山西省长治二中2020学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）

山西省长治市第二中学2020学年高一上学期第一个月化学试卷1.2020年8月12日天津港危险品仓库爆炸事故再次提醒人们在关注提高科技和化工发展水平的同时，不要忽视化学试剂储存的基本问题。以下关于实验室中试剂储存的陈述是正确的A.白磷不挥发，不需要密封储存；氰化物包装标签应如图所示贴上标签C.氢氧化钠溶液应储存在带玻璃塞的小口试剂瓶中。D.当容量瓶配制的溶液用于储存时，容量瓶应贴上浓度标签。回答 b分析详细说明答：为了防止实验室中白磷的自燃，白磷一般储存在冷水中。答错了；B.氰化物毒性很大，是一种严重的药物，b是正确的；C.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成粘稠的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，因此氢氧化钠溶液不能储存在带玻璃塞的小口试剂瓶中，C错了；D.容量瓶只能用来制备溶液，不能用来储存溶液，d错误。答案是b。2.以下操作正确a .用托盘天平称量氢氧化钠时，应将相同尺寸的纸张放在两个托盘上B.用25毫升量筒测量12.36毫升盐酸C.当制备950毫升0.2摩尔/升Na2CO3溶液时，称Na2CO3的质量为21.2克所有玻璃仪器都需要用石棉网填塞，以防止仪器破裂。回答 c分析详细说明答：氢氧化钠有腐蚀性，容易吸水，所以用托盘天平称氢氧化钠时，应该用小烧杯称。答错了；B.量筒只能精确到0.1毫升，所以12.36毫升盐酸不能用25毫升量筒测量，b是错误的；C.当制备950ml 0.2mol/lna 2co 3溶液时，需要1000mL容量瓶，然后称量质量为1l0.2 mol/l106g/mol=21.2 g的na2co3，并且c是正确的；D.坩埚、蒸发器和试管加热不需要石棉网，d错误。答案是c。3.雅芳伽得雷欧常数用纳表示。以下陈述是正确的A.N2和O2中含有相同数量物质的分子数是NAB.1摩尔/升氢氧化钠溶液中钠的含量为钠在20101千帕时，11.2升氖含有钠原子D 22g CO2在常温常压下含有1.5NA原子回答 d分析详细说明答：根据N=nNA，物质的量如N2等于O2中所含的分子数，但不一定是NA，答错误；B.1摩尔/升氢氧化钠溶液的体积不能确定，溶液中钠的含量不一定是钠，b是错误的；在2020101千帕时，气体的摩尔体积不是22.4升/摩尔，氖气的摩尔体积不是0.5摩尔，因此原子序数不能计算。c错了。D.在正常温度和压力下，22g CO2物质的量是22 g 44 g/mol=0.5 mol，含原子物质的量是0.5 mol 3=1.5 mol，原子序数是1.5NA，并且d是正确的。答案是d。4.茶叶中铁的检测可以通过以下四个步骤来完成。每个步骤中选择的实验文章不能全部使用()A.烧灰茶叶，选择、和b .用浓硝酸溶解茶灰，用蒸馏水稀释，选择4、6、7c、过滤得滤液，选择、D.应检测滤液中的Fe3，并选择、和。回答 b分析测试分析：答：烧茶需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角，答正确；b、容量瓶用于配制一定量的物质浓缩溶液，不能用于稀释溶液或溶解固体，b不正确；c .过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，c是正确的；D. KSCN溶液通常用于测试铁离子，因此需要试管、橡胶头滴管和KSCN溶液。d是正确的，答案是b测试场地位置本课题主要考察化学实验的基本操作、常用仪器的选择和铁离子的测试方法。这个话题并不难。旨在检验学生对常用化学实验仪器的结构特点和使用的理解和掌握，有利于培养学生的创新能力5.通过加入适量的化学物质并适当分离混合物来去除杂质。以下是正确的(括号中的物质是杂质)A.N2(O2):通过热氧化铜粉末收集气体B.硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量KCl溶液，过滤C.