山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

吕梁学院附属高校第一学期期末化学试卷原子的相对原子质量： h :1 c :12 o :16 n :14 s :32 na :23 mg :24Fe :56 Cu :64 k :39 ag :58 cl :35.5 ca :40 al :27 Zn :65一、选择题(每题3分，共60分)1、以下物质中，能通电且电解质为()a .铜b .固体Na2CO3 C .熔融状态KOH D .稀H2SO42、检查SO2气体中是否含有CO2气体的方法是()a .石灰水b .通过酸性KMnO4溶液后通过石灰水c .洋红溶液d .通过苏打饱和溶液后通过石灰水3 .以下说明实验现象的反映方程式正确的是()a .切开的金属Na暴露在空气中，光泽表面逐渐变暗2Na O2=Na2O2b .将少量铜片放入浓硝酸中，生成红褐色气体： Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 2H2OC.Na2O2在潮湿的空气中放置一会儿，白色粘稠物2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2向NaHCO3溶液中加入过剩的澄清石灰水，发现白色沉淀2hco3ca2oh=caco3co32h2o4、调制一定物质量浓度的NaOH溶液时，减小调制的溶液浓度的操作为()将NaOH固体放在纸上称量，转移到烧杯中熔化将NaOH溶液转移到烧杯中后，未清洗烧杯实验用容量瓶洗净后不干燥，里面有少量水读取容积瓶的液面时，采用俯视A. B. C. D.5、硅及其化合物在材料领域应用广泛。 以下描述不正确()a .硅单体可用于太阳能电池的制造，b .硅单体是制造玻璃的主要原料c .石英(SiO2)是工艺品d .二氧化硅是制造光纤的材料6、我们经常用“在伤口上撒盐”来比喻某人乘人危险的行为，其实在化学上是“往”往伤口上撒盐”这种做法绝对不是不妥当的，也可以说是救人而不是伤害人。 那么，这种方法的化学原理是()a .胶体的电泳b .血液的氧化还原反应c .血液中发生复分解反应的d .胶体凝聚7、与盐酸反应、与NaOH溶液反应的是()SiO2； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； Na2CO3a .全部B. C. D.8、NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确()a .在标准情况下，22.4L SO3的分子数约为NA个B.58.5g NaCl溶解于1 L水中，所得溶液中溶质的质量浓度为1 mol/Lc .常温、常压下，48g臭氧中所含的氧原子数为3NAD.5.6g Fe与充分的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA9、某银白色金属a在空气中露出的颜色逐渐变成灰色生成b，b的表面逐渐形成液态的c，最多之后，c再次变成白色粉末d . 取d在无色火焰上灼热，有黄色火焰。 以下各组物质中按a、b、c、d的顺序排列的是()A.K、K2O、K2CO3、KHCO3 B.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3C.K、K2O、KOH、K2CO3D.Na、Na2O、NaOH、Na2CO310.Na、Mg、Al三种金属的各2mol分别与1L 1molL-1的盐酸反应时，在相同条件下放出氢的体积最大的是()A.Al B. Mg C. Na D .三者产生的氢气同样多11、以下变化中，不加氧化剂就无法实现的是()a.KClagclb.Cl2nacloc.SiO 2sid.Cucuso 412，14g的cu-ag合金与某种浓度的硝酸溶液完全反应，放出的气体与1.12L O2(水垢)混合流入水中，正好被水吸收，合金中的Cu的质量为()A.9.6g B.6.4g C. 3.2g D.4.8g13、在一定温度下，在饱和碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应恢复到原来的温度，如下所述()a .溶液中的Na浓度不变，氧在b .溶液中的OH-浓度增大，氢被释放c .溶液中OH-浓度没有变化，溶液总质量为d .溶液中Na数减少，溶液总质量减少在14，50 m l 18mo l/l浓硫酸中加入足够量的铜片加热，充分反应后，还原的硫酸物质量为()小于0.45 mol b.0.45 molc.0.45 mol到0.9mol之间大于d.0.9mol15 .