广东省雷州市第一中学2020学年高中化学 专题二 溴碘的性质及提取导学案（无答案）苏教版必修1

专题二：第一单元 氯 溴 碘及其化合物 溴、碘的提取【知识引入】溴元素：海洋总储量11014t，“海洋元素”；在海洋中主要存在形式：NaBr碘元素：81010t；在海洋中主要存在形式：KI思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？【活动探究】阅读教材完成下列空白1.通常情况下，溴是 色 味，易 ，密度比水 的 体，具有强烈的腐蚀性。 碘是 色的 体，易 。溴、碘在水中都溶解度都很 ，但易溶于 、 等 有机溶剂。2.卤素单质之间的置换反应实验实验现象化学方程式溴化钾溶液中加新制氯水后再加少量CCl4碘化钾溶液中加新制氯水后再加少量CCl4碘化钾溶液中加溴水后再加少量CCl4【知识小结】一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。常温下，Br2是唯一呈液态状的非金属单质溴的保存：密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水水封2、碘的物理性质碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。特性：碘（I2）能使淀粉变蓝二、氯、溴、碘之间的置换反应 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Br2 + 2KI =2KBr + I2【思考】湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？用于检验Cl2。三、溴、碘提取的工艺流程1、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。2、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径，其方法.灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， 氧化：在滤液中加入 ，静置。提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。其流程如下：三、溴、碘的化学性质【分析与归纳】氯、溴、碘的电子层结构非常相似，其最外层都为7个电子，都容易得到1个电子而使最外层电子达到8电子稳定结构。所以他们的化学性质是非常相似的。比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。请你写出相关的化学方程式。1、与氢气的反应（溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物） 氯气和氢气在光照条件下反应： ； 溴和氢气在500条件下反应： ； 碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解又生成碘和氢气 2、与水的反应（溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸） 氯气+水： 溴+水： 碘+水： 3、与碱反应（溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水） 氯气与氢氧化钠反应： 溴与氢氧化钠反应： 碘与氢氧化钠反应： 四Cl-、 Br-、I-的鉴别实验操作：2.现象：五溴、碘的应用(阅读课本P47的资料卡)溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如 、 等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素， 可用于人工降雨【溴碘针对性训练】1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ） A、KI B、KCl C、I2 D、Br22.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）A、加入NaCl B、加入适量的NaBr C、加入适量的Cl2 D、加入适量的Br23、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A、碘水 B、溴水 C、氯化钾溶液 D、氯气4、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A、碘水、淀粉溶液 B、氯水、CCl4 C、淀粉KI溶液 D、AgNO3溶液、稀硝酸5、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl或Br或I）离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A、Br I Cl B、Br Cl IC、I Br Cl D、Cl I Br6、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是 A、紫色 B、橙红色 C、棕色 D、紫黑色7、某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为234，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为432则通入Cl2的物质的量是原溶液中I的量的 A、 B、 C、 D、8.A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间转化关系如下图所示。已知X在海水中含量是除氢、氧外最丰富的元素，由此推断：（1）这五种物质的化学式分别为：A ，B ，C ，D ，E ；（2）写出水溶液中发生下列反应的化学方程式AD： ；AB： ；BD： 。9.海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。（1）写出操作名称：操作 ，操作 。（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1molL-1 NaOH溶液；振荡至溶液的 色