51质量守恒定律.ppt

第五单元,化学方程式,课题1质量守恒定律,学习目标,1.知道质量守恒定律的特征。2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。,为什么变短了？,生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？,一、质量守恒定律,我在1673年，做了这样一个实验，金属汞放在容器里煅烧，反应后，进行称量，发现固体物质的质量增加了。,前辈，我很尊敬您。但是，我经过大量的实验发现您的这个说法是错误的。尤其能推翻您见解的是，我1774年做了相同的实验，结果物质的质量并没有变化。,化学变化的实质是什么？,反应物,生成物,到底质量关系如何呢？,两位科学家的“争论”,让我们一起来探究一下吧！,实验探究活动的一般步骤,提出假设,白磷燃烧前后质量的测定,（1）在锥形瓶中先放一层细砂并放一小块白磷；（2）称量锥形瓶内物质的总质量；（3）点燃白磷，观察产生的现象；,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。,活动与探究1,实验步骤：,气球,玻璃管,细沙,想一想,（吸热，防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷,导出气体）,（气球鼓起后，又缩小。气体热胀冷缩）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲开）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,磷+氧气五氧化二磷,点燃,m1=m2,实验步骤:（1）先把天平调节平衡；（2）取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;（3）反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;（4）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)（5）反应后的称量:把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。,铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,活动与探究2,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,硫酸铜+铁硫酸亚铁+铜,m1=m2,通过实验我们能得到什么结论？,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,反应物的质量总和,生成物的质量总和,无数实验证明：,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生。,反应原理：,天平指针向右偏（变轻）。,天平平衡情况：,实验5-1碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体。,反应的原理：,镁条燃烧,现象：,天平指针向右偏（变轻）。,天平平衡情况：,实验5-2镁在空气中燃烧,镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,解释一些实验事实,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,思考,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。,温馨提示,水的电解:,守恒原因：化学反应前后原子的、和没有改变。,质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观：物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观：原子的种类、数目，质量都不变,种类,数目,质量,你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。,元素种类变了吗？,各元素的原子质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子数目,物质的总质量,40,1、求物质的质量,物质的总质量不变,(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为克,(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,B,（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）Am-nBm+2-nCm+2+nDn-2,（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_gB完全反应。,32,1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大,答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。,所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大,2、解释现象：,2、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。,答:氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物，氯化钾和氧气的质量之和，,由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小,解释有关的实验现象,解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“”物质质量总和等于“”物质量总和。3、与题目中实验现象相联系，说明原因。,3、求物质的组成元素,(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有元素可能会有_元素.,C，H,O,元素的种类不变,(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2,B,4、求物质的化学式,原子的种类和个数都不变,(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是。,（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为。,XY3,CH4,1、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是,符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。,C,补充练习,2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A50B40C10D70,D,3在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,B,23,反应物减少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物,A,“多变一”的反应,任何化学反应都符合质量守恒定律,不变,单质,单质,化合物,5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是21B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成,B,6：2=3：1,4个,1种,6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A生成物全部是化合物B参加反应的两种分子个数比为32C反应后分子个数变少了D反应后原子个数变少了,C,2：2=1：1,质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。,3、对质量守恒定律的正确理解是（）A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等,D,反应物的质量越来越少,反应物越来越少,生成物越来越多参加,4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的,D,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,化学方程式,第二课时,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：,:,1.化学反应的信息,二、化学方程式,（用化学式来表示反应的式子）,“生成”,完整版,2.化学反应表示方法,水通电生成氢气和氧气,通俗版,简约版,升级版,豪华版,（3）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。,（1）质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,3.化学方程式读法,宏观读法,数量读法,微观（粒子个数）读法,（2）量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,（以C和O2反应为例）,化学方程式的读法：,（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气；,（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；,（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；,2328172,1.推断出反应物或生成物的化学式,A2+2B2=2C，若用A和B表示C的化学式，可_,O2+2SO2=2X，X的化学式为_3AB+C2B3=2C+3XX的化学式为_2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，则R的化学式为_,AB2,SO3,AB2,XYZ4,2.计算下列化学方程式中各物质间的质量比3Fe+2O2=Fe3O42H2O=2H2+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H202KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2,点燃,通电,MnO2,168：64：232,36：4：32,44：74：100：18,316：197：87：32,245：149：96,3.某化合物R完全燃烧的化学方程式为：R+3O2=2CO2+3H2O，由质量守恒定律可知R的化学式是（）A、CH4B、C2H6OC、C2H2D、C2H4O,B,4.在C+O2=CO2反应中，根据质量守恒定律，下列各组数值正确的是_A.C-1克O2-10克CO2-11克B.C-2克O2-9克CO2-11克C.C-3克O2-8克CO2-11克D.