四川省广安市2020学年高一化学上学期第二次月考试题

四川省广安市2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137 1、 选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜2、下列实验操作或事故处理不正确的是（）A金属钠着火时，应立即用干燥沙土来扑灭B蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却C不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰3、2020年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“清水变牛奶”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是()A无色A溶液可能是AgNO3溶液B无色A溶液可能是NaOH溶液C白色浊液的分散质可能是BaCO3D如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应4、某无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A. Mg2+、K+、SO42-、OH-B. Ca2+、K+、CO32-、C1-C. K+、Na+ 、Cl-、NO3- D. Cu2+、K+、NO3-、C1-5、下列溶液中c(Cl-)与150mL 3mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等的是（）A50mL 3mol/L KCl溶液B75 mL 2mol/L CaCl2溶液C100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D50mL 0.1mol/L AlCl3溶液6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在 H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成22.4L氧气，则转移4NA个电子B.0.5 molL-1硫酸钠溶液中含有NA个Na+ C.在0 、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子 D.16g O2和O3的混合气体中含NA个氧原子7、同温、同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是：密度比为1611 密度比为1116 体积比为11 体积比为1116A. B.C. D.8、下列离子方程式书写正确的是（）ANaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32-=CO2+ H2OB石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH- = Ca(OH)29、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO=2Fe3CO2D2KMnO4=K2MnO4MnO2O210、在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16 C15 D5111、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 A. MnO4Cl2Fe3I2B. C1-Mn2IFe2 C. MnO4Cl2I2Fe3 D. IFe2 C1-Mn212、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是ABCD13、铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等，则下列叙述一定正确的是 A.生成氢气的体积相等 B.消耗的硫酸的物质的量相等 C.两反应转移电子的数目之比为2:3 D.加入的两种金属质量相等14、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，在加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）AFe3+BMg2+CFe2+DAl3+二填空题（本大题有4个小题，共58分）15、（16分）今有10种物质：Na稀硝酸纯醋酸NH3空气CO2Fe(OH)3胶体NaCl晶体BaCO3碘酒注意：（1）至（4）小题按信息用番号填空。（1）属于混合物的是：。（2）属于电解质，但熔融状态下并不导电。（3）强电解质：。（4）非电解质：。（5）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法；。（6）实验室中通常保存在中；燃烧时的现象。（7）写出和反应的离子方程式：。16、(14分)右图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（1）以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是。_（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 。（3）某实验需要240 mL物质的量浓度为1.0 molL-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整用20 mL量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到容量瓶中将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复室温向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用_加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（4）实验中上述步骤的正确顺序为_(填序号）（5）配制需要量取上述浓硫酸 mL。（6）下列情况对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低、无影响）定容时，俯视液面。未洗涤玻璃棒和烧杯。17、（12分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验：（已知：NH4+OH -= NH3+H2O） 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.04 mol（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：（1）肯定存在的离子是：_；一定不存在的离子是_；c(CO32-)=_mol/L；（2）根据以上实验，不能判断_（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？_。（3）实验中沉淀与足量盐酸反应的离子方程式_。18、（16分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O试回答下列问题。（1）该反应中还原产物的化学式是_；被氧化的元素是_。（2）标出上述反应的电子转移的方向和数目。 2KClO3H2C2O4H2SO4 = 2ClO2K2SO42CO22H2O（3）若反应产生了3.6g H2O，则反应转移电子的个数为_，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下0.002mol的ClO2恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。（5）在硫化钠溶液中通入ClO2，S2-被氧化为SO42-，ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为_。高2020级2020学年高一上期第二次月考化学试卷答案一、 选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。）1-5 CBBCA 6-10 DADCC 11-14 ADCC二、 填空题（本大题有4个小题，共58分）15、（2分一空，共16分）（1） （2） （3）（4）（5）丁达尔效应（6）煤油或石蜡油迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰，生成淡黄色固体物质。（7）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO216、（2分一空，共14分）（1）D（2）18.4 mol/L（3）胶头滴管（4）（5）14 mL（6）偏高偏低17、（2分一空，共12分）（1）CO32-、SO42-、NH4+Mg2+、Fe3+、Al3+0.2mol/L（2）Cl-取少量上述溶液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3，如果产生白色沉淀，则说明含有Cl-。（3）BaC