江苏省启东市2020届高中化学 化学反应的速率课后微练习 苏教版必修2

化学反应的速率班级_ 姓名_ 学号_ 1 飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂ABCD2 以下关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示B在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等C化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢3 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A 3%H2O2溶液 B. 1mol/LNaOH溶液C 1mol/LKClO3溶液 D. 11mol/LHCl溶液4 （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为：配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol？L1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原因： 当 ，证明达到滴定终点计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0021.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视5 在反应：C + CO2 = 2CO中，可使反应速率明显增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2增加碳的量 降低压强A BC D6 下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可以改变的7 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液8 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： ；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体： ；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢： ；（4）同样大小的石灰石分别在01mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同： ；（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象： 。9 活性碳可处理大气污染物NO。T时，在容积为1L的密闭容器中加入NO气体和碳粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=_molL-1min-1。（2）该反应的化学方程式是_；T时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应_（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是_。10 下列所加的物质属于催化剂的是（）A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜参考答案：1 答案： C、D解析： SO2不易被氧化成SO3，而在与飘尘接触时，SO2可转化为SO3，由此可推得飘尘的作用是催化剂和吸附剂。2 答案： C解析： 本题考查的是化学反应速率的定义。化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此选项是正确的。3 答案： A解析： 二氧化锰是双氧水分解和氯酸钾固体加热分解的催化剂，而C中氯酸钾为溶液，所以选A。4 答案： （I）硫酸，5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（2）酸式反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化， 20.00， 90.00%ACD5 答案： D解析： 碳为固体，它的量不会影响反应速率；而降低压强会使速率降低6 答案： D解析： 考查化学反应限度的理解。化学反应限度是在一定条件下的最大转化率，但这种限度是有条件的，当外界条件发生变化时，反应的限度也会随着发生变化，所以选项D时错误的。选D。7 答案： C解析： 考查外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，温度越高，反应越快。所以正确的是C。8 答案： （1）固体表面积；（2）催化剂；（3）物质的性质；（4）溶液的浓度；（5）温度。9 答案： （1）0.03 （2）C+2NO=N2+CO2 是 吸热 （3）升高温度10 答案： B解析： 解：A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；BH2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，