安徽省开城中学第一学期高一化学期中考试卷 新课标 人教版

安徽省开城中学第一学期高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5第卷 (共44分)一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题2分，共44分）1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应3、下列的分离方法不正确的是A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金4、以下过滤操作中，不正确的是A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液ABC除了D除了6、下列叙述正确的是ANaCl的摩尔质量是58.5gB1molNaCl的质量是58.5gmol-1C58.5gNaCl所含Na和Cl共1molD1molNaCl约含有6.021023个Cl7、下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A 3molL1 B 2molL1 C 0.3molL1D0.2 molL19、在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系10、等质量的下列物质所含分子数最多的是 AH2 B.O2 C. N2 D.CO211、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱12、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（） A一种单质 B一种化合物 C化合物与单质的混合物 D可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物13、下列叙述正确的是 A氧化反应一定是化合反应 B凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应 C物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应 D镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应14、下列变化中，元素化合价升高的是 AKClAgClBCuSO4Cu CCaCO3 CO2DH2H2O15、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应 B在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移） C化合反应一定是氧化还原反应 D分解反应不一定是氧化还原反应16、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸17、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、 OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42 18、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液19、下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO20、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是A硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子21、2.2克化合物A含有3.011022个A分子，则A的相对分子质量为A11 B.22 C. 44 D. 6422、 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是化合反应分解反应分解反应氧化还原反应分解反应化合反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应置换反应应分解反应 复分解反应置换反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应A B C D第II卷 (共56分)二、填空题（本题有5个小题，共20分）23、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜 硫酸铁 24、（4分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 25、(2分)写出符合离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一种化学方程式 26、（4分）在C+CO2=2CO中，C被 ，是 剂；CO2中的C元素化合价 ，被 。27、（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。三、实验题（本题有3个小题，共17分）28、（6分）在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果（1）加热液体时，试管口对朝着有人的方向 （2）用嘴吹灭酒精灯 （3）配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作 29、（11分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。 （ ） （ ） （ ） （ ）粗盐 溶液 除Mg2 除SO42- 除Ca2、Ba2 适量（ ） 纯净NaCl溶液 NaCl晶体除CO32-、OH -四、（6分）分析下列氧化还原反应方程式，按要求标出个物质之间的转化关系，氧化剂和还原剂。 （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (用双线桥法表示) （2）CuO + H2 Cu + H2O (用单线桥法表示)五、计算题（本题共有2个题，共13分）30、（6分）实验室需要配制1 molL1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84gml1）多少这毫升？(保留一位小数)31、（7分）04g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？附加题(10分，不计入总分，但作为等级评价的参考)某进行无土栽培试验的实验室须要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表。KClK2SO4ZnSO40.3mol0.2mol0.1mol但实验员配完第一分溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌Zn(NO3)2、氯化锌(ZnCl2)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液。 （写出至少两种可行的途径）参考答案一、选择题（每小题2分，共44分）1B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D 14.D 15.C 16.A 17.A 18.B 19.B 20.C 21.C 22.D二、（共20分）23 （每空4分）CuCl2=Cu2+2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3+ 3SO42-24 （每空4分）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO225 （2分）BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + 2HCl （合理即可）26 （每空4分）氧化 还原剂 降低 被还原27 （每空2分）1：1 3：2 1：1 三、实验题（共17分）28 （每空2分）（1）液体溅出可能会烫伤别人 （2）可能引发火灾 （3）会使所得溶液的浓度偏低29 （每空1分）H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