四川省眉山市东坡区眉山中学2020届高一化学下学期半期考试试题（无答案）

眉山中学2020届高一下期半期化学考试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 Cu64 第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求的）1 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是( )ABCD 2某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )ACBSiCSDC13 下列化学用语书写正确的是（）A甲烷的结构式：CH4B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4下列属于同位素的一组是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T5 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，78g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为04NAB4时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻56g时，流过外电路的电子为03NAD常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA6 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ANaIBNaBr CMgI2 DKBr 7 同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是（）A质子数相等，质量不等B分子数和质量分别不相等C分子数、质量分别相等D原子数、中子数和质子数都分别相等8 下列说法中正确的是（）离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键 共价化合物含有共价键，也可能含有离子键 由分子组成的物质中一定含有共价键 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物ABCD9 下列各组性质比较中，正确的是（） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be（OH）2 氧化性：FCO 还原性：ClSSi 气态氢化物稳定性：HFHClH2SABCD10下列属于吸热反应的是A液态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合11 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有02mol电子转移，则消耗224L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O4OH12 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)045 molL1min1v(B)06 molL1s1v(C)04 molL1s1v(D)045 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 ()。A B D13下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量B将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体CFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量14. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由01 molL1降到007 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由007 molL1降到005 molL1时，所需反应的时间为 ()。A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s15 可逆反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；单位时间内生成n molH2 的同时，生成n molI2；用HI、H2、I2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB CD16. 把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 3A（g）+4B（g）6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为01molL1min1下列计算结果正确的是（）Ax的数值是2BA的转化率为50%CB的平衡浓度为2mol/LD反应前后混合气体的压强之比为22 : 25第II卷（非选择题，共52分）17(14分) (1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。18（12分）I 已知拆开1mol HH键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol NH键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2= 2NH3中，每生成2mol NH3 _ _热量（填：吸收或放出）_ kJ。 II 我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为： ( 1)、负极：_ （2）、在标准状况下，通入56L甲烷气体，完全反应后有_mol电子转移；III利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应，设计一个原电池。(1) 画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。18题（1）题图（2）写出电极反应方程式： 正极： 19（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: E （2）C在元素周期表中的位置 （3）画出D的原子结构示意图 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 （4）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ; 20 (14分) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的 盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反 应最剧烈(2)向Na2S溶液中通入氯气出现 现 象， 可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方 程式为 。利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(1)干燥管D的作用为防止 。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观