四川省中江县龙台中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

龙台中学2020年下期高一年级期中化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1下列说法正确的是（ ） A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C摩尔是七个基本物理量之一 D用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物2“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 ABCD3下列物质分类合理的是（ ） A氧化物：CO2 、 NO 、 SO2、H2O B碱：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Na2CO3 C铵盐：NH4Cl 、 NH4NO3、(NH4)2SO4 、 NH3-H2O D碱性氧化物：Na2O、CaO 、 Mn2O7、Al2O34下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（ ） A碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气 B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体） C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞 D最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体5如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是() A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等6除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃 AABBCCDD7现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液8下列离子方程式正确的是( ) A碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+SO42=BaSO4 C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3H2 DNaHCO3溶液与稀盐酸反应：H+HCO3=CO2+H2O9下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AFe3、K、Na、SOBNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NODBa2、K、HCO、SO100.5mol Na2SO4 ( ) A含3.011023个SO42 B标准状况下，体积约为11.2L C含0.5molNa+ D含1mol氧原子11下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ）A150 mL 1 mol/L NaCl溶液B75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C 150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液D75 mL 2 mol/L AlCl3溶液12 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A1 mol H2O所含电子数为9NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA D常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 13. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A. 石墨 B. 硫酸溶液 C. 熔融氯化钠 D. 固态氯化钾14. 下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是（ ）A碘酒、液态氧、烧碱B纯碱、白磷、生石灰C氯化氢、钠、干冰D胆矾、氮气、空气15. 下列电离方程式书写正确的是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3SOD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl16. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是() A淀粉溶液 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 D氢氧化钠溶液 17. 下列说法中，不正确的是( ) A氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1100nm B可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功 C溶液一定是均一、稳定的混合物 D长期放置后不会分层的液体，就是溶液18. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可 D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 19. 氧化还原反应的实质是( ) A氧元素的得失B化合价的升降 C电子的转移D原子的重新组合20. 下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3221. 已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3第卷（选择题共42分）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案第卷（非选择题共58分）22（6分）有以下几种物质：干燥的食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 氨水 BaSO4 NH4HCO3 填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 。23（4分）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3 ，NH4HCO3 。24.（4分）（1）请写出醋酸（CH3COOH)与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式 。（2）往澄清石灰水中通入二氧化碳反应的离子方程式： 。25（6分）请完成下列填空：（1）同温同压下等体积的SO2和SO3中，所含分子数之比为 。（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：该气体在标准状况下的体积为 L；该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 molL126. （8分）对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O氧化剂_氧化产物_（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 _ _ _若反应中生成了3mol S，则反应中电子转移的个数为_27（10分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为_、B为_、C为_ 写出A与盐酸反应的离子方程式_写出B与盐酸反应的离子方程式_28（12分）用一定体积的浓度为18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容 摇匀按要求回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 从下列选项中选择：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中SO42-的数目 D溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面。()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面