混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解

混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算(1)知道标准情况下密度，求出相对分子质量.相对分子质量与气体的摩尔质量在数值上相等，如果知道气体在标准状况下的密度，则Mr与M=22.4L/mol在数值上相等(2)知道相对密度，求出相对分子质量在有两种气体a、b情况下，将其比称为a对b的相对密度，记为DBDB=、推论3、=DBMr(A)=DBMr(B )通过以气体b (已知Mr )为基准测定气体a相对密度，能够算出气体a的相对分子质量，这也是测定气体的相对分子质量的一种方法.(3)知道混合气体中各成分的物质的量分率(或体积分率)，求出混合气体的平均相对分子量.例等物质量的CO、H2的混合气、气体的平均相对分子质量Mr解：平均相对分子质量在数值上与平均摩尔质量相等，根据摩尔质量的定义将CO、H2物质的量全部设为1molM=这个例子的推广可以得到求m的一般公式a、b、C设置了各种气体Mhun hun=推论 M=M(A)n(A)% M(B)n(B)% 推论 M=M(A)V(A)% M(B)V(B)% 例：空气的成分N2约占总体积的79%，O2约占21%，求出空气的平均相对分子质量解：可以通过计算上述平均摩尔质量的方法得到m (空气)=M(N2)V(N2)% M(O2)V(O2)%=28g/mol79% 32g/mol21%=28.8g/mola :空气的平均相对分子质量为28.8利用类比加深对物质量概念的理解物质的量这一章涉及很多概念和公式。 正确理解这些概念和公式，是我们活用本章知识的关键，也是学习化学的关键。 物质的量也是我们上高中学习的第一章理论上的强大知识。 概念抽象，特别是物质的量容易出错，物质的量是我们化学计算的基础，是微观世界和宏观世界的桥梁，只要掌握它，我们就能学习化学，正确理解化学反应。 物质的量可以说是我们真正进入化学世界的第一步。 今后很多化学的想法都是以此为基础的。 现在比喻一下吧。 物质的量其实是度量衡，就像秦始皇统一中国时所采取的度量衡统一一样。远大的想法概念分为许多层面，我们必须从最根本的概念开始。 例如，我们知道同位素是指什么，质子的数量相等种类的原子，原子是指什么，大家都是物质的基本粒子，由原子核和核外电子构成，如果继续提问，就会追究原子核和核外电子，变成中子和质子。 这个最根本的东西是中子、质子和电子。 让我们把这种方法叫做“挖根挖底”，利用我们类似的方法，一定能理解本章的抽象概念！以下是我们这一章的新概念和公式。阿伏伽罗常数：0.012kg12C中含有的12C原子数不是正确的值，而是近似值。1摩尔：含有各个物质的结构微粒称为该物质1摩尔，即物质微粒。 生活中十二支铅笔就像一支铅笔一样例如分子、分子、水1摩尔质子还是质子，质子是1摩尔质子1摩尔氧是氧分子，即氧分子1摩尔的电子是电子，即电子。但是，不能说一摩尔的鸡蛋。 因为鸡蛋不是微粒子。物质的量-摩尔：以摩尔单位测量物质中包含的结构微粒子数的物理量。 不同于物质的质量大人。 我们在表达的时候必须指定粒子的种类。让我们看看上面的例子一打铅笔等于十二支铅笔打两支铅笔等于铅笔打三支铅笔等于铅笔打n铅笔等于铅笔第一点：这里的“打”是“数量这一物理量”的单位，相当于“摩尔”，是一个“物质量这一物理量”的单位。第二点：“12”相当于阿伏伽德罗常数。我们一直在思考十二支铅笔是一打铅笔被击中铅笔被击中铅笔被击中类推物质的粒子是摩擦物质的。得到公式摩尔质量-克/摩尔：每单位物质量的物质所具有的质量，即物质1摩尔的质量。 事实上这种物质分子的质量。 由此定义可知，质量和摩尔质量不同他们的工作单位也不同。 摩尔质量的数值等于相对原子质量或相对分子质量。例如：1mol氧的质量为32g，氧的摩尔质量为32g/mol。 氧的相对分子质量是32。1mol质量为23g，钠的mol质量为23g/mol。 钠的相对原子质量是23。 32g的氧是1mol64g的氧是molmg氧是molmg是mol所以我们可以得到以下的公式其中m为摩尔质量、密度和体积。