四川省成都市2020学年高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.3 物质的量浓度及计算课时训练试题 新人教版必修1

化学计量在实验中的应用 (时间45分钟 满分100分)考试范围：物质的量浓度及相关计算一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共60分)1下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是(B)A150 mL 2 mol/L KCl溶液B75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液C100 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液【解析】：2 mol/L KCl溶液中c(Cl)2 mol/L；1.5 mol/L MgCl2溶液中c(Cl)3 mol/L；1 mol/L NaCl溶液中c(Cl)1 mol/L；2 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)6 mol/L。2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(B)A干燥的B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均需要求【解析】：容量瓶使用前必须检查是否漏水。3.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(B)A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1C.0.56 molL-1D.0.26 molL-1【解析】该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol，所以c(H+)=0.42 molL-1。4.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(A)A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】：容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A项正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B项错误；C项错误，溶解固体应在烧杯中进行；D项错误，摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液。5等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为32，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为(A)A12B34C11 D32【解析】：NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等，则两溶液中c(Cl)之比为12，物质的量浓度与溶液体积无关。6.实验中需0.1 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3粉末的质量为(A)A.10.6 gB.10.1 g C.10.07 gD.12.0 g【解析】：实验室无950 mL的容量瓶，故要用1 000 mL的容量瓶来配制，需Na2CO30.1 mol，质量为0.1 mol106 gmol-1=10.6 g。7.下列配制的溶液浓度偏高的是(D)A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【解析】：A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏低；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(B)【解析】：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。9.下列叙述正确的是(C)A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 molL-1B.从1 L 2 molL-1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL-1C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 molL-1D.配制1 L 0.2 molL-1的CuSO4溶液，需用25 g胆矾【解析】：因为溶液的体积不再是1 L，A错误；根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍为2 molL-1，B错误；标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，C正确；0.2 mol CuSO4需由50 g胆矾提供，D错误。10下列配制的溶液浓度偏高的是(D)A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【解析】：A项所取盐酸体积偏小，浓度偏低；B项加水量偏多，浓度偏低；C项未使用游码，质量无影响，浓度也没影响。11.下列有关溶液配制说法错误的是(B)A.称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL-1B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL-1【解析】：12.5 g胆矾的物质的量为0.05 mol，溶于水配成500 mL溶液时，所得溶液浓度为0.1 molL-1，A正确；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中所得溶液体积不等于1 L，B错误；食盐水蒸发时溶质的质量不变，溶液质量变为原来的1/2时，溶质质量分数变为原来的2倍，C正确；将溶液体积稀释为原溶液的20倍，则浓度减小为原溶液的1/20，D正确。12V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(C)A. mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L【解析】：原溶液c(Al3) mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3) mol/L，由2Al33SO关系求出稀释后SO浓度即可。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13.（每问2分，共10分）已知配制100 mL 1.00 molL1的NaCl溶液时的过程示意图如下：(1)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是多少？与计算结果一致吗？为什么？(2)结合图示分析实验过程中共有几次用到玻璃棒？作用分别是什么？(3)结合图示分析为什么玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以下？(4)在最后定容时，某同学不小心加水超过了刻度线，于是倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？为什么？(5)定容后，某同学在摇匀后发现溶液液面在刻度线以下了，于是又重新加水到刻度线。这种做法对吗？为什么？【答案】（1）0.100 L1.00 molL10.100 mol，故计算出氯化钠的质量是0.100 mol58.5 gmol15.85 g，因托盘天平只能精确到小数点后1位，故应称量5.9 g。（2）两次。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，移液时用玻璃棒引流。（3）引流时，若玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上，会使溶液在容量瓶的刻度线以上有残留，造成最终溶液体积偏大。（4）不对。这样会造成氯化钠损失，浓度偏低。（5）不对。上下颠倒摇匀时，部分溶液附着在了容量瓶刻度线的上面，所以显示液面低于刻度线，若再加水，会使溶液体积偏大，浓度偏低。14(除标注主外，每空2分，共10分)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。.现欲用该浓硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL，试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸 _mL。(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_。(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的_。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_9.2 mol/L(填“”“”或“”)。【答案】.(1)13.6 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (3)大量水冲洗、再涂上3%5%的NaHCO3溶液 (4)BCF.(1)A（1分） (2)（1分）15.(除标注主外，每空2分，共10分)实验室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称好的NaCl晶体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。回答下列问题：(1)本实验操作步骤正确的顺序是_(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(5)若实验过程出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；在向容量瓶中转移溶液时，不慎有几滴液滴掉在容量瓶外面_。【解析】根据配制顺序：算、称、溶、转、洗、定、摇，可知本实验操作步骤正确的顺序是；由于配制所用的原始药品为NaCl固体，所以本实验要用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等；观察液面时若俯视，凹液面底部将在刻度线以下，此时溶液量不够500 mL，故所配溶液浓度将偏高；而没有进行操作则将损失部分溶质，故所配溶液浓度将偏低；加蒸馏水不慎超过了刻度线，则使溶液体积大于500 mL，所配溶液浓度也将偏低；至于在配制过程中出现定容过量或洗涤时有溶液外漏(有溶质损失)，均应宣布实验失败，重新配制。【答案】：(1)(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高 (4)偏低（1分）偏低（1分）(5)重新配制（1分） 重新配制（1分）6.（每空2分，共10分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则0.5 L1 molL-198 gmol-1=x1.84 gcm-398%，解得x=27.2