广西桂梧高中2020学年高一化学上学期第二次月考试题

广西广西高中2020学年高一化学上学期第二次月考问题总分100分考试时间90分第一，选择题(每个问题只有一个选项符合问题目的，每个问题3分，共60分)1.以下元素中最高的正和值最大的是():A.CB.F C.SD.Ne粒子已知时，元素r的原子编号为()。A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z n3.元素的特性随着元素原子数的增加而出现周期性变化的原因是()。A.元素原子的核电子排列呈周期性变化B.元素的原子半径周期性地变化C.元素的原子价呈周期性变化D.元素的金属，非金属呈周期性变化4.以下粒子半径的比例小于1()。A.r (na)/r (na) b.r (cl-)/r (cl)c . r(Na)/c . r(Na)/r(Mg)d . r(Ca)/r(Mg Mg)5.如果有四种金属，a、b、c、d，进入水中，只释放d反应氢，将a投入c的盐溶液，则可以替代金属c，如果b的最高价氧化物的水合物碱性比a的最高价氧化物的水合物碱性强，则这四种金属的金属性强弱顺序正确()。A.a b c d b.d b a cC.b a c d.c a b d6.以下事实是非金属cl I。A.cl2i-=2cl-i2b。稳定性：HCl hiC.酸性：hclo 4 hio 4 D。酸性：hclo 3 hio37.以下说法是错误的()。A.原子半径：f mg H2S NH3C.酸性：h3po 4 h2so 4 hclo 4 d .碱性：al (oh) 3 mg (oh) 2 KOH8.以下说法是错误的()。A.原子半径：f mg H2S NH3C.酸性：h3po 4 h2so 4 hclo 4 d .碱性：al (oh) 3 mg (oh) 2 KOH9.以下关于电池的说明是正确的A.水果电池是高效环保的家庭电池B.锌锰电池是常用的二次电池C.锌锰电池碳棒是阴极，锌精炼是阳极D.锌锰干电池运行一段时间后，锌外壳逐渐变薄10.以下每套三种物质中，两边的固体都连接着导线，插入中间液体中，这里能构成原电池的是A.zn | h2so 4(稀)| C B.Cu |酒精| AgC.Zn | CCl4 | Cu D.Fe | H2SO4(稀疏)| Fe11.电解质溶液的pH值，用电线连接青铜和锌板，然后插入稀硫酸中A.不变b .先变小，然后变大c .越来越小d .越来越大12.氢氧燃料电池已用于航天飞机。使用30%KOH溶液作为电解质的电池的电极反应如下：2 H2 4oh-4e-=4h2o；O2 2h2o 4e-=4oh-以下无效说明A.氢通过阳极，氧通过阴极B.燃料电池的能量转换率达不到100%C.电源的总反应是：2 H2 2H2+O2=2H2OD.产品是属于环保电池的无公害水13.2L容器中发生反应N2 3 h22n H3，不久后n H3的物质量增加了2.4 mol，在此时间内，如果以氢表示的反应速度为0.6mol /(Ls)，则此时段A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s14.碳氢分子的碳原子与其他原子结合的方式A.4对共同电子对形成b .非极性键通过C.两个共价键d .离子键和共价键通过以下有机物质中不属于碳氢化合物的衍生物A.酒精B. ccl 4 C .苯d .硝基苯以下有机物质中属于烷烃的a . CH2=ch2b . ch 3c h2ch 2ch 2ch 2 clCH2-CH2CH2-CH2CHCH2CH3CH3CH3C.D.17.工业生产硫酸的第一阶段反应是2SO2 O2 2SO3，以下说法是错误的A.增加氧气浓度会提高反应率B.提高温度会提高反应率使用催化剂可以大大提高反应速度。D.达到化学平衡时，正反反应速度相同，为零。18.关于化合物中存在的化学键种类的以下说法是正确的()。离子和共价键都存在于A.MgCl2中B.ch 3cooh只有离子键C.na2o2中只存在离子键D.NaOH既有共价键又有离子键19.物质变化可能会破坏其中的化学键，也可能不会改变。以下更改中的共享密钥已损坏():A.NaOH溶于水b .冰溶于水c .碘晶体升华D. HCl溶于水以下反应属于加成反应。A.CH4 2 O2 CO2 2h2oB.CH2=ch2br2 ch2br-ch2brC.ch4cl2 ch3cl HClD.2ch 3c H2 oho2 2ch 3c弧2h2o21.(12分钟)(1)苯、四氯化碳和乙醇都是常见的有机溶剂。可与水互溶的是；不溶于水，密度小于水的东西。(2)编写乙烯和添加水的化学方程式。反应类型；(3)写出苯和溴反应的化学方程式。反应类型；22.(10分钟)选择适当的材料和试剂设计主电池，完成以下反应：Zn cuso 4=ZnS 4 Cu(1)电极材料和电解质溶液分别是什么阴极材料；阴极材料；电解质溶液；(2)编写电极反应类型：阳极：阴极：23.(8分钟)把气体a，b放在体积为2L的密封容器里，会发生以下反应。3a (g) b (g) 2c (g) 2d (g)，反应进行到10s后半段，测量a的物质量为1.8毫升，b的物质量为0.6毫升，c的物质量为0.8毫升：(1)由于产物c的浓度增加，反应的速度为：(2)由于产物a的浓度降低，反应的速度为：(3)反应前a，b的物质浓度分别为：24.(10分钟)a，b，c，d的四个元素，原子序数依次增加。a原子的最外层有四个电子。b的负离子和c的正离子具有相同的电子层结构，两个元素的元素反应生成淡黄色的固体e，d的l层电子等于k，m两个电子层的电子数之和。(1)A为，c为。d价格最高的氧化物的水合物。(2)写a，b的化合物和e的反应的化学方程式：(3)A，b两种元素构成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。18.(12分钟)(1)C(碳)、o(氧)、Na(钠) (每个1分)(2) 2n2o2 CO2=2na2 co 3 O2(三点)(3)共享(两点)(4) c 2h2so 4(浓缩)CO2 2so2 2h2o (4点)17.(12分钟)(1)0.04mol/Ls (3点)