广东省实验中学2020学年高一化学下学期期末考试试题_第1页
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文档简介

广东实验中学2020学年高一级模块二考试化 学命题:林加明 审定:林加明 校对:林加明本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分150分,考试用时120分钟。注意事项:1答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡一并收回。第卷(选择题 共70分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务,下列做法与之相悖的是A自2020年6月1日起,在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉,以利于水生植物的生长C对煤进一步气化或液化以获得洁净的燃料D采用“绿色化学”工艺,建立环境友好型化工体系2通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A乙醇 B合成纤维C石油的产量 D乙烯的产量3可逆反应达到化学平衡的标志是A正、逆反应不再进行B反应物的浓度为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等4下列说法错误的是A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C2mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2mol SO3D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸5下列观点中,错误的是A化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化B分子是保持物质化学性质的一种粒子C构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式,如离子键、共价键等D储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的6. 下列化学用语书写正确的是HNH |HANH3分子的结构式: BCO2分子模型的示意图: C乙烯分子的结构简式:CH2CH2 DNa2O的电子式: 7. 下列粒子中,所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是ANH4+ BCCl4 CH2O DNaOH8下列仪器常用于物质分离的是ABCD9下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是 A B C D10. 下列混合物,能用分液漏斗分离的是 A. 乙酸乙酯和水 B. 酒精和水 C. 植物油和乙醇 D. 汽油和煤油11. 下列排列顺序不正确的是A热稳定性:HFHClHBr B原子半径:NaSOC酸性:H3PO4H2SO4HClO4 D元素金属性:NaMgAl122020年3月21日,全国科学技术名词审定委员会公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为錀,以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是A该核素的原子核内有111个中子B第111号元素位于元素周期表的第6周期C第111号元素和第110号元素互为同位素D该核素中子数与核外电子数的差值为5013反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是 A30min 中A的平均反应速率是0.010molL-1s-1B容器中含D的物质的量为0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加0.30mol14. 硒是人体中14种必需的营养元素之一,被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族,在钠元素的下一周期,则下列关于硒的叙述中错误的是A. 硒的原子半径比氧原子大 B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定15. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是A. KOH B. NaCl C. CO2 D. CH416在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出17下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A苯B乙酸C水D乙醇18以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 苯 D. 水19巴豆酸的结构简为CH3CH=CHCOOH现有:氯化氢 溴水 纯碱溶液 酸性KMnO4溶液 乙醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A只有 B只有 C只有 D都可以20糖元(C6H10O5) n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏和肌肉中, 所以又叫动物淀粉或肝糖。下列关于糖元的叙述中正确的是A糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 B糖元水解的最终产物是葡萄糖C糖元、淀粉、纤维素属于同系物 D糖元具有还原性,能发生银镜反应二、选择题(每小题有12个选项符合题意,若正确答案只有一个,多选、错选均为零分。若正确答案是两个,只选一个且正确给1分,但只要错选一个,则该题为零分。每题3分,共30分)21已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z依次增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强22有关下列能量转化的认识不正确的是 A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能23一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl224A、B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是AA的氧化性小于BBB的还原性大于ACA的还原性大于BDA的氧化性大于B25下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 乙烯水化制乙醇C. 甲烷和氯气混合,见光 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热26可逆反应H2(g)I2(g) = 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度不变 DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等27下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏28用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉29镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为Mg+2H+H2O2=Mg2+2 H2O。关于该电池说法正确的是 A镁合金为电源负极,发生还原反应B放电时H2O2在正极得电子,被还原C负极反应式为:Mg2e=Mg2+D放电时正极附近溶液酸性增强30下列说法中错误的是A单糖是不能发生水解的最简单的糖类B分子式符合Cn(H2O)m的物质,都是糖类物质C淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成,两化合物中三元素的质量比相等第II卷 非选择题(共30分)31(4分)如下图所示,铁处于、三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号 。其中铁被腐蚀最快的属于 (填化学腐蚀或电化学腐蚀)32. (7分)填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_。(2)周期表中位于第四周期第VIIA族的元素的符号为_。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。(5)Ca(OH)2和H2O2的电子式为 、 33(6分)(1)用乙烷制备1-氯乙烷的反应类型是 。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 。比较上述两种方法,第 (填序号)种方法好,其原因是 。34(7分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素性质。右图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期 族,其单质分子中含有的共价键数目为 个。(2)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4、的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(用“”、“”或“=”表示)。 (3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),根据元素周期律请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。35(6分)在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示: (1)该的反应化学方程式为 。 (2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/(Lmin)。 (3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因 。 第III卷 非选择题(共50分)36(9分)下表是元素周期表主族元素的一部分,WXYZ短周期元素X的最高正价是5价,Y的一种单质是淡黄色的固体。 Z的原子结构示意图为 。 W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的离子方程式为 。 探寻同一主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学反应方程式。编号性质推测化学反应方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1237(8分)石油裂解是一个复杂的过程,其产物为混合物。例如: 上述烷烃和环烷烃裂解反应中,产物M的化学式为 ,N的化学式为 。 下列关于的说法正确的是 。A可用溴水区别和B 中所有碳原子共平面C可与水以任意比互溶 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物,将它们逐一分离的方法是 。 38(8分)某课外兴趣小组对双氧水(H2O2水溶液)做如下实验探究。(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条试之。测定结果如下:催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需时间/min粉末状混合不振荡激烈反应,使木条复燃3.5块状混合不振荡反应较慢,火星红亮但木条未复燃30实验结果说明催化剂催化能力的大小与 有关。(2)取三份含有等物质的量的H2O2但质量分数不同的双氧水的溶液,分别向其中加入1g MnO2粉末。测定结果如下:双氧水体积/ mL操作情况反应完成所需时间/min反应后液体温度/a1%的150混合不振荡11IIIII 电化学腐蚀 32. (7分) 188O ,(2) Br ,(3) 17 ,(4) 六 , 七 (5)略 33(6分) 取代反应(2分) CH2CH2 + HCl CH3CH2Cl (2分) (2分),第种方法生成的物质将是一系列混合物,第种方法生成纯净的氯乙烷。(2分)34(7分)(1)二 VA 3(每空1分)(2)(2分) (3)更小(2分)35(6分)(1)2H2O2= 2H2O+O2(2分)(2)0.02(2分) (3)随着反应进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢(2分)第III卷 非选择题(共50分)36(9分)(1)+34 2 8 18 6 (1分) (2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分) (3)酸性(1分) H2ZO32NaOH= Na2ZO3+H2O (2分) 还原性(1分) H2ZO3Br2H2O = H2ZO42HBr (2分)37(8分)H2(2分) C5H8、(2分) A(2分) 降低温度逐一液化(2分)38(8分)(1)

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