广东省佛山市三水区实验中学高中化学 1.2.3化学量在实验中的应用导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

物质的量在化学实验中的应用【学习目标】1、知识与技能：掌握物质的量浓度与物质的量之间的关系；学会配制一定物质的量浓度的溶液，学会用浓溶液配制稀溶液的方法与计算，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。2、过程与方法：（1）通过与溶质的质量分数的比较，体会引入物质的量浓度的必要性。（2）通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；通过对配液仪器的选择，培养学生能根据不同的实验精确度要求选择相应的仪器的化学实验方法；通过对实验误差的分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。3、情感态度与价值观：通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。【重点难点】配制一定物质的量浓度溶液、溶液的稀释【预习指导】一、回顾溶液是_、_的混合物，由_和_组成。溶质的质量分数 = 二、 物质的量浓度1、定义：_溶液里所含溶质B的_，称为B的物质的量浓度。2、符号：_； 可表示为：_ ；单位：_或_。例如：1L溶液里含有1mol溶质，这种溶液的物质的量浓度就是1mol/L。【注意】（1）这里的体积是指溶液体积，而不是溶剂体积； （2）溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。【例题展示】认真学习课本P15页的例题，掌握计算方法和过程【练习1】1.用4gNaOH配成500mL溶液，浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。【合作探究】三、配制一定物质的量浓度的溶液认识容量瓶:容量瓶有不同的规格，常用的有_、_、_和_，它属于容积精确的仪器，瓶上标有_、_和_。（观察容量瓶再填写）【思考】（1）怎样检查容量瓶是否漏水？发现所用容量瓶漏水怎样处理？（2）配制的溶液能否保存在容量瓶中？【实验1-5】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液（课本P16，课前完成，堂上演示实验）1、实验仪器：_。2、实验步骤（1）计算：计算需要NaCl固体的质量：_g。（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体_g。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入_中，用_量取适量的蒸馏水溶解，并用_不断搅拌以加速溶解。将溶液冷却至室温。（4）转移：将玻璃棒伸入容量瓶并使其下端靠在刻度线以下的内壁上，烧杯紧靠玻璃棒将NaCl溶液沿玻璃棒转入_。（5）洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液一并转入_；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶刻度线下_cm时，改用_滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线_。（7）摇匀：用右手指按压住容量瓶塞，左手手指抓住容量瓶底部，反复上下颠倒几次。（8）装瓶贴签：将溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签。【讨论】1、在步骤（3）中，为什么要将溶液冷却至室温？2、在步骤（4）中，为什么转移溶液时要用玻璃棒？3、在步骤（5）中，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也转入容量瓶中？4、在步骤（6）中，若不小心加多了蒸馏水，对溶液的浓度有何影响？应该怎么处理？6、从上述所配的溶液中，分别取出10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少摩尔？四、溶液的稀释1.用4g NaOH固体配制100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是_mol/L；若配制500mL，所得溶液物质的量浓度是_。两种溶液的物质的量浓度是不同的，但_是相同的。（写出计算过程）（课前完成）2.如果将5mL浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？（课前完成）小结：那么我们就得到溶液的稀释公式：_。练习：（1）实验室要配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需要用1mol/L的氢氧化钠溶液的体积是_。（请写出计算过程）（2）将5molL-1 CaCl2 10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度c(CaCl2) ; c(Ca2+) _，c(Cl-) 【达标测评】1、实验室需用480mL 1.00mol/LNaOH溶液。用到的容量瓶的规格是_，所需NaOH固体的质量为_g。2、为了配制100mL 1.00mol/LNaOH溶液，有下列几个操作，其中操作错误的是：_NaOH用纸承载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都转入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。3、下列操作对所配制的溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤。浓度_。（2）定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，再用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线。浓度_。（3）搅拌或转移时有部分液体溅出。浓度_（4）容量瓶中原来有少量蒸馏水。浓度_（5）定容摇匀后发现液面低于刻度线。浓度_4、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液5、0.5 L 1 mol / L 的FeCl3 溶液与 0.2 L 1 mol / L 的KCl 溶液中，Cl- 的物质的量之比为 A、15 ：2 B、1 ：1 C、3 ：1 D、1 ：36、将VL HCl气体（标况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为A V/22400l/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L7、标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。8、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L【归纳小结】1.配制一定物质的量浓度溶液的操