以下实验可达到实验目的，符合安全要求的为()16、在常温下，下述各组离子必须在指定溶液中大量共存是因为()a.a与铝反应产生大量氢的溶液： Na、k、CO32、no3乙组联赛0.1摩尔NaOH溶液： k、Na、so42-co32-c.0.1摩尔1 FeCl 3溶液： k、NH4、so42-SCNd.紫色石蕊试液变红的溶液： Ca2、Na、clo、no317、Na2FeO4是一种高效的多功能水处理剂，应用前景非常明朗。 制备Na2FeO4的一种方法可用化学方程表示：2FeO 46 na2o2=2n a2FeO 42 na2o2so4o 3该反应正确如下A.Na2O2仅作为氧化剂B.2 mo l FeSO4反应时，反应中有合计8 mol的电子转移C.FeSO4还原剂d .铁元素被还原，氧元素被氧化18 .将两种金属的混合物33g加入足够量的稀硫酸中，在标准情况下释放出11.2L的气体，这两种金属可能是()A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu在含有19、FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足够量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后加入稀盐酸，溶液中的离子数变化最少的是()A.Na B.Fe3 C.Al3 D.Fe2在含有20、a mol FeBr2的溶液中通入x molCl2。 以下各项是在流过Cl2过程中在溶液中反应的离子方程式，其中不正确的是()A. x=0.4a，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl B.x=0.6a，2Br Cl2=Br2 2ClC.x=a，2 Fe22br2c l2=br222f e34 cl d.x=1.5a，2Fe2 4Br 3Cl2=2Br2 2Fe3 6Cl二、非选择问题21.(10分钟) KClO3与浓盐酸在一定温度下反应，生成黄绿色爆炸物二氧化氯，其化学方程式为2KClO3 4HCl (浓度)=2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O。(1)该反应氧化剂是还原产物(填充化学式)(2)浓盐酸在反应中出现的性质是(记号)仅还原性还原性和酸性仅氧化性氧化性和酸性(3)产生3)0.2mocl2时，移动电子的物质量为mol。(4)ClO2具有强氧化性。 因此经常作为消毒剂使用，消毒的效率(用1g质量的物质得到的电子数表示)是Cl2的倍数。22.(10分钟)现有金属单体a、b、c和气甲、乙、丙和物质d、e、f、g在它们之间发生如下反应(图中反应的生成物和反应的条件均未显示)。根据上述信息，请回答以下问题：(1)写下列物质的化学式： b、g(2)写下列反应的方程式使的化学方程式发生反应。使的离子方程式反应。使反应的离子方程式。23.(正题共十四分)实验室使足够量的MnO2与浓盐酸反应，采集氯气，其装置如图1所示图1图2(1)图1中的机器a的名称是机器b的名称是在b中放入碎片的作用是因为氯气在水中流动时得到氯水，含有漂白性(填充化学式)(2)请写下机器b发生反应的离子方程式(3)检查装置气密性后的操作顺序为、 (填写编号)a .烧瓶中加入MnO2粉末b .加热c .烧瓶中加入浓盐酸(4)该反应因盐酸浓度降低而停止。 为了测定反应残液中盐酸的浓度，某研究小组甲方提出了与大量的AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙方的方案与足够量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示(省略了夹持装置)。 使y形管的残留溶液与锌粒反应的正确操作是“锌粒转移到残留溶液”还是“残留溶液转移到锌粒”。 正确读取测量气管的读取值时，除了要注意观察视线，使漏斗的液面和测量气管的液面平坦以外，还要注意。 两个方案我认为学生的方案是可行的。24.(6分钟)在100 ml2mol/l NaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后的溶液中的NaHCO3与Na2CO3的物质浓度之比为21(编写生成Na2CO3反应的离子方程式(2)生成碳酸钠的物质的量为mol(3)在原NaOH溶液中通入1.12L标准状况的CO2气体后，再加入0.25mol/L的盐酸，至少加入ml后释放出CO2气体吕梁学院附属