四川省射洪县射洪中学2020学年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）

射洪中学高中2020级高一上期第三次月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Fe -56 Cu-64 第卷（选择题，共48分）1、 单项选择题（共20题，1-12每小题2分，13-20题每小题3分）1、 下列物质分离方法不正确的是 （ ） A、用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯2、 除去KCl溶液中混有的少量MgSO4，所选用的一种适量的试剂是（ ） A、KOH溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液3、 下列反应不能通过一步反应直接完成的是（ ） A、Na2CO3 NaHCO3 B、Al2O3 Al(OH)3 C、Fe(OH)2 Fe(OH)3 D、Na2O2 NaOH4、 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其使用目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A、和 B、和 C、和 D、和 6、 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、钠与水的反应 Na+H2O=OH-+H2 B、NaHCO3溶液与HCl的反应 CO32- + 2H+ = H2O + H2 C、AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O D、MgCl2溶液中加入过量氨水溶液 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 7、 已知还原性：SO2 I- Fe2+ Cl- ，下列离子反应不能发生的是 （ ） A、SO2 +2Fe3+ +2H2O=SO42-+2Fe2+ +4H+ B、I2+2Fe2+ =2 I-+2Fe3+ C、SO2+I2 +2H2O=2 I-+SO42-+4H+ D、Cl2通入NaI溶液中：Cl2+2 I-=I2+2Cl- 8、下列关于物质分类的正确组合是 ( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D烧碱醋酸小苏打氧化钠三氧化硫9、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生现象不同的是 ( )A、 X（BaCl2）Y(H2SO4) B、X（NaAlO2）Y(HCl) C、X（NaHCO3）Y(HCl) D、X（MgCl2）Y(NaOH)10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可以加入的物质是 ( ) A、生石灰 B、无水硫酸铜 C、食盐 D、硫酸亚铁11、下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )A.等物质的量的Na2O、Na2O2 中所含阴阳离子总数相等B.18g水中含有的电子数为 10NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.20，101KP条件下，22.4LCO完全燃烧，生成二氧化碳分子数为NA12、下列实验操作中，依据实验操作及现象，得出结论不正确的是 ( )选项操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密的氧化膜；且氧化铝熔点高于铝B取久置的过氧化钠，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体过氧化钠可能没有变质C向一未知溶液中先通入氯气，再加入几滴KSCN溶液溶液变为血红色未知溶液中一定含有Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32- 或HCO3- 13、在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量为（ ） A0.35mol B0.45mol C0.50mol D1.00mol14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 定容时俯视A. B. C. D.15、1mol的Na2O2和1.6mol的NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排除气体物质冷却后，残留的固体物质是（ ） A、Na2CO3 B、NaOH和Na2CO3 C、Na2O2 和Na2CO3 D、Na2O2 、NaOH和Na2CO3 16、下列说法正确的是 ( ) A、金属钠应保存在CCl4里以隔绝空气 B、高温下，铁能与水蒸汽反应生成氢氧化铁和氢气 C、铝比较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在D、 金属钠着火不能用干冰灭火器灭火17、 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A、Fe2+ B、Fe3 +和Fe2+ C、 Cu2 +和Fe2+ D、 Cu2 +18、在3S +6KOH=2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S 原子与作还原剂的S原子的物质的量之比 ( )A、2:1 B、1:2 C、3:1 D、1:319、将铜片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反应后取出铜片，C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3，则Fe3+和Cu2+的物质的量之比为 ( )A、 4:3 B、5:3 C、3:5 D、3:420、取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为6.4g，向其中加入200ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120ml（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，并将产生的CO2通入过量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（ ）A、2.5g B、5.0g C、7.5g D、10.0g第二卷（非选择题，共52分）21、（12分）按要求完成下列各题（1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；（2）用一种试剂除下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。A、：试剂 ；离子方程式 ；B、Fe2+ (Cu2+)：试剂 ；离子方程式 。（3）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为 ，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取 ml该浓硫酸。22、（8分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质 的量与析出沉淀的物质的量如图所示试推断： A （1）溶液中一定含有的离子是 ； （2）溶液中肯定不含有的离子是 ； （3）可能含有的离子是 ；（4）写出AB段的离子反应方程式：加入Na2O2的物质的量 量B ；23、（10分）下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色，在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式：A： D： F： （2）完成下列反应，并用单线桥表示出电子的转移况： Fe(OH)2+ O2+ H2O = Fe(OH)3（3）写出下列反应的离子方程式：AB：、LK：。25.(14分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： A B C Da b c （1）实验室可以用B或C装置制取氧气：I、如果用B装置，通常使用的药品是 ； II、如果用C装置，通常使用的药品是 ；III、检查B装置气密性的操作方法是： 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号） 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）利用D装置，用mgNa2O2与水反应制取O2，并测定生成的O2在该条件下的体积；I、写出a装置中反应的离子方程式 ，该反应中，当2 mol的Na2O2参与反应，转移电子数目为 。 II、为使测定气体体积的结果准确，应注意的问题： （填序号）。验装置的气密性； 调整量器管c的高度，使c中液面与b中的液面相平；冷却至室温后再读数； 读数时视线与凹液面最低点相切。26.（8分）A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，