人教版2019-2020年度九年级中考一模化学试题（I）卷(模拟)

人教版2019-2020年度九年级中考一模化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 金属材料被广泛应用于生产生活中。下列说法中正确的是（ ）A可以用铁丝代替被熔断的保险丝B真金不怕火炼，是因为金的熔点高C铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中形成致密的氧化膜D白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的密度大2 . 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案错误的是ACO2（CO） 通过足量的灼热氧化铜BFeSO4溶液（CuSO4） 加入足量锌粉、过滤CKCl 晶体（K2CO3） 加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶DCaO（CaCO3） 高温煅烧3 . 如图所示，下列关于电解水实验的叙述错误的是（ ）A试管 a 中的气体是氢气B试管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧更旺C电解水生成的氢气与氧气的质量比为 2:1D电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的4 . 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACO2气体HCl气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸BKCl晶体K2CO3晶体加入过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃D铜粉铁粉加入过量的稀硫酸，过滤，蒸发滤液AABBCCDD5 . 生活中的下列变化，只发生了物理变化的是A食物腐烂B酒精挥发C火柴燃烧D铁器生锈6 . 下列曲线正确的是ABCD7 . 厨房中蕴含着许多化学原理，下列做法不合理的是（ ）A吃松花蛋时，为消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋B油锅着火时，用锅盖盖灭C利用洗洁精的乳化作用，可洗掉餐具上的油污D烧水的壶底有一层水垢，可以用厨房的炉灶清洁剂浸泡除去8 . 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是ANaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2DNa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl9 . 下列物质的化学式，书写正确的是（ ）A银 HgB氦气 He2C氧化铁 Fe2O3D氯化铝 AlCl210 . 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A三种物质的溶解度：甲乙丙Bt1时，溶质的质量分数：甲=乙Ct2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯二、填空题11 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。（1）丙图中所示物质属于_(选填“混合物”“单质”或“化合物”)；都是由_构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)；（2）结合如图分析，化学变化中最小的粒子是_；（3）甲图所表示的意义是_(用化学用语表示)；（4）甲图中的物质生成丙图中的物质的反应属于_（填基本反应类型）。12 . （1）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是_填序号)。A铁锅B钢导线C铝制易拉罐铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_(用化学方程式表示)。在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。其中焦炭的作用是：提供热量和_，高炉炼出来的铁是生铁，生铁的含碳量为_。家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁与_和_接触，发生了锈蚀。写出生活中预防铁锅生锈的方法：_。（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯聚糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：属于人体所需微量元素的是_，缺_易导致骨质疏松。属于糖类的有阿拉伯聚糖、_，所填物质_（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。蛋白质在人体内最终的水解产物为氨基酸，写出生活中另一种富含蛋白质的物质_。三、实验题13 . 实验室拟用下列装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：_。（2）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_选用的制取并收集的装置是_，装置中还缺少_。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的发生装置和收集装置是_若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是_。四、科学探究题14 . 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。该反应的化学方程式为：_。该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_。当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_色。（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈_性，还可能呈碱性。（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡。无色酚酞试液变_色溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_。（交流与反思）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（写符号）。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入镁条，若有_现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。五、计算题15 . 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25g该样品与05g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）212208204204（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？_（填是或否）（2）求完全反应后产生氧气的质量_（3）求该样品中氯酸钾的质量分数_六、综合题16 . 白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。（查阅资料）白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为xMgCO3yCaCO3 ( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)一、定性探究：白云石粉的成分和性质（实验分析）(1)由步骤的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是_ (填离子符号)。(2)步骤生成氢氧化镁的化学方程式是_；步骤的反应现象是_。（结论）综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。（实验质疑）小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。二、定量探究:白云石的组成（查阅资料）碳酸钙开始分解的温度为898，1000时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540，700时完全分解。（实验设计）为测定白云石中的含钙量及x：y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：（实验步骤）组装仪器,检查装置的气密性;准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D、E装置的质量；关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700,持续加热至固体质量不变；打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量；关闭弹簧夹,调升温度至1000,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。实验数据记录如表:B中溶液质量/gC中溶液质量/gD中溶液质量/gE的质量/g反应前50.0100.050.0120.570050.0102.150.1120.5100050.0106.350.3120.5（实验分析和数据处理）(3)装置D的作用是_。(4)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_。(5)计算白云石中钙元素的质量分数_。(写出计算过程，结果保留小数点后一位，) (6)设计实验证明白云石粉已完全分解