吉林省龙井市三中2020学年高一化学上学期期中考试（无答案）

2020学年度（上）学期高一学年期中考试化学试卷 时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分第卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分) 1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm3 2摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体 3水的摩尔质量是A18 B18 g C18 g/mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M) 5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定 6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。 下列物质不属于氢化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH3 7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和C和D 8下列常用实验仪器中，能直接加热的是A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管 9将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L 10下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D 11下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO 12若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74 13下列叙述中，正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N2 15在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D13 16下列反应的离子方程式书写中，正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO2 17能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10 NA 19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定 20重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化 验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒 性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A Cu2和SO BCu2和Cl- CK和SO DAg和NO 21已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中能与上述离子共存的是ACO、Cl BNO、Cl CNO、SO DOH、NO 22下列叙述正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 23下列反应的离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O 24下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 25关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNHCl，所以NH4Cl不是盐 第卷(非选择题,共50分)二填空题（本题5个小题，共23分） 26电解质是指在 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。 27在反应2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比 为 ；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的数目为_mol。 28用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和MnO2 还原剂：高温 1) 2KClO3 = 2KCl+3O2 氧化剂是 ，还原剂是 2) 2CuO + C = 2Cu + CO2 氧化剂是 ，还原剂是 29已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法， 并写出有关反应的离子方程式：_。 30下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们 所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的 横线上)。 1) CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； 。 2) H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。 3) H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。三实验题（本题2个小题，共17分） 31为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制 备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 1) 判断BaCl2已过量的方法是 。100 mL20 2) 第步中，相关的离子方程式是 。 3) 若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因 是 。 4) 为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中 的错误是_。 32现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L 的稀H2SO4。可供选择 的仪器有：玻璃棒 烧瓶烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。 请回答下列问题： 1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的 仪器是_。 2) 经计算，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 (选填 10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。 3) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你