四川省宜宾市2020学年高一化学1月月考试题（无答案）

四川省宜宾市2020学年高一化学1月月考试题（无答案）可能用到的原子量：H 1, C 12, N 14, O 16, S 32, Cl 35.5 Ca 40, Fe 56第I卷 选择题（共45分）选择题1-15每题2分，16-20题每题3分（每小题只有一个选项符合题意）1硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ( )A玻璃制品B石英钟表C计算机芯片D光导纤维2随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是 ( )ANa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 DH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质3归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 ( )A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性4将过量CO2通入下列溶液中，最终产生不溶物的是 ( )BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 饱和Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液A只有 B C D5关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液BNaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C滴有酚酞的Na2CO3溶液比滴有酚酞的NaHCO3溶液颜色深D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1:16镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+7实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，下列说法正确的是 ( )AMnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物B在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2:1C每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D氧化性：MnO2Cl28下列说法正确的是 ( ) A500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NAB标况下，1molH2O与1molO2所占的体积相等C17gNH3含有的电子个数为10NA D36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等9将铁粉，铜粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( )AFe3和Cu2 BFe2和Cu2 CFe3 DCu210向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )A该晶体中一定含有SCN BFe3的氧化性比氯气的氧化性强 CFe2被Cl2氧化为Fe3 DFe3与SCN能形成红色的物质11某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl12下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AFe3、H、Cl、SCN BFe2、SO42、H、NO3 CBa2、HCO3、Cl、Na DK、NH4、SO42、OH13下列基本操作不正确的是（ ）待提纯物质试剂分离方法ANaCl(泥沙)水过滤、蒸发B乙醇(水)浓硫酸分液C汽油(水)-分液D提纯碘水中的I2CCl4萃取、分液14若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mo L15将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量两倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是( )A15B27 C14 D310 16从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）17下列离子方程式书写正确的是：（ ） ABaCO3与盐酸反应 CO322H = H2OCO2BCO2通入CaCl2溶液中 CO2H2OCa2 = CaCO32HC少量金属钠投入到CuSO4溶液中 2NaCu2 = 2NaCuD向FeCl2溶液中滴加氯水 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl18把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+19某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O20在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 （ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L1第II卷（非选择题 共55分）21（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；当有34克H2O2完全反应时电子转移的总数为_22（9分）实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL（1）计算98%的硫酸的物质的量浓度 需准确量取98%的硫酸 mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管（3）若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。23（12分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉的有效成分是_（填化学式）.（2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水。电解过程中，阳极反应为2Cl-2e=Cl2，阴极反应为2H2O+2e=2OH+H2。则电解时阳极发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_。（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸及次氯酸失效的化学方程式分别为_ 。（5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为_g。物质G24（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出A、C、丙的化学式：A 、 C 、 丙 、 （2）写出反应的化学方程式： ，反应的离子方程式： 。25（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe(OH)nCl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：PAFC中铁元素