四川省南充市营山县双河中学2020学年高一化学下学期6月月考试卷（含解析）

四川省南充市营山县双河中学2020学年高一下学期月考学试卷（6月份） 一、单选题1关于元素周期表的说法正确的是( )A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是( )A20mL 3mol/L 的X溶液B20mL 2mol/L 的X溶液C10mL 4mol/L的X溶液D10mL 2mol/L的X溶液3设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A同时增大B同时减小CV1增大，V2减小DV1减小，V2增大4短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW5A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之差为7CA和M原子的最外层电子数之和可能为9DA和M原子的电子总数之和可能为116NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NAD某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成NH键的数目为0.6NA7如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A此电池的能量转化率未达到100%B铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C炭棒应与玩具电机的正极相连D电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻二、填空题8A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题（1）Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有_（填序号）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因_（4）用电子式表示Y2Z的形成过程_三、推断题9X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是_（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是_（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式_；D的电子式_（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式_如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性写出由A到B的反应方程式：_四、实验题10（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是_（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）_（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为_，消耗KOH的物质的量为_五、综合题11图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_（填编号）（2）科学研究发现，由、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示）（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志有关该氢化物分子的说法正确的是_A分子间含有氢键B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个键和1个键D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子核外未成对电子数为_；该元素与元素形成的18电子的分子X的电子式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为_四川省南充市营山县双河中学2020学年高一下学期月考化学试卷（6月份）一、单选题1关于元素周期表的说法正确的是( )A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第A族的元素包含H；B第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C过渡元素包含副族和第族；D周期表有18个纵行解答：解：A第A族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C过渡元素包含副族和第族，均为金属元素，故C正确；D周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是( )A20mL 3mol/L 的X溶液B20mL 2mol/L 的X溶液C10mL 4mol/L的X溶液D10mL 2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大解答：解：均加水稀释到50mL，An（X）=0.02L3mol/L=0.06mol；Bn（X）=0.02L2mol/L=0.04mol；Cn（X）=0.01L4mol/L=0.04mol；Dn（X）=0.01L2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大3设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A同时增大B同时减小CV1增大，V2减小DV1减小，V2增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快解答：解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选A点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律4短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题解答：解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数dc，故A错误；B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2Z，故B正确；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误；DW为Al元素，X为Na元素，原子半径NaAl，故D错误故选B点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用5A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之差为7CA和M原子的最外层电子数之和可能为9DA和M原子的电子总数之和可能为11考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，据此判断解答：解：A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，AA和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M的原子序数之差应为5，若A为Mg，M为H，二者原子序数组成为11，故A错误；BA和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，则A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；CA和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之和为3，则A和M原子的最外层电子数之和可能为9，故C正确；DA和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29，若A为Mg，M为H，二者电子数总数和为13，不可能为11，故D错误故选C点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，关键根据离子的电子数相差8，且A为短周期元素，确定两元素处于同一周期6NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NAD某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成NH键的数目为0.6NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；C、2H35Cl气体所处的状态不明确；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底解答：解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故ag混合物的物质的量n=，由于两者均为双原子分子，故混合物中所含的原子为mol，个数为个，故B正确；C、2H35Cl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量不一定是0.1mol，则含有的中子数不一定是1.9NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，则形成的NH键的数目小于0.6NA个，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A此电池的能量转化率未达到100%B铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C炭棒应与玩具电机的正极相连D电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻考点：原电池和电解池的工作原理分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al3e=Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连解答：解：A该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A正确；B铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al3e=Al3+，故B正确；C放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C正确；D正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；故选D点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大二、填空题8A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键（4）用电子式表示Y2Z的形成过程考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；（3）分子晶体熔沸点与式量有关，式量越大，沸点越高，但在同主族元素中形成的氢化物中，存在氢键沸点最高，化合物H2O和H2S，水分子间存在氢键，沸点较高的为H2O；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠；解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）化合物H2O和H2S，虽硫化氢的式量大于水，但O、S属于同一主族，O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累三、推断题9X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCOH（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式O=C=O；D的电子式（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为A族H元素、A族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是乙炔；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为A族元素、A族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaAlCOH，故答案为：NaAlCOH；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中相对分子质量最小的是甲烷，分子式为CH4，故答案为：CH4；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为：O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，A转化成B的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力四、实验题10（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）A（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH48e+10OHCO32+7H2O当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为8mol，消耗KOH的物质的量为2mol考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算解答：解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选；（2）根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH48e+10OHCO32+7H2O，故答案为：A；CH48e+10OHCO32+7H2O；甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol8=8mol，根据CH48e+10OHCO32+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大五、综合题11图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）（2）科学研究发现，由、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3N（用对应的元素符号表示）（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志有关该氢化物分子的说法正确的是BDA分子间含有氢键B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个键和1个键D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素形成1