四川省资阳中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

四川省资阳中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）试卷说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）；答题时请用钢笔或黑色签字笔书写。全卷共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ne-20 Fe-56 Cu-64第卷 （选择题 49分）一 选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是（ ） A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同2. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）ANH3、O2、HCl BN2、O2、CO2 CCO2、NO、O2 DN2、H2S Cl23设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C32gSO2和40gSO3所含的原子数相等 D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等4下列有关说法正确的是（ ）A铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C钢瓶可以运输液氯D用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠5实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（） A. 除杂 B 稀释 C 制气 D 称量6下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ）ASO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点7下列关于氨气的说法正确的是（ ）A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥BNH3是电解质，所以氨水能导电CNH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸8.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9. 下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）A检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红10.近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（ ）A是银白色、质软的金属 B能形成+3价的化合物CTl的金属性强于铝 D能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐11下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）A.将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C.向50 mL 12 molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗12. 下列说法中正确的是（ ）A质子数相同的粒子一定属于同一种元素B同位素的性质几乎完全相同C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数13.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：114.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）ACO2(NaOH溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉15关于卤素的下列叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高C.卤素单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强16核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）AA-N-2 BA-N+2 CA+N-2 DA+N+217锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A1mol B 0.5mol C0.25 mol D0.125 mol二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有 B C D19下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O20如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()。A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为稀盐酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色21某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（ ）A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可产生白色沉淀D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)622一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）A反应后溶液中无硝酸亚铁 B反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/LC反应后溶液中c(NO3)=1.6mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.61 gFe第卷 非选择题（共51分）三、填空题（本大题包括3小题，共20分）23（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1）配平该化学方程式： KMnO4+ HCl（浓） KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（2）该反应中，氧化剂是 ；氧化产物是 （3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 24（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。（1）A元素的名称为_，在元素周期表中的位置是_。（2）写出C单质的一种用途_。（3）对B单质或化合物描述正确的是_。a常温、常压下单质难溶于水bB元素在化合物中的化合价可为1或2价c单质分子中含有18个电子d氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式_ _25（7分）某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种。现进行如下操作： 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色； 把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色； 向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀。请填写下列空白：（1）原混合液中一定存在的离子是_，不一定存在的离子是_（2）上述操作中，_是错误的，应改为加过量的_ _（3）为确定原溶液中_离子是否存在，应补充的操作是_ _四、推断题（本大题包括1小题，共13分）26.（13分）A、B、C、D均为中学所学的常见短周期元素组成的物质，且均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸。则A、D分别为A： ，D： 。(填写化学式)写出BC转化的化学方程式： 。简述检验B物质的方法 。写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则C为 （填写化学式）写出实验室制取A的化学方程式 1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL五、实验探究题（本大题包括1小题，共12分）27（12分）某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。实验一：甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）装置中a仪器的名称为_（2）加入硝酸的操作：应先_活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后，应_活塞A，此时观察到的现象_ _。待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为 （3）若要收集NO气体，下列收集装置中合适的是（填序号）_（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_实验二：乙组同学利用上述