江苏省启东市2020届高中化学 铁的重要化合物课后微练习 苏教版必修1

铁的重要化合物班级_ 姓名_ 学号_ 1 已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低？将40的饱和澄清石灰水冷却至10,或保持40向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是( )A溶液中Ca2+的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量2 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况下)，此时溶液中无Fe3，则下列判断正确的是（）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B混合物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C混合物里， FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量之比为133 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（） A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4 某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种杂质。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。(1)请写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化 (2)步骤1中反应的离子方程式是_。(3)步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是_。5 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A二氧化硫常用来漂白纸浆 B漂粉精可用于游泳池的消毒C晶体硅常用于制作光纤制品 D氧化铁常用作红色油漆和涂料6 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl27 硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。8 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质() A氧化性B还原性 C导电性D导热性9 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （2）现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法 第二种方法 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ 理由是： 10 下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（ ）A三种分散系中分散质微粒都带电荷B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁CFeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体参考答案：1 答案： C解析： 将40的饱和澄清石灰水冷却至10时,此时溶液是不饱和溶液,溶液中溶质质量？溶剂质量均不变,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变？保持40向其中加入少量CaO,CaO与H2O反应导致溶剂质量减少,有部分Ca(OH)2晶体析出,但溶液仍是40时的饱和溶液,所以Ca(OH)2的物质的量浓度不变,综合上述知选项C正确？2 答案： C解析： 依题意反应为：Fe2O3Fe6H=3Fe23H2O；FeO2H=Fe2H2O；Fe2H=Fe2H2，显然，n(Fe)n(Fe2O3)，但FeO的物质的量无法确定，无法列方程式求解出三者的组成，各自消耗盐酸的物质的量当然无法确定，所以A、B错误；滴入KSCN溶液没有颜色变化表明此时溶液中无Fe3，溶质只为FeCl2，故C正确。3 答案： B解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是实验操作和实验现象。4 答案： (1)实验步骤预期现象与结论步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡若溶液变红色，说明原样品中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含Fe2O3步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO；若溶液的紫红色不褪去，说明原样品中没有FeO(2)Al2O32OH=2AlO2H2O(3)防止Fe2被氧化解析： (1)步骤1中加入NaOH溶液，Al2O3溶解，剩余固体为FeO和Fe2O3，步骤2中加入稀硫酸得到FeSO4和Fe2(SO4)3溶液，检验Fe3可以利用Fe3与SCN的显色反应；检验Fe2可以利用其还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)步骤1中发生的是Al2O3与NaOH溶液的反应，离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2H2O。(3)步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，其目的是防止Fe2被氧化。5 答案： C 解析： 6 答案： D7 答案： （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），则溶液中可能有Fe3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 8 答案： B解析： 根据上述反应可知铜在上述反应作还原剂，所以上述反应中体现了铜的还原性。9 答案： （1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2） 乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2解析： （1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故为： 乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2+4Br+Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；Br2和Fe3+都能把I氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I210 答案： C解析： Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确（有