广西崇左市龙州县高级中学高一化学《氯溴碘及其化合物》测试（通用）

广西崇左市龙州县高级中学高一化学 相对原子质量：O16；K39；I127A卷 基础测试（100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是 ( )A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为1价 2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2十4H2O十Cl2十2O2；H0，下列对此反应的叙述中错误的是 ( )A该反应属于分解反应 B该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能3.下列叙述中正确的是 ( )A.氧化剂在化学反应中得电子 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂在反应中发生还原反应 D.氧化剂在反应中既可以是反应物，又可以是生成物4.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaO+SiO2=CaSO4 B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.NaH+H2O=NaOH+H2 D.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O5.已知化学方程式： CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中 ( )A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN既不是氧化剂又不是还原剂CCaCN2是氧化产物H2为还原产物 DCO为氧化产物，H为还原产物 6.反应8NH3+3Cl2=4NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂分子数之比是 （ ）A.83 B.38 C.23 D.327.下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（ ）A.C+O2CO2 B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.2KClO32KCl+3O2 D.NaOH+HClNaCl+H2O8.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5个FeS2发生反应，有10个电子转移C产物中SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂9. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） A、此食盐是纯净物 B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C、1kg此食盐中含碘酸钾(3515)g D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 10.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+3H2,其中水是（ ）A.还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是还原剂又不是氧化剂 11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中不正确的是 ( )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2mol 电子转移12.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 13. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.215 B.113 C.31D.4114. .臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O=KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是 （ ）A.在反应中H2O被氧化成O2B.该反应的还原产物是I2C.每生成1 mol I2，转移的电子为2 molD.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1115.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI二、填空题（ 15分 ）16（7分）.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，_有还原性；_物质是氧化产物，_物质是还原产物。17.（7分）铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O在反应中 _元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。18.(8分)L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平)：Q+HClM+Cl2+H2O R+LX+H2O R+O2L+H2O请判断：(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是_。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是_(用字母表示)。(2)反应是在催化剂(如铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。若X是密度比CO2小的气体，那么X的化学式是_。(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是_。A.NO+HNO3N2O3+H2O B.NH3+NOHNO2+H2O C.N2O4+H2OHNO3+HNO2三、实验题（ 8分 ）19.实验室可由软锰矿(主要成份为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_；(2)若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是：_；(4)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。四、计算题（10分 ）20.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。B卷 能力提高 （50分）一、选择题（本题包括3小题，每小题5分，共15分。每小题有一个或二个选项符合题意）1.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ）A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属2 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ3. 11.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X+ Z2 = 2Z- + X2 C、3Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2二、填空题（14分）4.(6分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 5.（8分）(1)在反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是_。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx中的x=_。(3)浓盐酸在反应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2 + 中显示出来的性质是_。(4)常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C。由此得出的正确结论是（ ）A.A、B、C、D离子中，还原性最强的是CB.A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是C2C.反应2C+Br2=C2+2B不能自发向右进行D.反应2C+Br2=C2+2B能够自发向右进行三、实验题（11分）6.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。步骤反应的离子方程式是 。步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。四、计算题（10分）7.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。国家规定：COD500mgL1的污水不得直接排放。 为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。 (1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的化学方程式_。 (2)计算该水样的COD。参考答案：A卷 基础测试1A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.C15.D16.答案：Fe2O3；CO；碳；铁；Fe2O3；CO；CO2；Fe。17.答案：（1）2 1