山西省大同市铁路一中2020学年高一化学上学期第三次月考试题（2）

山西省大同市铁路一中2020学年高一化学上学期第三次月考试题（2）一、选择题（题型注释）1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl2、下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）A为化合反应B为置换反应C氧化还原反应D为非氧化还原反应3、下列说法不正确的是A摩尔是物质的量的单位B电子转移是氧化还原反应的本质C熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D得电子的物质被还原，是还原剂4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原5、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)DNaN3中氮元素的化合价为-36、 下列说法正确的是( )7、 A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强7、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是ANa的还原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC该反应可能在空气中进行D这个反应是置换反应8、已知反应：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是（ ）AO2为还原产物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化剂也不是还原剂D反应生成1mol I2时转移2 mol电子9、下列叙述中正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D难失电子的原子一定易得电子10、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：HgS+O2=Hg+SO2Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是A反应、均为氧化还原反应B反应中Hg、O两种元素被还原C反应中每生成lmolSO2共转移4mole-D反应中Hg元素被氧化、S元素被还原11、中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是A用铁矿石炼铁B黑火药爆炸C石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D点制豆腐12、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁（）A是氧化剂B被还原C被氧化D发生还原反应13、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A4NH35O24NO6H2OB2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DZnH2SO4=ZnSO4H214、以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是ABCD15、下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2DH2+CuO = Cu+H2O16、中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子C该反应中Na2CO3是氧化产物D还原性Na大于C二、填空题（题型注释）17、现有下列反应:、2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl、KMnO4+HCl(浓)KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O针对上述两个反应回答:（1）配平的化学方程式_；（2）用单线桥标出中电子转移的方向和数目_；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为_；（4）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；（5）反应中氯化氢表现出的性质是_。 a.还原性b.酸性c.氧化性18、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）= 2 KCl + Cl2+ 2ClO2 + 2H2O。（1）该反应中发生还原反应的物质是_。氧化产物是_。（2）用双线桥标出方程式中的电子得失_。2KClO3 + 4HCl（浓）= 2 KCl + Cl2+ 2ClO2 + 2H2O（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为_mol。（4）若分别用KMnO4（还原产物是Mn2+）MnO2（还原产物是Mn2+）Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是_。参考答案1、C2、C3、D4、B5、A6、C7、C8、A9、B10、C11、D12、C13、A14、A15、B16、B17、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4 Cl2SO21:2ab18、KClO3Cl22.240.2【解析】1、A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C2、分析：根据图示的转化可知，反应的方程式为：4Na+O2=2Na2O；的方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据以上反应特点判断反应类型。详解：反应的方程式为：4Na+O2=2Na2O，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应，A正确；反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，B正确；反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D正确；正确选项C。3、A. 物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，故A正确；B. 氧化还原反的本质是电子的转移；故B正确；C.电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，故C正确；D. 还原剂在反应中失去电子，被氧化，故D错误。4、A、有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3反应中氧元素均为0价，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化，从非0价变为0价，选项B正确；C、有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如NO2+NO+H2O=2HNO3，选项C错误；D、在氧化还原反应可以由一种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项D错误。答案选B。5、NaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。6、A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。7、A. 该反应Na作还原剂，金刚石是还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B. 从质量守恒定律可知另一种化合物是NaCl，故B正确；C. 钠与空气中氧气发生反应，故C错误；D. 这个反应中化合物与单质发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应是置换反应，故D正确。故选C。8、反应O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I被氧化生成I2。 AO3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3I2，故B正确；CH2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；DI元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。故答案选A。9、A. 在氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价既升高又降低，氯元素既被氧化又被还原，故A错误；B. 属于氧化还原反应的化合反应可能有单质参加，如Fe2FeCl3=2FeCl2，也可能没有单质参加，如H2O2SO2=H2SO4，故B正确；C. 阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性也有还原性，阴离子也不一定只有还原性，如MnO4就具有强氧化性，故C错误；D. 难失电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子，故D错误；答案选B。10、A、中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此属于氧化还原反应，中Hg的化合价升高，S的化合价降低，属于氧化还原反应，故A说法正确；B、反应中Hg元素、氧元素的化合价降低，被还原，故B说法正确；C、反应中HgS中Hg的化合价由2价0价，化合价降低2价，S的化合价由2价4价，化合价升高6价，O2中氧元素化合价由0价2价，共降低4价，因此每生成1molSO2转移电子物质的量为16mol=6mol，故C说法错误；D、反应中Hg的化合价由0价2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。11、A、用铁矿石炼铁，发生的反应是3COFe2O32Fe3CO2，存在化合价升降，此反应属于氧化还原反应，故A错误；B、2KNO33CS=K2SN23CO2，存在化合价升降，此反应属于氧化还原反应，故B错误；C、发生FeCuSO4=FeSO4Cu，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，故C错误；D、点制豆腐：向蛋白质溶液中加入少量电解质，蛋白质溶液属于胶体，因此点制豆腐属于胶体聚沉，不属于氧化还原反应，故D正确。12、Fe与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，该反应中Fe元素的化合价升高被氧化，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故选C。13、A、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故A正确；B、反应不是氧化还原反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，也是化合反应，属于区域1，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，属于区域4，不属于区域3，故D错误；故选A。14、A反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；BZn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；CCu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；DCl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。15、A、O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故A错误；B、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B正确；C、各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、H、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B。16、A、根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C 转化成Na2CO3，化合价没有变化，因此根据Na计算转移电子，即每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，故B说法错误；C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；D、金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。17、（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个