2020年信阳地区高一化学第五章 第四节化学键练习题 人教版

2020年信阳地区高一化学第五章 第四节化学键练习题一、选择题1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8B11和13C11和16D12和172下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4下列表示电子式的形成过程正确的是5NaF、NaI、MgO均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10ABCD6下列过程中，共价键被破坏的是：A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水7M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是AZ的熔点较低 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键9膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键101999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是AN正离子共有34个核外电子BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为111下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO312A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+ CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是ABCD13下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是AKClBNaCl CAlCl3DNa2SEMgS 15已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是AABCBBACCCABDACB16下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼17有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是18下列MgCl2的电子式中属于正确的是19下列电子式中，正确的是20下列物质中属于共价化合物的是ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI221下列化合物中所有化学键都是共价键的是ANH4Cl BNaOH CCS2 DCH422下列物质中，含有非极性共价键的是ANH4Cl BNa2O2 CNaOH DH2SO423下列物质中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O224下列共价键中，极性最强的是AHF BHCl CHBr DHI25下列分子是非极性分子ACO2 BH2O CPH3 DBF326关于化学键的下列表述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键27下列叙述正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键 D只含有离子键的化合物才是离子化合物28下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A极性分子中可能含有非极性键 B非极性分子中可能含有极性键C极性分子中只含有极性键 D非极性分子中只含有非极性键29下列各微粒半径依次增大的是AF、F-、Cl-、Br- BCa2+、K+、Mg2+、Al3+CAl3+、Al、Mg、K DCa2+、K+、Cl-、S2-30下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是ALiCl BNaBr CKI DCaF231下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C三氟化硼 D四氯化碳32下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A6和8 B12和17 C11和8 D13和1733下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A氯化氢不易分解 B液态氯化氢不导电 C氯化氢溶于水发生电离 D氯化氢水溶液显酸性34下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电35下列变化中，不需要破坏化学键的是A加热氯化铵B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水36下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和637与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKCl38某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMgS CMgO DNaF39已知砷(As)是A族元素下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A砷的原子半径大于磷的原子半径 B五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物 D砷酸的酸性比磷酸的酸性弱40a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、d、c、e Be、 b、a、 d、c Cb、a、e、d、c Dc、 d、 e、 a、 b41X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn42由A族元素与A族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,443已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18种B12种 C7种 D6种44某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0gcm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为110-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的A32 B120 C150 D1801234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344二、填空题45判断并写出下列微粒符号：（1）含10个电子的阳离子_；（2）含10个电子的阴离子_；（3）含10个电子的化合物分子_。46氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应。47据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。48AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2_X_Y_Z_（2）用电子式表示AB2的形成过程 _。（3）写出反应的化学方程式_49设X、Y、Z代表3种元素，已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是_，Z元素是_。（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式是_。50X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是_，Y是_，Z是_。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是 _。51W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W 2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_ 化合物。52下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式(1)含一个原子核的二价阳离子_；(2)含两个原子核的分子_；(3)含两个原子核的一价阴离子_；(4)含五个原子核的分子_；(5)含五个原子核的一价阳离子_53下列分子中， HCL、H2O2、NH4Cl、 Na2O2、KOH、 CO2、CCl4、CH2Cl2含有离子键的物质是_，含有极性键和非极性键的物质是_，由极性键构成的非极性分子是_，含有极性键的极性分子是_54在 118号元素中，M、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M2Y化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是_55X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的56A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有2.4081024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B。(1)这四种元素分别是_、 、 、 。(2)AD2的电子式是_，C2B2的电子式是_。57有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中试回答下列问题：(1)B的名称是_，画出它的简单离子的结构示意图_。(2)C与D所形成化合物的电子式为_它属于_化合物。(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式_。58据报道，近年来已已制得了正硝酸根离子NO43-，可用硝酸钠和Na2O在573K反应制得Na3NO4问：(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反应剧烈，且都能生成NaNO3，其化学方程式分别为：_ _ 、_ _(3)NaNO4也是存在的，且与水发生如下反应：NaNO4H2ONaNO3H2O2，2H2O22H2OO2 氧元素的化合价为_和_ 。59在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D、X、Y的化学式：D_；X_；Y_(2)写出Z的电子式_；Z属_化合物三、计算题600.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程61已知氯元素的近似原子量是35.5氯有两种同位素35Cl和37Cl，那么在23.4g氯化钠中，37Cl的质量是多少克？参考答案1D、2A、3D、4D、5B、6D、7D、8CD、9B、10C、11CD、12A、13B、14A、15A、16A、17 A、18 B、19 C、20 C、21 CD、22 B、23 D、24 A、25 AD、26 AD、27 C、28 CD、29 BC、30 D、31 A、32 B、33 B、34 D、35 B、36 D、37 A、38 AC、39 AD、40 C、41 A、42 B、43 C、44 C、45（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ （2）O2、F、N3、OH（3）CH4、NH3、H2O、HF46（1） ；离子 （2）2 （3）复分解47N5+； 48（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O49（1）Cl； O （2）KClO4 50N; M