广东省惠州综合高级中学2020学年高一化学5月月考试题（无答案）新人教版

惠州综合高级中学高一下第二次月考化学试卷考试时间：65分钟一单选题1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是 ( )A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，金属性较强2下列物质中属于有机物的是( )乙醇 食盐 石墨 甲烷 蔗糖 水 一氧化碳 碳酸钙 乙酸A B C D3下列比较错误的是 ( )A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2D氢化物的稳定性：HFHClH2S4X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 ( )Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=m+n5下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能6下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ( )ABa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应7下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )ACaCl2 和 Na2S BNa2O 和Na2O2 CCO2 和 CaO DHCl 和NaOH 8下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 9把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )AACDB BACBD CBDCA DABCD10. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 11常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是( )A3种B4种 C5种 D6种 12某单烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有( ) A1种 B2种 C3种 D4 种13已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )A通入足量溴水中 B在空气中燃烧 C通入酸性高锰酸钾溶液中 D通入水中14下列说法中正确的一组是( )AH2和D2互为同位素； B 和 互为同分异构体；C正丁烷和异丁烷是同一种物质；D 和 是同一种物质15制取一氯乙烷，采用的最佳方法是( ) A乙烷和氯气取代反应B乙烯和氯气加成反应C乙烷和HCl作用D乙烯和HCl加成反应二双选题16下列说法中正确的是( )A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键D离子化合物中一定含有离子键17已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D该反应是否是放热反应与反应条件高温无关18下列说法正确的是( ) A同种元素的质子数必定相同 B不同元素原子的质量数可能相同 C原子核都是由质子和中子构成的 D凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素19可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:(1)单位时间内生成的同时生成(2)单位时间内生成的同时，生成(3)单位时间内消耗的同时，生成(4)用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态(5)混合气体的颜色不再改变的状态(6)混合气体的密度不再改变的状态(7)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态下列选项正确的是( ) A(1)(5) B(2)(4)(5) C(3)(7) D(1)(3)(6) 20下列各组物质中属于同分异构体的是( )AH2O和D2O B乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH3C和D 和三填空题21下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期AAAAAAA0族234(1)元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。(2)元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；(3)元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；(4)、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 ；22原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 判断能否设计成原电池A，B。(填“能”或“不能”)(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 下列说法正确的是。 A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“”、“或“” )请写出图中构成原电池的负极电极反应式。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从 极流出。四实验题 23实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。(1)实验室制乙烯的反应原理是： (2)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向) (3)装置中的固体药品为用以验证的产物是 现象是 (4)装置中的现象是验证；装置中溴水的作用是 装置中品红溶液不褪色说明；此时盛有装置中出现 可以验证气体的存在。五计算题24一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)在图上所示的三个时刻中， (填t1、t2或t3)时刻处于平 衡状态，此时V正 V逆(填、或=)；达到平衡状态后， 平均反应速率v(N)v(M)= 。(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母) A升高温度