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文档简介
化学实验基本方法【学习目标】1树立安全意识,初步形成良好的实验工作习惯。2知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法3初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。4掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。5初步学习蒸馏、萃取等分离方法。【活动过程】活动一:理解一些基本的化学安全措施并能应用化学知识处理意外事故1说说实验室下列做法的目的是什么?实验室禁止将强氧化剂与强还原剂一起存放。给烧杯里液体加热时通常在烧杯底部垫上石棉网。配制浓硫酸与浓硝酸的混合溶液,将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中,并不断搅拌。点燃可燃性气体前要验纯。加热固体时试管口要略低于试管底。加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气结束时,前移去导气管,再移去酒精灯。2说说生活中的下列做法存在的安全隐患是什么?发现家中煤气泄漏,赶紧打开排气扇。露天焚烧垃圾,以减少固体废弃物的污染。钢铁厂工人用烧红的铁块加热冷水沐浴(已知:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2)。用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”(已知:重金属离子有毒)。3假如在实验室中遇到下列意外事故,你将如何处理?不慎将酸溅到眼中或将酸沾到皮肤上。不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。不慎将酒精洒到桌面上引起着火。活动二:通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤与蒸发操作粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。1 以下设计了一个采用物理方法初步提纯粗盐的实验方案,回答相关问题。将粗盐溶于适量水中,过滤,将所得滤液蒸发结晶,最后将所得晶体移入过滤器并用热水洗涤。1 指出该实验方案中所需要的实验用品。上述实验方案中用热水洗涤的目的和理由分别是什么?如何检验所得产品是否已经纯净?2设计一个采用化学方法提纯粗盐的实验方案,注意加入除杂试剂的顺序与相对用量,且不能引入新的杂质。活动三:通过制取蒸馏水的实验学习蒸馏的分离方法自来水中含有少量的Fe3、Cl离子等,实验室可以通过蒸馏的方法制取纯净的蒸馏水。请你按有图所示连接好实验装置,在圆底烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片),再加入烧瓶体积13的自来水,完成实验。并回答下列问题:1在圆底烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么?2如何检验所得到的蒸馏水是纯净的?3有同学提出:可以不使用温度计完成该实验,他的理由是什么?4若用上述装置从酒精稀溶液中获取较纯净的酒精,应如何控制反应温度?活动四:通过从碘水中提取碘的实验学习萃取的分离方法1完成下列实验,体验混合物适合用萃取操作进行提纯的条件。在试管中加入23mL溴水,再向试管中加入1mL有机溶剂CCl4,振荡、静置。你观察到什么实验现象?原因是什么?能通过萃取的方法提纯的物质必须满足什么条件?2按下列简单提示,利用有机溶剂苯将碘水中的碘萃取出来,分液回收碘的溶液。取10mL碘的水溶液于分液漏斗中,再注入4mL 苯,盖好玻璃塞,振荡分液漏斗,静置、分液。完成该实验后,回答下列问题:碘单质在水和苯哪种溶剂中的溶解度大?如何振荡分液漏斗?静置后如右图所示,哪一层是苯层?如何取出分液漏斗中所需的上层液体?【活动结果】活动一:理解一些基本的化学安全措施1防止发生反应,引起爆炸事故。 使受热均匀,防止烧杯破裂。防止酸液飞溅。防止爆炸事故的发生。 防止试管破裂。 防止倒吸。 2引起火灾或爆炸。 产生的有毒气体对人体造成伤害。 产生的氢气高温下与氧气反应引起爆炸 碳酸钡溶于为酸,产生有毒的钡离子,引起患者中毒。3不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛;将酸沾到皮肤上,用大量的水冲洗,然后涂上碳酸氢钠稀溶液。 要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 用湿抹布或沙子扑灭。活动二: 通过粗盐提纯实验学习溶解、过滤与蒸发操作1所需仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、滤纸等。 目的是洗去晶体表面残留的杂质离子,用热水的理由是杂质在热水中溶解度较大,而氯化钠在热水中的溶解度较小。取少量精盐溶于水,滴加BaCl2溶液(或Na2CO3溶液等),观察是否有沉淀生成。 2将粗盐溶于水,按先后顺序加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,向所得滤液中加入适量的盐酸,最后将所得溶液蒸发结晶。(说明:加入NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序可以颠倒)活动三:通过制取蒸馏水的实验学习蒸馏的分离方法1防止暴沸。 2取少量收集到的蒸馏水加入试管中,然后滴加几滴稀硝酸和AgNO3溶液,若没有白色沉淀,说明蒸馏水是纯净的 3水的沸点是100,加热到沸腾即可,可以不通过温度计控制。4将温度控制在酒精的沸点处。活动四:通过从碘水中提取碘的实验学习萃取的分离方法1静置后液体分层,上层为水层,几乎无色,下层为有机层,呈橙红色。原因是溴在CCl4中的溶解度大,从水中转移到了CCl4中。在两种互不相溶的溶剂中溶解性不同,可以使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大
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