安徽省滁州市明光中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题

安徽省照明中学2020学年度第一学期第一次月试卷高化学试卷满分： 90分钟试验时间： 80分钟可使用相对原子质量： h:1he:4c:12n:14o:16na:23s:32cu:64第I卷(选择题)1、选择题(每题只有一个答案，共18题，每题3分，共54分)1 .危险化学品应在包装标签上印上警告性标志。 氢氧化钠溶液应该选择的标志是()A.B.C.D2、化学实验的设计和操作应注重安全问题和环境问题。 以下的实验方法或者实验操作不正确的是()采氧中的排水法采氧后，发生反吸现象，立即松开试管的橡胶塞进行提取操作时，应选择有机提取剂，提取剂的密度应大于水水和碘的四氯化碳溶液分液后，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗的上口注出进行蒸发操作时，请使混合物中的水分完全蒸发，然后停止加热酒精起火时，可用湿抹布或沙子擦掉用浓硫酸调制一定物质量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温后移入容量瓶a.b.c.d.3 .下图所示的4个实验操作名为从左向右()a .过滤、蒸发、蒸馏、分液b .过滤、蒸馏、蒸发、分液c .蒸发、蒸馏、过滤、分液d .分液、蒸馏、蒸发、过滤4 .除去粗盐中杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4的过程如下在下面的说法中，不正确的是()a.mg2以外的主要反应： MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaClb .必须不是试剂Na2CO3溶液检查SO42-是否净化：取少量滤液，用稀盐酸氧化，加入BaCl2溶液d .滤液中加入稀盐酸只引起反应： HCl NaOH=H2O NaCl5 .以下各混合物可用分液漏斗分离为()a .水和苯b .水和乙醇c .碘和酒精d .乙醇和汽油6 .以下离子检查的方法不正确的是()a .在某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，表明原溶液中一定有cl离子b .在某种溶液中加入用盐酸氧化的氯化钡溶液生成白色沉淀，表明原溶液中可能存在SO42-离子c .在某种溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，表明原溶液中一定存在Cu2离子d .向某种溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，表明原溶液中可能存在CO32-离子7 .假设na是阿伏伽德罗常数的值，下面的记述是正确的A.18g H2O中含有的电子数为NAb .在标准情况下，11.2l的h2o中含有的分子数为0.5NAc .在常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有的原子的总数为3NAD.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数量为0.2NA8 .在以下各组中，两种气体的分子数必定相等的是()a .温度相同，体积相同O2和N2 B .温度相同，压力相等的CO和N2c .压力相同，质量相同O2和O3 D .体积相同，密度相等的CO和N2以0.1mol/L的BaCl2溶液50mL，能够使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4这3种溶液中的SO42-完全反应，上述3种溶液的物质浓度之比为()a.3:1:1b.1:3:3c.3:2:1d.1:2:3由10.2l的NaCl、MgCl2、CaCl2构成的混合液中的离子浓度的一部分的大小如图所示，该溶液中的Ca2离子的物质的量为()a.3.0摩尔b.2.0摩尔c.1.0摩尔d.0.5摩尔11 .下述溶液中氯离子浓度最大的是()a.15ml1mol-1的alcl3b.50ml1mol-1的KClc.20 ml 2摩尔1的n H4 CLD.10 ml 2摩尔1的CaCl212 .科学家刚刚发现某种元素的原子，其质量为a g，一个12C的原子质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确()a .这个原子的摩尔质量是aNAB.w g该原子的物质量必须为w/(aNA) molC.w g这个原子含有(w/a)NA个这个原子d .从已知信息中得出： NA=12/a13 .向质量分率为70%的硝酸溶液(=1.40g/cm3)中加入等体积的水时，稀释的硝酸溶液中的溶质的质量分率为()大于a.35%b.35%c.35%d .不明14 .对于在相同温度下相同体积CO2和CO，如下所述： (1)质量相等的(2)密度相等的(3)含有分子数相等的(4)含有碳原子数相等，其中正确()a.(1) (2) (3) (4) b.(2) (3) (4) c.(3) (4) d.(3)15 .以下说法正确的是()a .碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精提取碘水中的碘b .调制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水后，可以边搅拌边慢慢加入浓硫酸c .