广西崇左市龙州县高级中学高一化学《原子结构》练习（通用）

广西崇左市龙州县高级中学高一化学一、知识营养室：1原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。原子核是由带 和 构成。2原子内各种关系（1）原子序数= = = （2）质量数（A）= （3）阳离子：核外电子数= 核电荷数 （4）阴离子；核外电子数= 核电荷数3的含义 x4元素符号周围不同位置数字的含义 号位：左下角 表示 号位：左上角 表示 号位：正上方 表示 号位：右上角 表示 号位：右下角 表示 5原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳原子的真实质量为1.99310-26Kg原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与原子质量的的 比值原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。二、知能演练场基础型：1与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是 2NA为阿伏加德罗常数，计算1g H2中，电子数目 3下列微粒：质子、中子、电子。在所有原子中一定含有的微粒（ ）AB仅C和D和4下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）AH3O+ BLi+ COH- DNa+5某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（ ）Ay-x+n By-x-n Cy+x+n Dy+x-n 6元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数7下列各微粒Na+ H3O+ NH4+ OH- NH2- F- O2- Mg2+ Al3+ CH4 H2O NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（ ）A B C D8元素原子中，质子数和中子数（ ）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定提高型：9科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重要的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（ ）A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为65，核外电子数为112C其原子质量是C原子质量的277倍 D其原子质量与C原子质量之比277：1210.在相同状况下，对于质量相同H2、O2、F2有四种说法，下列判断正确的是（ ）密度比1：16：19质子数之比38：19：18中子数之比0：19：20体积比为19：16：1. 都正确 . . . 11核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子数的物质的量是（ ） A mol B mol C（A-N+2）mol D mol12近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形；H3+还可进一步形成Hn+。下列判断正确的是（ ）AH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ B每个H3+粒子中含有2个质子CH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ DH3+可广泛存在于固态、液态、气态氢中13一个12C原子的质量为a kg。一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ）A B C D高考链接：14分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性原子Mg28，该原子的原子核内的中子数是（ ）A12 B14 C16 D1815美国科学家将两种元素铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A57 B47 C61 D293原子结构（第二课时） 知识营养室：1电子运动的特点： 、 、 2电子云： 电子云密度大的地方，表明 3核外电子的排布（1）电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为电子层。电子层（n）1234567符 号KLMNOPQ离核远近由近 到远能量高低由低 到高（2）核外电子排布规律各电子层最多容纳2n2（n代表电子层）个电子。例：Ne 最外层电子数不超过8个（K层不超过2个）例：H 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。例：Br 核外电子总是最先排在能量最低的电子层里，然后依次排在能量较高的电子层里。（3）写出下列原子结构示意图：Na Br I Rn 4判断下列说法是否正确A因为电子带负电，原子核带正电，所以电子最后会被原子核吸引（ ）B由于电子的质量很小，运动的范围很小，运动的速度极快，所以电子的运动与一般物体不同（ ）C描述电子运动的情况可用电子在原子核外空间各处出现机会的模型来描述（ ）D电子云就是一层疏密不等的云（ ）E电子云图中的小黑点表示电子的个数（ ）F用电子云图描述核外电子运动时，小黑点的疏密程度表示核外电子运动速度的快慢（ ）G电子云是用高速照相机拍摄的照片（）5下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 、 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 、 （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4 、 62-微粒中,质子数是 ,中子数 核外电子数是 7A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为 （2）A、B两元素形成的化合物的名称是 。化学式是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 色知能演练场一、基础型：1氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A一个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C电子在核外空间出现的机会 D表示电子运动的轨迹2某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（ ）A2，5 B2，7 C 2，8，5 D2，8，73某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n-1）层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比（n-1）多10个，则此电子层是（ ）AK 层 BL层 CM层 DN层4在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种5已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A。mg R2+中含电子的物质的量为（ ）A B C D6已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（ ）Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n D a=b-m-n7电子层结构相同的微粒组是（）AF-、Mg2+、Al3+ B O2-、Al3+、S2- CK+、Mg2+、Ar DLi+、Na+、K+8最新报道放射性元素可有效疗肝癌，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差是（ ） A 32 B 67 C99 D1669根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）A原子核内质子数 B原子核内中子数 C原子最外层电子数 D原子核外电子数二、提高型：10与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )ANa2S BCCl4 KCl KF11下列关于阳离子的说法中,错误的是( )阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构,不会再失去电子A12金属氧化物的分子式为M2O3，电子总数为50，每个离子具有10个电子，若其中每个氧原子核内都有个中子，M2O3的式量为102，则原子核内的中子数（）1413102113A+、B-、C+、D- 和Q、R六种微粒，它们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子；A+和B-在加热时反应生成Q气体和R液体；R在常温下发生很弱电离生成C+ 和B-；Q在低温液态时有极微弱电离生成A+和D-。（1）写出A+、B-的化学式：A+ B- （2）写出A+和B-加热反应的离子方程式 （3）写出Q在低温液态时电离的方程式 14有V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层数的一半。由此推知（填元素符号），V ，W ，X ，Y ，Z 。由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为 ，俗称 15设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z