山西省大同一中2020学年高一化学上学期期中考试新人教版VIP

2020学年度第一学期 期中试卷高 一 化 学第卷客观卷（共48分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 Cu64 Ba137一、选择题（每题只有一个正确答案。共48分，每小题3分）1 下列实验操作都正确的选项是用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发NaCl溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色的变化A B C D2 按照物质的组成和顺序进行分类，HNO3属于酸 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物A B C D3 下列制取氧气的几种方法，从参加电子转移的元素种类来进行分类，与其他三种方法不属于同一类的是AKClO3分解 BH2O2分解 CKMnO4分解 DHgO分解4 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液. 胶体和浊夜；根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D5 具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是An(SO2)n(SO3)32 BV(SO2)V(SO3)32Cm(SO2)m(SO3)32 DM(SO2)M(SO3)326 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体产生的是ANa. Ag+. CO32. Cl BK. Ba2+. SO42. ClCNa. K+. CO32. Cl DNa. K+. SO42. Cl7 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏. 蒸发. 萃取. 过滤 B蒸馏. 过滤. 萃取. 蒸发C萃取. 过滤. 蒸馏. 蒸发 D过滤. 蒸发. 萃取. 蒸馏8 在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平 衡。分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为 A98 B1112 C1211 D349. 配制一定体积. 一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线10下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- BaSO4 表示的是A. BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2 KCl B. Ba（OH）2 + K2SO4 BaSO4 + 2 KOHC. Ba（NO3）2 + H2SO4 BaSO4+ 2 HNO3 D. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O11除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤12 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A失去电子的反应为还原反应 B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13下列事实不能用胶体的知识来解释的是A用某些含铝的化合物作净水剂 B. 医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C. 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，9 gH2O所占的体积为11. 2LB1 mol OH所含的电子数为8NAC标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22. 4LD0. 5NA个H2所含的体积为11. 2L15将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2，体积变为V L（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为Am/28V mol/L Bm/56V mol/L Cm/112V mol/L Dm/V mol/L16某氧化铜粉末与适量的硫酸（1. 7 g/cm-3）在微热条件下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO45H2O（设反应过程中无水分损失）。则原硫酸溶液的物质的量浓度为A8. 5 mol/L B10 mol/L C17 mol/L D18. 4 mol/L第II卷主观卷（共52分）二填空题17（14分）为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 （1） Na2CO3（2）适量盐酸（1）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） ； _（2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式_，在（2）中的操作名称是_。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒_（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_；步骤和可否颠倒_ _。www.ks5u（4）若先用盐酸再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是： 18. （14分）（1）（多选少选都不给分）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。（2） 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是( ) A1000mL，212g B950mL，543. 4gC任意规格，572g D500mL，286g（3）现用18. 4mol/L的浓硫酸配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸。可供选用仪器有：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 请回答下列问题： 配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （填写仪器名称）。 经计算，配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 （选填10mL. 50mL . 100mL）规格的量筒。 稀释浓硫酸时，应如何操作？ 。19.（8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、 Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A. ；B. ；C. ；D. ；写出B. D与盐酸反应的离子方程式： ；20. （10分）现有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、 还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：（1）甲中有 ；乙中有 。（填序号）（2）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。（3）请将4种物质：Fe. Fe2O3. CO. CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 + = + （4）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。三、计算题21. （6分）取的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液100ml与过量盐酸反应，生成2. 016 L CO2（标况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2. 33 g。试计算原溶液中Na的物质的量浓度是多少？2020学年度第一学期 期中试卷高一化学答案一、选择题 （每题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）15 CBBAA 610 CBCCD 1115 DCDCA 16 B17.（14分）（1）Ca2 + CO32 = CaCO3（2分）； Ba2+ CO32 = BaCO3（2分）（2）NaOH 过滤 （各2分，共4分） （3）否；（1分）过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂（2分）； 是 ；（1分）（4）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）18. （14分）（一）（3分多选少选都不给分）BCD （二）（2分）A （三）500mL的容量瓶(2分