四川省成都市锦江区2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）

四川省成都市锦江区2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 卷 选择题（40分）每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。1.下列过程属于物理变化的是A煤旳干馏 B煤旳气化 C石油分馏 D石油裂化2化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A可用料酒除去食物中的腥味B葡萄糖可用于补钙药物的合成C可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂3.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是地壳中的金属元素的含量，金属活动性顺序，金属的导电性，金属冶炼的难易程度，金属的延展性A B C D4化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5.下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 NN B苯分子的实验式为CHC次氯酸的电子式 H D乙烯的结构简式 CH2CH26糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物7下列说法正确的是A原子的电子层数越多，原子半径一定越大B卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是7C同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46DA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物8下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏CCO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应9下列说法不能证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂 C恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 XYWZ10如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是AX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键BX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高CW元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol苯分子中含有CC双键数目为3NAB标准状况下，11.2L CCl4中含有的共价键数目为2NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD常温常压下，17g 羟基含有的电子总数为7NA12分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有A3种 B4种 C5种 D6种13海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B海水通过物质方法可制得粗盐C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XZYC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ15将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH410OH8e= CO7H2O。下列叙述不正确的是A通入CH4的电极为负极B正极反应为：2O24H2O8e=8OHC燃料电池工作时，溶液中的OH向正极移动D该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将减小16某有机物的结构简式如右下图，下列关于该有机物的叙述不正确的是A能与溴单质发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加聚反应生成高分子化合物D能发生酯化反应的有两个官能团17已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和大于2 molHF气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量18依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是 操作实验现象结论A将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素B将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中Mg与盐酸反应比Al剧烈Mg比Al的金属性强C氢气在氯气中点燃有苍白色火焰，瓶口有白雾该反应为吸热反应D将一小块钠投入冷水中钠熔化成小球反应物的总能量比生成物的总能量低19把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：Ax=4 B达到平衡状态时A的转化率为50% C5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)D达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:520某化学反应2A (g)B(g) + D(g) 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是序号时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.920.750.630.60C10.6038201.00.400.250.200.200.200.20A.实验1中，当反应进行到40min以后，反应停止了B.实验2中，c1 =0.60molL-1 c2 1.12 molL-1C.10-20min反应的速率：实验3 实验2 实验1D.达平衡时A的转化率：实验3 实验1卷 非选择题（60分）21（15分）下表是元素周期表的一部分，请用表中的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三（1）和的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。（2）中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，具有两性的是 ，两者反应的离子方程式为 。（3）元素与在常温下形成的化合物的类型为 化合物，用电子式表示形成过程为 。（4）为证明与两种元素非金属性强弱，简单的实验方法是 ，实验现象是 ，化学方程式为 。（5）由三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z均为中学常见的钠盐)，且X、Y、Z中元素和元素的质量比均为23:16。则分解反应的方程式为 。22（11分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是： ；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是为了洗掉大部分 ；第二次水洗的主要目的是为了除去有机物表面的 ；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）；A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入23片碎瓷片的目的是： ；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： ；（6）本实验的产率（目标产物的实际质量除以理论上应该生成的质量）是： ；A30 B40 C50 D60（7）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 。23（11分）现有两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O，(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，请根据要求填空。（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；（2）如果(A或B)不能，说明其原因：_；（3）如果(A或B)可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式负极材料为_、负极反应为_；正极材料为_、正极反应为 。（4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为 。（5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要 。24.（11分）卤族元素含量丰富，应用广泛，下面是两个与卤素有关的实验。.某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。（1）装置A中通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）_。（2）装置A中通人Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。（3）反应过程中，装置B中有SO42-生成，说明Br2有（填“氧化”或“还原”）_性。（4）证明反应后的装置B中含有Br-，某同学提出的实验方案是：取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液。该方案 （填“是或否”）合理，并简述理由：_。该小组向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质。. 探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：i. 向5mL0. 1mol/L KI溶液中滴加56滴0. 1mol/L FeCI3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii. 向甲中滴加CCl4，充分振荡；iii. 向乙中滴加试剂X。（5）KI和FeCl3反应的离子方程式为 。（6）步骤ii中的实验现象为 。（7）步骤iii中的试剂X是_，实验现象为 ，综合步骤ii和步骤iii的实验现象，说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。25(12分)某气态烯烃A是同系物中结构最简单的，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：醛在一定条件下可被催化氧化成酸。芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。H为二元醇，在相同条件下与H2的相对密度为