江苏省宜兴市东山高级中学2020学年高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元训练 苏教版必修1

二氧化硫的性质和作用课时训练班级_姓名_学号_1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮ABCD3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A氧化剂B还原剂C催化剂D载体4、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是A2e-，H2SO4B4e-，SO2C2e-，Br2D2e-，SO25、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用6、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液7、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是_。或_生成物最终成为_是很好的化肥。（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为_，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为_。8、完成下列变化的化学方程式：（1）二氧化硫溶于水后加入3%过氧化氢溶液：_；（2）亚硫酸钠在空气中变质：_。硫酸的制备和性质课时训练班级_姓名_学号_1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的A强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性2、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A小于0.45mo1B等于0.45molC在0.45mol和0.9mol之间D大于0.9mo13、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是ACH2SO4BH2SH2SO4CNaClH2SO4DCuH2SO45、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是A各取少许溶液分别放入铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片6、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_。（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_。（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_。7、(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应方程式为：_，该反应在_中进行。(2)在吸收塔中用_吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入_，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。8、向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.3g。求原硫酸的物质的量浓度。硫和含硫化合物的相互转课时训练班级_姓名_学号_1、下列物质中硫元素只显示还原性的是AH2SBSO2CSDH2SO42、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物质的量浓度之比最接近于A21B13C32D233、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 A36.8%B37.6%C51.2%D无法计算4、将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是A离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-B离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-C元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-ISD离子的还原性由强到弱的顺序为：S2-I-Br-5、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是ANa2S和H2SO4BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸DNa2SO3和H2SO46、含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_。实验室制取SO2时多余气体的处理方法：_。怎样检验在SO2中混有CO2？_。在SO2中混有HCl，怎样除去？_。7、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g，将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g。试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_；(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_；(3)判断操作是否完成。方法是_；(4)判断沉淀是否洗净的方法是_；(5)Na2SO3纯度的表示式为_。专题四第一单元单元练习班级_姓名_学号_一、选择题1、下列污染现象主要与SO2有关的是A臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾D温室效应2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化4、下列气体中，无色无味的是ASO2BSO3CCl2DN25、下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是ASO2溶解于水BSO3溶解于水CCO2溶解于水DCl2溶解于水6、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。ABCD7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是AS的漂白性BS的还原性CSO2的漂白性DSO2的还原性二、填空题9、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2（SO2）_，化学方程式_。（2）SO2（SO3，假设SO3为气体）_，化学方程式_。10、有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_。11、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是_。（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_。（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_种方法好，理由是_。三、计算题12、两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案：4.1.11.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C7.2NH3+SO2+2H2O=(NH4)2SO3 NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 (NH4)2SO48. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O 2CaSO3+ O2=2CaSO49.H2SO3+ H2O2= H2SO4+ H2O 2Na2SO3+ O2=2Na2SO44.1.21.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.(1)强氧化性 (2)酸性 (3)吸水性7. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+SO2 沸腾炉 浓硫酸 接触室8.18.3 mol/L4.1.31.A 2.B 3.B 4.D 5.AD 6. SO2+CaO=CaSO3 用NaOH吸收 先用品红除去二氧化硫，再用澄清石灰水检验 通过饱和NaHSO3溶液7. 防止产生BaSO3沉淀影响实验结果 保证硫酸根离子完全沉淀 取上层清夜，再加氯化钡溶液，若无沉淀，则已完成 取滤液加入Na2SO4，若无沉淀产生，则已洗净 单元练习：1.B 2.D 3.AC