山东省武城县第二中学2020学年高一化学 方程式或离子方程式一览表（一）

山东省武城县第二中学2020学年高一化学：方程式或离子方程式一览表（一）1钠在氧气中燃烧 ： 2Na+O2点燃Na2O22钠与氧气在常温下反应： 4Na+O2 = 2Na2O3钠与水反应 ： 2Na+2H2O = 2Na +2OH +H24氧化钠与水反应： Na2O+H2O = 2NaOH5过氧化钠与水反应 ： 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O26过氧化钠与二氧化碳反应 ： 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O27碳酸钠与盐酸反应： CO32 +2H=CO2+H2O8碳酸氢钠与盐酸反应 ： HCO3 +H = CO2+H2O9碳酸氢钠与氢氧化钠反应 ： HCO3 +OH =CO32 +H2O10碳酸氢钠加热分解： 2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2+H2O11二氧化碳通入碳酸钠溶液 ： CO2+CO32+H2O = 2HCO3 12碳酸钙与盐酸 ： CaCO3+2H = Ca2 + CO2+ H2O13碳酸氢钠加过量氢氧化钙： NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3+NaOH+H2O14碳酸氢钠加少量氢氧化钙： 2NaHCO3+Ca(OH)2 = Na2CO3+ CaCO3+H2O15氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体： CO2+2NaOH(过量) = Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： CO2(过量)+NaOH = NaHCO316氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：2CO2(过量)+Ca(OH)2= Ca(HCO3)217碳酸氢钙加过量氢氧化钠： Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3+Na2CO3+2H2O18氢氧化钠加过量碳酸氢钙 ： Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3+H2O+NaHCO319实验室制氯气 ： MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O20氯气与水反应： Cl2+H2O = H+Cl+HClO21工业上制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+2OH= Cl +ClO +H2O23氯气与铁反应： 3Cl2+2Fe点燃 2FeCl324氯气与铜反应： Cl2+Cu 点燃CuCl225氯气与钠反应： 2Na+Cl2点燃2NaCl26在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 ： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO227硫与铜加热反应 ： S+2Cu Cu2S28硫与铁加热反应： S+FeFeS29二氧化硫与硫化氢反应： 2H2S+SO22H2O+3S 30卤素单质溶液Cl2 中通入SO2： SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl 31氯气与亚硫酸钠溶液反应： Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl32铜与浓硫酸反应： 2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + 2H2O + SO233碳与浓硫酸反应 ： 2H2SO4（浓）+ C CO2+ 2H2O+ 2SO234二氧化硫制三氧化硫： 2SO2 + O2催化剂 2SO335. 三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO436工业上制取氨气的方法： N2+3H2高温高压催化剂2NH337在放电条件下氮气与氧气的反应： N2+O2放电2NO38一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 2NO+O2 = 2NO239 二氧化氮与水反应： 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO40 4NO + 3O2 + 2 H2O = 4 HNO3 4NO2 +O2 +2H2O = 4 HNO341氨溶于水显碱性的原因： NH3H2ONH4+OH42NH3H2O不稳定，受热易分解： NH3H2O NH3+H2O 43将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： NH3 + HCl = NH4Cl44氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2催化剂高温4NO + 6H2O45将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： NH4Cl = NH3+ HCl NH3 + HCl = NH4Cl 46(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH Na NO3 + NH3+H2O47实验室制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2O 48浓硝酸呈黄色的原因是： 4HNO3 受热或见光 2H2O + 4NO2+O249铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应： 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO + O2 = 2NO250木炭与浓硝酸的反应： 4HNO3 + C 2H2O + 4NO2+ CO251将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子方程式： Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO352工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为： 4FeS2 + 11O2 高温2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 催化剂2SO3 SO3 + H2O = H2SO453将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色） N2O4（无色）54写出下列电解质的电离方程式： CH3COOH： CH3COOH H+ + CH3COO NH3 H2O： NH3 H2O NH4+ + OH H3PO4H+ + H2PO4 H2PO4H+ + HPO42 HPO42H+ + PO43 NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4Na+ + HSO4 NaHSO4在水中电离： NaHSO4Na+ + H+SO42 明矾溶于水电离:KAl（SO4）2 ：KAl（SO4）2 K+ + Al3+ + 2SO4255铜与浓硝酸和稀硝： Cu +4HNO3(浓硝酸) = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 56实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：Fe2+ +2OH = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3补充：部分物质的酸碱两性 NaOH只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却既能与酸反应，又能与碱反应。 如弱酸弱碱盐。以(NH4)2S为例。 (NH4)2S+H2SO4 = H2S+(NH4)2SO4 (NH4)2S+2NaOH 2NH3+2H2O+Na2S前提是它的S2能结合H+，NH4+又能结合OH。 S2+2H+ = H2S NH4+OH = NH3+H2O 如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。 NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NaOH = H2O+Na2CO3前提是它的HCO3 既可接受H+，又可提供H+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合H+， HCO3+H+ = CO2+H2O遇碱它提供H+， HCO3+OH = H2O+CO3257往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl58将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 2F