四川省德阳五中2020学年高一化学上学期期中考试（无答案）新人教版

德阳五中高一年级2020年秋期期中考试试题化 学 卷注意：（1）考试时间：90分钟 满分：100分（2）可能用到的相对原子质量： H：1，C：12，N：14， O： 16 ，Ne：20， Cl：35.5 ， Na： 23 ， K ：39，Mn：55 ，Fe：56，Cu：64（3）化学选择题填机读卡21-42小题第I卷 选择题（44分）一、选择题（每小题2分，共44分）21、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学22下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 23、下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离操作的是 ( )A B C D24、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量H3和H2相同的是 ( )A分子数 B原子数 C体积 D摩尔质量25、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 （ ）A钠的化合物B可与硝酸反应C可溶于水D电解质26、下列实验可行的是 ( )来A向适量NaOH溶液中加入几滴三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体B用蒸馏方法除去酒精中混有的少量水C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用托盘天平准确称取5.85g氯化钠固体来配制100mL1 mol/L的氯化钠溶液27、已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 （ ）A B C D28、用可溶性钡盐检验SO42-离子是否存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰29、下列溶液中粒子数目最多的是 ( ) A. 10mL0.4mol/L的KCl溶液 B.20mL0.2mol/L的KCl溶液 C. 40mL0.1mol/L的K2SO4 溶液 D.100mL0.04mol/L 酒精溶液30、下列说法正确的是 （ ）A在化学反应中某元素由单质变为化合物，该元素一定被还原了B盐酸只具有酸性、氧化性C实验室欲配置400mL0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量为3.2gD胶体具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷31、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1L0.5 mol/L的盐酸中HCl分子数为0.5NAB标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NAC0.5 mol N2和O2混合气体的体积为11.2L，则该混合气体可能处于标准状况下D标准状况下，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA32、下列说法正确的是 ( ) A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液B强电解质的导电能力可能比弱电解质的导电能力弱 C、NaOH固体不导电，因此NaOH不是电解质D、1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强33、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，其反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2OCa(OH)2 + 2H2，下列说法不正确的是 ( )A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B.H2既是氧化产物，又是还原产物C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1134、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A2Fe2+ + I2= 2Fe3+ + 2I B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I235、在强酸性溶液中或强碱性溶液中均能大量共存的一组离子是 （ ）ABa2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO4236、下列反应的离子方程式中，正确的是 （）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 37、在一定温度和压强下，10mL白磷（气）(已知：白磷的化学式为P4 )跟60mL Y2化合生成40mL气体化合物，则该化合物的化学式可能是 （ ）A. PY3 B. P3Y C. P2Y3 D. PY638、 由Zn、Fe、Al三种金属组成的合金，投入足量的盐酸中，放出H2 2mol。这三种金属的总物质的量可能是 ( ) A. 0.5mol B. lmol C. l.5mol D. 2mol39、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L中，若K+为5.8mol、Cl为7.6 mol、Mg2+为3mol，则K2SO4的物质的量浓度 （ ）A2.1 mol/L B 4.2 mol/L C 0.7 mol/L D 1.6 mol/L40、 将一定质量的铁片，放入盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则所得溶液中Cu2+浓度减小为 ( ) A. 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.60mol/L41、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮气体和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ）A升高 B降低 C不变 D无法确定42、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)来源:高&考%资(源#网第II卷 非选择题（56分）二、填空题（共50分）43、（6分）现有下列物质：空气H2OFe液态SO3H2SO4Mg(OH)2熔融NaHSO4碘酒BaSO4固体CH3CH2OH其中属于混合物的是 （填写序号，下同）；属于酸的是 ，属于盐的是 ,能导电的是_ _,属于电解质的是_ _,既能导电又是电解质的是_。44、（5分）现有KMnO4 H2 O2 Al CO五种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲组，常用的还原剂放入乙组，则：甲组有 ；乙组有 。（填序号）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 组（填“甲”或“乙”，下同）中找物质。若某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2该反应中，发生还原反应的过程是_ _ _ _。45、（5分）（1）在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是 ； 元素被氧化；氧化产物与还原产物的质量比是 ；实验室若用该反应制备Cl2，则转移电子数为10NA时，产生标准状况下Cl2体积为 。46、（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A、B为单质，C、D是化合物。已知一定条件下可发生如下反应：A+B C，A+D C+ H2O, C+D A+H2O(反应均未配平)，则:(1)一定含有A元素的是 ，你判断的理论依据是 ；(2)A元素是 （填金属、非金属）元素。47、（7分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有_ _ ；原混合物中肯定有_ _ ；不能确定是否含有_ _；（2）中产生白色沉淀的离子方程式分别为： ； 。48、（11分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Cu2+、Hg2+、Cl-、OH-、NO3-七种离子和少量的污泥。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的3种离子是OH-、_、_。若将该两厂的废水随意排放，将导致环境被严重破坏，因此必须处理后方能排放，有人提出了如下设想进行处理：（2）一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_ _（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_ （填化学式），可用来浇灌农田。（3）另一种设想如下图所示（乙厂的废水中含有另外4种离子）：步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。49、（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离