江苏省兴化市第一中学高中化学 1.2元素周期律学案3（无答案）新人教版必修2

第二节元素周期律 (第三课时) 预习目标：（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。预习自测：一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。我思我疑：课堂练习：1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金2下列说法中正确的是 ( A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子3某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)4X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X5下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多 D常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能课后作业：6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母a、cd、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少7(2020广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与NaOH反应 D能与碳酸钠反应8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是