江苏省淮安市金湖二中高一化学第一章验收测试题 新课标 人教版

江苏省淮安市金湖二中高一化学第一章验收测试题2020.9.30(满分：100分，考试时间：90分钟)本卷分第一卷（56分）和第二卷（44分），请同学们认真、规范答题。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，K-39，Ca-40，Mn-55，Ag-108第卷（共56分）一、选择题 （本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列实验操作中正确的是 （ ）A浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中2关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( ) A 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。3用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是( )A 实验中使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出4下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是：( )分液漏斗容量瓶长颈漏斗蒸馏烧瓶A、B、C、D、5下列说法正确的是 ( ) A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） D摩尔表示物质的量的数量单位61gNH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为：( )A、17mB、3mC、D、二、选择题：（本题包括12小题，第716题每小题3分，第17、18题每小题4分，共38分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）7在国际单位制中，物质的量的单位是 （ ）Akg Bmol Cg/mol Dm38下列实验操作正确的是 ( ) A分液时,分液漏斗中的两层液体均从下口放出B用酒精萃取碘水中的碘C称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口9下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ） 是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A、和 B、 C、除了 D、除了10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA11在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 12某元素3.011022个原子的质量是0.2g，则该元素的相对原子质量接近的数值是( ）A1 B4 C12 D16130.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D114下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( ) A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液15实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g16在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:217.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量18(普通班）某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供选择的操作有加适量金属钠（金属钠在水溶液中先与水迅速反应） 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 过滤 加热蒸发 结晶。正确的操作步骤是：( )A、B、C、D、18（实验班）二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 ( )A112mL B224mL C336mL D448mL第卷（非选择题 共44分）三、填空题（共30分）19选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；进水AB出水（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），20用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 温度计 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗(1)加热时必须垫石棉网的有 ，(2)使用时必须检查是否漏水的有 ，(3)标有零刻度的有 。21如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是_。 (2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_22某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。四、计算题（共14分）23.(普通班）配制500ml 0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH的质量是多少?23.(实验班）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量.24（普通班）已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol-1。现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1gcm-3。计算：（计算结果保留1位小数）（1） 所得盐酸中溶质的质量分数。（4）（2） 所得盐酸中溶质的物质的量浓度。（5）24（实验班）常温下，将20.0 g 14.0的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算：（结果保留三位有效数字）(1)该混合溶液中NaCl的质量分数； (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度；(3)1000 g水中需溶入多少mol NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。参考答案一选择题：(只有一个正确选项符合题意 计18分) 1A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D二选择题：(每小题有一个或两个选项符合题意, 共38分) 7.B 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.B 14.BC 15.A 16.D 17.AC 18. (普通班）B 18.（实验班）D三、填空题（共30分）19F ，C ， D ， E20（1）2，5；(2)1,7 (3)3,621温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸22(1)13.6mL；20；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；12cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高四