砂为水难溶性固体，因此砂与水的混合物可通过过滤法分离d .用冷却法可以从含有少量热KNO3的NaCl浓溶液中分离纯NaCl16 .由氨气和氢气构成混合气体的平均相对分子质量为14时，氨气和氢气的物质质量之比()a.1:1 b.1:2 c.2:1 d.43336501在制备100 ml 17.0.10 moll-1的CuSO4溶液的情况下，通过下面的实验操作制备的溶液的浓度变大的是()a .称取2.5g煤矿晶体，在烧杯中加入水搅拌溶解b .溶液转移后，烧杯和玻璃棒未洗干净，直接向容量瓶加水c .从刻度线到12cm加水后，定容时俯视刻度线d .确定容量后，反向摇动容量瓶，发现液面低于刻度，再加入数滴刻度18 .目前NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液可以用一种试剂一次性识别，可以选择()a .稀盐酸b .稀硫酸C.BaCl2溶液D.Na2SO4溶液第II卷(非选择问题)二、填空问题19.(6点)下图显示分离混合物时常用的仪器，回答以下问题： 6点(1)写机器a、e的名称.(2)在c装置中加入碘水和少量的CCl4，振动静置后，会观察到什么现象？ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4时，为了除去这些杂质得到纯盐，顺次添加的化学试剂为_。20.(6分钟)阿伏伽德罗常数的数值用NA表示。 请回答下面的问题(1)0.5mol SO2含有约_个原子，质量为_ _ _ _ _ _ _ g。(2)在相同质量的HCl NH3 CO2 O2这4种气体中，在同温同压条件下体积最大的是(填充编号) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在有3)19g的二价金属氯化物(ACl2)中0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量为_ .(4) 0.2 mol NH3分子中所含的氢原子数与_个H2O分子中所含的氢原子数相等。(已知16 g A和20 g B正好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，c的摩尔质量为_。21.(6分)填空：(1)人工空气(O2和He的混合气)可用于减轻某些疾病，或用于深水潜水员。 在标准情况下，11.2L的“人工空气”的质量为4.8g，其中O2与He的分子数之比为_，O2的质量为_ _。(2) NO和O2可反应：2NO O2=2NO2，所有amono和bmo2能够反应后的氮原子和氧原子的个数比为_。(3)在同一温度下相同体积的NH3与H2S气体的分子数之比为_ _，质量之比为_，密度之比为_ _ _ _。22.(12分钟)实验室用NaOH固体制备240 ml1. 00 mol/l的NaOH溶液，回答以下问题(制备1.00mol/L的NaOH溶液，NaOH的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，所需的设备为量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、平衡块、_(2)容量瓶有以下5个项目之一： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度浓度容量压力刻度线(3)调制时，其正确的操作步骤是(字母表示，每个字母只有一次) _ _ _ _ _ _ _ _a .用水30mL清洗烧杯23次，清洗液全部注入容量瓶，振动b .用天平准确测量必要的NaOH的质量，加入少量水(约30mL )，用玻璃棒缓慢搅拌，充分溶解c .将冷却后的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中d .请拧紧容量盖，反向摆动e .持续向容量瓶加水，直到液面接近刻度的12cmf .用滴管加水，直到溶液液面与刻度线接触(4)以下制备的溶液浓度低的是_。a .称量NaOH时，把NaOH放在纸上称量b .调制前，容量瓶内有少量蒸馏水c .调制时，NaOH未被冷却而定容d .加入蒸馏水时，不小心超过刻度线f .将溶液转移到容量瓶时，液滴不小心洒到容量瓶外e .定容时俯视刻度线23.(6分钟)选择现有的NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择合适的试剂去除杂质，得到纯NaNO3结晶，对应的实验流程如图所示。请回答下面的问题(1)写实验过程中下列物质的化学式：试剂x，沉淀a。(2)在上述实验流程中，在的步骤中进行的实验操作是(填写操作名)。(3)在上述实验过程中添加过剩的Na2CO3溶液的目的。(4)该实验方案得到的溶液3中必定含有(填充化学式)杂质。 为了解决这个问题，可以在溶液3中加入适量的(填充化学式)。安徽省照明中学2020学年度第一学期第一次月试卷高化学试卷123456789101112131415161718d.d乙组联赛a.ad.da.aa.ac.cd.d乙组联赛c.cd.d乙组联赛c.cc.cc.cd.dc.c乙组联赛19.(共计6点) (1)蒸馏烧瓶(1点)冷却管(1点)(2)溶液分层，上层颜色浅，下层颜色由无色变为紫色(两点)(3)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl(2点)(均为2点)20.(共6分，空1分)(1) 1.5 na32 (2)(3) 95