氯化钠溶液(I2):加入乙醇并分离液体D.二氧化碳(氯化氢):通入氢氧化钠溶液洗涤气体并收集气体回答 b分析细节答：氧化铜不与氧气反应，从氮气中去除氧气，并通过热铜粉收集气体，所以答是错误的；B.硝酸银与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可除去杂质，因此B是正确的；C.酒精易溶于水，在氯化钠溶液中加入酒精不会分层，也不会分离液体，所以c错了；D.CO2和氯化氢都可以与氢氧化钠溶液反应，用饱和碳酸氢钠溶液去除CO2中的氯化氢，所以d是错误的；总而言之，这个题目选b。6.长治市第二中学化学兴趣小组需要硝酸钾溶液。现有的硝酸钾溶液含有SO42-、Ca2、Mg2杂质。为了去除杂质，可能需要以下化学物质和操作：氯化钡溶液；(2)钡(NO3) 2溶液；氢氧化钾溶液；碳酸钾溶液；(5)盐酸；硝酸；过滤，按照正确的顺序和操作顺序添加以下药物A.C.d回答 d分析【详细说明】为了去除硝酸钾溶液中含有的SO42-，为了不引入新的杂质离子，应使用Ba(NO3)2溶液，为了干净地去除SO42-，应引入过量的Ba(NO3)2，然后加入过量的K2CO3溶液，使溶液中的Ca2和过量的Ba2转化为沉淀并去除。为了除去两者，K2CO3溶液应该过量。(3)然后用氢氧化钾溶液除去杂质Mg2，并将其转化为氢氧化镁沉淀。为了完全除去Mg2，氢氧化钾溶液需要过量。过滤并除去沉淀后得到的滤液含有过量的羟基-、CO32-，当向滤液中加入硝酸直至无气泡出现时，得到的溶液为硝酸钾溶液。因此，正确的加药操作顺序是 。答案是d。解决问题的关键是澄清物质性质的差异和杂质去除的原理。在去除杂质和净化物质时，应注意“不增不减”的原则。没有添加新的杂质，纯化的物质本身也没有减少。杂质去除步骤尽可能简单。为了去除杂质，添加的杂质去除剂应该过量，并且应该在后续操作中去除。因此，当混合物中存在各种杂质时，应首先确定为每种杂质离子选择何种杂质去除剂，然后按照合理的步骤操作，最终获得纯物质。7.2020年10月，涂有友因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。以下关于双氢青蒿素的陈述是正确的A.双氢青蒿素的质量为284克B.14.2克二氢青蒿素总共含有2.2个钠原子双氢青蒿素的摩尔质量等于其相对分子质量D.含有6.021023个碳原子的二氢青蒿素的量为1摩尔回答 b分析细节答：质量单位是克，摩尔质量单位是克/摩尔，应该是1摩尔双氢青蒿素。质量是284克，A是错误的；B.14.2克双氢青蒿素的量=14.2g284g/mol=0.05mol，每个分子含有44个原子，根据N=nNA和分子组成，原子总数=0.05NA44=2.2NA，b是正确的；C.如果摩尔质量的单位是g/mol，它在数值上等于它的相对分子质量，但是摩尔质量不是相对分子质量，c是错误的；D.每分子含15个碳原子和6.021023个碳原子，即1摩尔碳原子的二氢青蒿素的量是1/15摩尔，d是错误的；答案是b。8.以下陈述是正确的答48含在GO3和O2混合气体中的氧原子数是3NAH3O和质子数与电子数之比与其他物质相同C 11.2LCO2和8.5gNH3在常温常压下含有相同数量的分子。D.在标准条件下，22.4升H2和Cl2的混合气体中所含的分子数为2NA回答一分析详细说明O3和O2都由O原子组成，那么在48gO3和O2的混合气体中包含的氧原子的量是48g16g/mol=3mol，氧原子的数目是3NA，并且A是正确的；H3O o原子的质子数是8，h原子的质子数是1，所以H3O的质子数是11，电子数=11-1=10，OH-中的质子数是9，电子数=9 1=10，11: 9 10: 10，b误差；在常温常压下，气体的摩尔体积不等于22.4升/摩尔，11.2LCO2的物质量小于0.5摩尔，这与8.5gNH3所含的分子数不同。D.标准温度和压力下22.4升氯和氢的量为1摩尔，所含的分子数为钠，D为错；回答a。整理点本课题考查了物质量的计算，抓住质量与物质量的关系和物质的组成作为解决本课题的关键，注重分析和计算能力。9.