气体摩尔体积-升/摩尔：在标准的情况下，气体相对于物质量所占的体积为22.4L，即1摩尔气体的体积。 实际上气体分子所占体积约为22.4L。 用与摩尔质量相同的推导方法，我们得到了以下公式物质的量浓度摩尔/升：在一定的温度和压力下，单位体积所含溶质物质的量多少，即1L溶液中含溶质物质的量，实际上1L溶液中含有多少溶质分子。公式：在这些概念中，最根本的是什么，其实是阿卡特罗常数NA和摩尔。 其他概念和定义都是以它们为基础的。 作为职业生涯来理解吧！体验1以下各指定粒子数与阿伏伽德罗常数值不相等的是()A.1g H2所含原子的个数B.4g氦气中所含原子的个数C.23g金属Na全部变为金属离子时丢失的电子数D.16g O2中包含的分子数体验构想：抓住定义，阿卡特罗常数为物质1摩尔的粒子数，1摩尔为阿卡特罗常数个，“一打为12个”。 因此，物质的量，也就是物质有多少摩尔，阿伏伽德罗常数有多少，也就是说“有多少打，有多少个”。 利用公式或者根据已知的条件进行选择，要注意主题具体指的是什么样的粒子。体验过程： a选项：应当注意，该选项指的是氢原子数，而不是氢分子数。b选择： He1摩尔含有阿卡托罗常数个he分子。c选项：由于电子逐个丢失，电子数与离子数相等，根据阿卡特常数的定义，电子1摩尔为阿卡特常数个电子。d选项：根据阿伏伽德罗常数的定义，1mol为阿伏伽德罗常数，0.5mol仅为阿伏伽德罗常数的双曲馀弦值。答案： d摘要：从这个问题出发，要知道具体指的是什么微粒子，必须注意分子式的下标。 单原子分子还是多原子分子，指电子。体验2假设NA是阿伏伽德罗常数，下面的说法是正确的()(a )金属镁2.4g变为镁离子时失去的电子数为0.1NA(b )氢2g所含原子数为NA(c )在25、压力为1.01105时，11.2升氮气所含有的原子数为NA(d )在标准情况(0、101.3千帕斯卡)下，氯气中所含的氯原子数为22.4升体验构想：这个问题还是阿卡特罗常数定义的理解，1摩尔是NA个，“一击是12个”。 抓住的主要线索是，因为某物质的粒子数1摩尔为阿卡特罗常数，所以还是求出物质的量，看有多少摩尔，“看有多少打，有多少个，有12个”。 根据已知选择公式或直接计算即可。体验过程： a选项：由于丢失了0.2，是电子摩尔数的两倍。b选项：即氢原子数为2。c选项：此选项无疑是错误的，因为表达式成立的条件是标准情况。d选项：这次可以利用公式，但应该有两个氯原子。答案： d总结：通过这两个问题，你理解了阿卡特罗常数和摩尔吗？然后进入下一步吧！体验3以下说法是正确的()a、摩尔含有表示物质质量的单位b、10ghf含有0.5molHF的HF分子c、2gH2体积约为22.4L D，物质的摩尔质量与其式量相等体验构想：这个问题的主要考察是我们表达的严密性，注意每个公式的应用都有其范围。体验过程： a选项：摩尔是物质量的单位，不是物质的质量哦b选项：摩尔后面修饰的是物质，不是物质粒子哦。 10gHF中应该含有0.5molHF的HF，不是HF分子。c选项：标准情况下只有1摩尔气体体积为22.4升，这里使用“约”，他是对的。d选项：摩尔质量的数值与公式量相同，不完全相等哦实践1以NA为阿伏伽德罗常数，用以下的说法是正确的()A.NA个N2分子与NA个CO分子质量比为11B.1 mol H2O质量等于NA个H2O的质量的总和c .在任一条件下，1mol H2中含有的原子数为NAD.1mol H2SO4中含有的粒子数必须是NA实践2以下说法是正确的()a、摩尔为含有6.021023个微粒的群体b、0.012kg12C所含原子数的正确值为6.021023c、1mol H2体积为22.4Ld、1molH2SO4质量为98g实践问题的答案实践1实践略解： a选择：考察摩尔质量的定义，1摩尔N2与1摩尔CO的质量比为它们的摩尔质量比. 的双曲馀弦值。b选项：1 mol H2O是NA个H2O分子啊。 当然质量一样啊c选项：仔细考虑一下。 1mol H2所说的当然是NA的H2分子。 不要在马克下面说d选项： h2so41mol中含有的粒子数，无论什么粒子都不清楚。 错了！答案：