广东省南海区大沥高级中学高一化学硫酸和硝酸同步测试 人教版

广东省南海区大沥高级中学高一化学硫酸和硝酸同步测试第1课时知识总结：1、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。2、浓H2SO4SO2。 3、Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。1用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰2将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数为 ()A小于50 B大于50 C等于50 D不能确定3下列各组气体，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰(烧碱和生石灰的混合物)干燥的有（ ）ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O24向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低5将下列性质的番号，填入各小题后面对应的横线上：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性；(F)不挥发性(1) 将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 _ (3) 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 _(4) 在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 _(5) 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 _（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 _（7）浓H2SO4敞口久置会增重_（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物_ (9) 能使石蕊试液变红_ (10)能跟磷酸钙反应制磷酸(磷酸为中强酸) _(11)能跟氯化钠反应制氯化氢_(12)不能用来干燥有还原性的H2S气体_6蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体。实验中浓硫酸表现了它的_性质吗。变黑的蔗糖体积膨胀的原因是_；刺激性气味的气体是_；写出反应的化学方程式_。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF7为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：乙 ，丙中 _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。8用一定量的废铜制取胆矾有两种方法：一种是取铜与浓H2SO4直接反应，化学反应方程式是_；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应。其中第_种方法好，原因是：_。第2课时知识点：1、硝酸具有强氧化性：浓HNO3NO2；稀HNO3NO。2、Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。3、氧化还原反应的配平步骤：标、列、求、配、查。1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸2下列说法错误的是 ( )A硝酸与铁反应可产生H2 B不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释C浓硫酸可用于干燥O2、CO2 D浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性3关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO45从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应6向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的两份，第一份加入小铜片，反应的化学方程式为_，第二份滴加少量AgNO3溶液，将看到有_生成。7配平下列反应的化学方程式： FeS2+ O2 - Fe2O3 + SO2 KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O Cl2+ NaOH- NaCl+ NaClO3+ H2O H2S+ KMnO4+ H2SO4- S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ N2O+ H2O第3课时知识点总结：铵盐NH3 + H2ONH3H2ONH4+OH-1检验氨气可选用 （）A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸2用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（A）A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能确定3在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）A18.4molL1 B20.4molL1 C37.7 D38.54在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A10.45 B11 C10.29 D4.52.9图1 图25制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_ _。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。6在下列气体中：NO2 NH3 NO SO2 O2 H2中不能用浓硫酸干燥的气体是 ，不能用排气法收集的是 ，不能用排水法收集的是 。容易液化的是 （以上均填写编号）。第4课时知识点总结1下列叙述不正确的是 ( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气2用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 （ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CAgNO3 DNaOH3下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）AK+、Cl-、CO32-、Ca2+ BH+、Fe2+、NO3-、Na+CNH4+、SO42-、K+、OH- DNa+、NH4+、Cl-、NO3-4下列叙述不正确的是 ( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能制得氢气5在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）a（干燥气体）B（液体）ANO2水BCO24molL1NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31molL1盐液6用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ( ) ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸7取一定量的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L的NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g的白色沉淀，试计算每一份固体混合物中(NH4)2SO4的质量。参考答案第1课时6表现了浓硫酸的脱水性、氧化性、生成的H2O又可被浓硫酸吸收，浓硫酸又表现了吸水性；因为有气体生成；SO2；C十2H2SO4（浓）CO2十2H2O2SO2。7 (1)A、F、E、C、D、B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O8制取相同质量的胆矾，第二种方法使用的硫酸量少，且不会生成有毒的污染空气的气体SO2。第2课时第3课时5（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）向下排空气 碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水