如图所示，在相同体积的密闭容器中，1g O2和1g X气体的压力(P)和温度(T)之间的关系，则X气体可以是A.C2H4 B. CO2 C. CH4 D. NO回答 b分析详细说明从图中可以看出，在相同体积的O2和X气体的封闭容器中，当温度相同且含氧容器的压力较高时，氧物质的量大于X气体的量，因此X气体的摩尔质量大于氧的摩尔质量，氧的摩尔质量为32 GMOL-1；选项a至d中气体的摩尔质量分别为(gmol-1) 28、44、16和30，因此二氧化碳是合格的，答案是b。10.有以下四种物质：标准温度和压力下11.2升CO2克H21.2041024 N24下18毫升H2O。以下陈述不正确A.体积： = b。质量： c分子数： = d原子数： 回答一分析详细说明 标准温度和压力下11.2升CO2的量为11.2升22.4升/摩尔=0.5摩尔；(1gh2的量为1gg/mol=0.5mol；(3)1.2041024 N2物质的量=2摩尔；4时18摩尔水的质量为18克，物质的量为18克18克/摩尔=1摩尔。A.氢和氮的状态未知，因此无法计算体积，也无法进行体积比较。答错了；每种物质的质量为： 0.5摩尔44克/摩尔=22克；1g；2mol 28g/mol=56g；18m1 g/mL=18g，因此质量为 ，b是正确的。c，物质的量为 =，分子的数量之比等于物质的量之比，分子的数量为 =，c正确；每种物质中的原子数量为： 0.5摩尔3=1.5摩尔；0.5摩尔2=1摩尔；(3) 2摩尔2=4摩尔 1摩尔3=3摩尔，所以原子物质的量 ，原子数之比等于物质的量之比，所以原子数 ，d是正确的；回答a。11.为使1L浓度达到0.5摩尔/升氢氧化钠溶液的两倍，应采取的合理措施是A.加入20克固体氢氧化钠，搅拌溶解b、加热蒸发，直至溶液质量变为原来质量的一半C.加入1升1.5摩尔/升的氢氧化钠溶液，混合均匀D.加入0.1升10毫升/升氢氧化钠溶液，稀释至1.5升回答 d分析详细说明答：加入20克固体氢氧化钠，搅拌溶解。由于溶解溶液的体积会发生变化，氢氧化钠的量是1摩尔，但溶液的体积不是1L，所以浓度不是1摩尔/升，A是错误的；b、加热蒸发至溶液质量为原来的一半，但蒸发的溶液体积不一定是原来的一半，浓度无法计算，b是错误的；加入1升1.5摩尔/升的氢氧化钠溶液，混合均匀。无法确定混合溶液的体积，因此无法计算其浓度。c是错误的；D.加入0.1L 10mol/L的氢氧化钠溶液并稀释至1.5L。此时，溶液中氢氧化钠的浓度为c(NaOh)=(0.5mol/l1l 110mol/L 0.1L)/1.5L=1mol/L，浓度变为原来的2倍，d是正确的；答案是d。点样本主题检查具有一定量和浓度的物质的溶液的制备方法。应注意掌握物质的量和浓度的概念以及配制一定浓度溶液的方法。很明显，不能简单地添加混合后的溶液体积。12.以下陈述是正确的A.32.2克Na2SO410H2O溶解于C.将1摩尔/升氯化钠溶液和0.5摩尔/升氯化钡溶液等体积混合后，不管体积变化，c(C1-)=1摩尔/升d三种浓度相同的溶液：硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝，体积比为33336233601，则SO42-的浓度比为33336233603回答 c分析细节A . 32.2克Na2SO410H2O溶于67.8克水中，溶质质量为，因此w(Na2SO 4)=14.2%，A是错误的；B.在标准条件下，22.4盐酸为1摩尔，溶解在1L水中的溶液体积不是1L，因此盐酸的浓度不是1摩尔/升，b是错误的；C.将1摩尔/升氯化钠溶液和0.5摩尔/升氯化钡溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(C1-)=1摩尔/升，c正确；D.三种浓度相同的溶液：Na2SO4、硫酸镁和Al2(SO4)3，体积比为33336233601，那么根据化学式SO42-浓度之比是1:1:3，d是错误的。答案是c。13.用H2还原WO3制取金属钨的实验室装置如图所示(锌颗粒通常含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，高锰酸钾可用于吸收H2S)。以下陈述是正确的A.、依