山西省大同市阳高一中2020学年高二化学上学期月考试题（一）（无答案）

大同市阳高一中2020学年第一学期月考（一）高 二 化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、选择题（每题2分，共50分）1“能源分类图”如图，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能2下列关于有机物性质的说法正确的是()A乙烯和甲烷都可以与氯气反应B乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应3. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）A只存在于乙酸分子中 B存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C只存在于乙醇分子中 D存在于水和乙酸分子中4在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）ACH4BC2H6CC3H6DC6H6 6. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有()()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种7. 山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)和安息香酸( )都是食品防腐剂。下列正确的是()A通常情况下，都能使溴水褪色 B1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等8某高分子材料的结构简式为 生成该化合物的单体可能是CH2=CHCH=CH2其中正确的组合是( )AB CD9有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列不正确的是()A75%的B溶液常用以医疗消毒BD、E都能与NaOH溶液反应CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂10. 下列各组中两物质的物质的量相同，完全燃烧时，消耗氧气量相等的是（ ）乙炔 苯 焦炭 甲醛 乙烯 乙醛 乙炔 乙醛A只有B只有C只有D只有11在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=（H1+H2-3H3）BH4=（3H3-H1-H2）CH4=（H1+H2+3H3）DH4=（H1-H2-3H3）12. 某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A.B C.D13.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q314.完全燃烧2.00 g有机物，生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为（ ）AC5H8BC5H8OCC5H8O2 DC10H16O315.化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的 热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol116.已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下,下列说法正确的是()A.1 mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应最多 可消耗6 molNaOHB.向该有机物溶液中加入FeCl3溶液,振荡后有紫色沉淀产生C.该有机物能发生消去反应D.该有机物有6种官能团17.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH318.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02102319.已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol1； CO（g）+O2（g）CO2（g） H=282.9kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A. 2：1 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：320.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO与O2反应的过程21.在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积,且C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1； CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 566 kJ22.由乙炔，苯和甲醛组成的混和物中，含碳元素的质量分数为72%，则混和物中氧元素的质量分数为 （ ）A20.7% B22% C24.9% D28%23.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol24.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol25.已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键键能为ckJmol1,PCl3中PCl键键能为1.2ckJmol-1,下列正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol1二、填空题（共50分）26.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。加酚酞的某溶液(1)A的结构式为_，B中决定其性质的重要官能团的名称为_。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。_反应类型：_。_ 反应类型：_。_反应类型：_。(3)实验室怎样鉴别B和D_。(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F：当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时,停止加热,取下小试管乙,充分振荡,静置。振荡前后的实验现象是_(填选项)。A.上层液体变薄 B.下层液体红色变浅或变为无色 C.有气体产生 D.有果香味乙中所盛的试剂为_，该溶液的主要作用是_；该装置图中有一个明显的错误是_，目的（原因）是 ；浓H2SO4的作用： ；将收集到的F分离出来的方法为_；写出F在酸性条件下水解反应方程式 。27金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）在通常状况下，金刚石和石墨 更稳定（填“石墨”或“金刚石”），写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式 ；（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为 。（3）已知在常温常压下：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=359.8kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=556.0kJmol1H2O(g)=H2O(l)H=44.0kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。28.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，化学方程式是_ _ ； (有机物用结构简式表达)；(3)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程，结果保留一位小数)29.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填选项)。A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）下列操作使测得的中和热偏小的是（ ）A.盐酸少量挥发 B. NaOH溶液分多次加入小烧杯中C.测量盐酸浓度后未洗涤温度计 D.改用浓度为0.4 molL1的盐酸（4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1H2H3，则H1H2H3大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.