宁夏育才中学2020学年高一化学上学期第一次（9月）月考试题

宁夏育才中学2020学年高一化学上学期第一次（9月）月考试题(试卷满分 120 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题可能用到的相对原子质量：H 1；C- 12；N-14 ；O- 16；Na- 23；Mg- 24；Cu 64 Fe56；Cl35.5；S-32；Ca-40第卷 选择题 （72分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共72分）。1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）ABCD2、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C1 mol氢中含有2 mol氢原子D国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩3、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是()A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸D可以不用温度计4、下列仪器能直接用酒精灯加热的是()量筒表面皿烧杯试管容量瓶 蒸发皿烧瓶A B C D 5、下列各项操作错误的是()A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)6、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是() A.加入的是CCl4，加汽油，加酒精B.加入的是酒精，加CCl4，加汽油C.加入的是汽油，加酒精，加CCl4D.加入的是汽油，加CCl4，加酒精7、某溶液可能含有SO42、CO32、Cl ，为了检验其中是否含有SO42除BaCl2溶液外还需要的溶液是 A. HCl B.H2SO4 C. NaOH D. NaNO3 8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 9、下列物质中，摩尔质量最小的是()A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.11.2LCO210、1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A.64 g B.64 C.64 gmol-1 D.32 gmol-111、下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB.1 molL-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC.25、1.01105Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NAD.1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA12、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123 C321 D63213、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11A B C D14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl数为0.2NA B. 1molFe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4LC. 11.2LCO2所含的分子数为0.5NA D. 标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L,质量为28g15、配制98 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.称取28.6 g Na2CO310H2O,配成98mL溶液D.称取28.6 g Na2CO310H2O,配成100mL溶液3V1cV2molL-13V2cV1molL-1V1cV2molL-1V2cV1molL-116、将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl物质的量浓度为A. B. C. D. 17、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液在物质的量浓度之比是A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:218、下列溶液Cl的物质的量浓度与50mL1molL1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150mL 1molL1氯化钠溶液 B75mL 1.5molL1氯化钙溶液C150mL 1molL1氯化钾溶液 D50mL 3molL1氯化镁溶液19、下列说法中正确的是（ ）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g CO2与11.2 L标准状况下的HCl含有相同的分子数20、下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1221、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol22、若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为A2n mol-1 B n/m mol-1 C 2n/m mol-1 D n mol-123、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大24、某氯化镁溶液密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol第卷 非选择题（48分）二、填空题（共30分）25、（20分）（1）（8分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。（填字母） A. 6g氢气 B.0.5molCO2 C. 1.2041023个CO分子 D. 147g H2SO4 E. 92g乙醇（C2H5OH）(2)NA表示阿伏加德罗常数的值（12分）1.2041023个水分子中共 mol氢原子某气体在同温同压下对H2相对密度为32，则该气体的相对分子质量为 某气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 g/mol 25g CuSO45H2O 晶体中含有氧原子 个16gO2含有的氧分子数与 g CO2 含有的氧原子数相等标准状况下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为 个26、（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号： （1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_（填序号），操作名称为_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。27、（10分）有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为 molL1（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0molL1的稀H2SO4，则需取 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）A10mL B25mL C50mL D100mL（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有： （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： B用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容摇匀后，发现液面低于刻度线 E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 F、定容时俯视液面读数： 三、计算题（8分）28、（4分） (1)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_g/mol(2)R的相对原子质量为_。(3)含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_mol（2分）29、（4分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g (2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为 mol/L物质的量浓度（mol/L）0.51.03.0Na Mg2+ Cl 高一化学月考1试题参考答案 仅供参考，若有问题请大家商讨决定一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共72分）。题号12345678910111213答案CDBCADABACCDD题号1415161718192021222324答案DDDDBDBACCD二、 填空题（共48分）25（20分,每空2分）(1)A、A、E、D(2)0.4