+、K+、Cl 【答案】D【解析】试题分析：A、SiO32在酸性条件下，生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，故错误；B、Ba2和SO42反应生成BaSO4，不能大量共存，故错误；C、Ca2和CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。考点：考查离子大量共存等知识。11下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 （ ）A同温度、相同质量的N2和CO B常温常压，同体积的H2O和O2C同压强、同物质的量的N2和O2 D同温度、同压强、同体积的N2O和CO2【答案】B【解析】试题分析：A、N2和CO摩尔质量都是28gmol1，质量相同，则物质的量相同，即分子数相同，故错误；B、同温同压下，同体积的气体所含分子数相同，但常温常压下，水不是气体，分子数不相等，故正确；C、物质的量相同，分子数相等，故错误；D、同温同压下，同体积的气体所含分子数相同，故错误。考点：考查物质的量和微粒数之间关系、阿伏加德罗定律等知识。12往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A变为棕黄色 B变为浅绿色 C变为棕红色 D没有改变【答案】A【解析】试题分析：NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色转变成棕黄色，故选项A正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。13. 下列有关实验方案设计的说法正确的是（ ）A.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D.用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3【答案】B【解析】试题分析：A、发生反应：Ca2CO32=CaCO3，Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O，现象相同，故错误；B、丁达尔效应区分溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故正确；C、溶液中可能含有Ag、CO32、SO42，故错误；D、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故错误。考点：考查物质鉴别等知识。14下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SiO3溶液 DNa2O2 【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸氢钠和CO2不反应，故正确；B、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故错误；C、CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3，故错误；D、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。15在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13，则反应过程中转移的电子为（ ）A1 mol B2 mol C3mol D4 mo1【答案】A【解析】试题分析：铜失去电子物质的量为322/64mol=1mol，故选项A正确。考点：16将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（ ）A.镁和铝的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为10 mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L【答案】D【解析】试题分析：根据反应的先后顺序HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO22H2O，氢氧化镁物质的量为0.15mol，则氢氧化铝的物质的量为(0.350.15)mol=0.2mol，A、根据元素守恒，合金的质量为(0.15240.227)g=9g，故说法正确；B、200240mL之间发生反应是Al(OH)3OH=AlO22H2O，则c(NaOH)=0.2/(240200)103mol/l=5molL1，加入200mL的NaOH，沉淀达到最大，溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=2001035mol=1mol，c(HCl)=1/100103molL1=10molL1，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、 根据得失电子数目守恒，即0.1520.23=V(H2)2/22.4，解得V(HCl)=10.08L，故说法错误。考点：考查元素及其化合物的性质、化学计算等知识。二(24分)17. （8分）完成下列各题。（1）制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为 。（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）Al2O32SiO22H2O；（2）NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。【解析】试题分析：（1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O32SiO22H2O；（2）治疗胃酸过多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃溃疡，不能服用NaHCO3，因此产生的CO2是酸性氧化物，加速胃溃疡，因此应服用氢氧化铝；(3)发生反应是SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）NaClO3作氧化剂，Cl转化成ClO2，HCl作还原剂，ClCl2，根据化合价的升降法进行配平，因此反应方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。考点：考查复杂硅酸盐写成氧化物、物质用途、氧化还原反应方程式的书写等知识。18（10分）现有下列10种物质：H2 铝 CaO CO2 浓硫酸 石英 Cu 氨水 HNO3 明矾（1）上述物质属于氧化物的是 ；属于电解质的是 （填物质编号）。 （2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为 。（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是 （填物质名称）（4）物质与发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）， ；（2）KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O；（3）氨水；（4）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O。【解析】试题分析：（1）氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素，因此属于氧化物是，电解质包括酸、碱、多数盐、大多数的金属氧化物，因此属于电解质的是；(2)常作净水剂的是明矾，利用Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，因此有：）KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O；（3）遇酚酞显红色，说明溶液显碱性，加热红色变浅或褪去，说明此物质易挥发，即此物质是氨水；（4）Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，即反应方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O。考点：考查物质分类、电离方程式、元素及其化合物的性质等知识。19（6分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：分解反应化合反应置换反应 复分解反应氧化还原反应 CaO + H2O =Ca(OH)2 2Na + H2O = 2NaOH + H2H2 + CuO Cu +H2O3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O 请回答下列问题： （1）反应中水 （填字母）。 A、是氧化剂 B、是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂 （2）上述反应中，属于区域的是 （填序号）。 （3）写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 。【答案】（1）D；（2）；（3）2NH4SO42Ba22OH=BaSO42NH32H2O等。考点：考查氧化还原反应和基本反应类型的关系、离子反应方程式的书写等知识。 三(18分)20. （6分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同） ， E是 。（2）如果A是无色气体：BC的化学方程式为 ；EC的离子方程式为 。【答案】（1）H2S；浓H2SO4；（2）4NH3+5O24NO+6H2O ；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 。【解析】试题分析：（1）A是淡黄色固体，即A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；(2) A是无色气体，能和氧气和氢气反应，即A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，因此BC反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O ；EC离子反应方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 。考点：考查无机推断等知识。21. (12分）实验室配制100 mL 1.0 molL-1NaCl溶液有如下操作步骤：把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入容量瓶中；将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。请填写下列空白：（1）计算所需NaCl的质量为 。（2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。（3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a. 没有进行操作步骤 ；b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；c. 定容时俯视容量瓶 。（5）其实验过程步骤中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。【答案】（1）5.85g；（2）；（3）搅拌、引流， 100mL；（4）a.偏低；b.无影响；c.偏高；（5）重新配制。【解析】试题分析：（1）根据c=m/MV，因此m(NaCl)=100103158.5g=5.85g；(2)配制溶液需要的步骤是称量溶解冷却移液洗涤振荡定容摇匀，因此顺序是；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质的溶解，移液中玻璃棒的作用是引流；