江苏省扬州市2020学年高一化学下学期期末调研试题（含解析）

扬州市2020年第二学期期末考试题高一化学可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 na-23mg-24 al-27s-32 cl-35.5选择题(共40分)客观式提问(这个提问包含15个提问，每个提问有2分，共30分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.2020年的“世界环境日”由中国主办，重点是“空气污染”这个主题。以下做法符合这一主题：A.煤脱硫脱硝b .城市地区尽可能地开车旅行C.工业废气的直接排放d .农田秸秆的直接焚烧回答 a分析项目a、煤脱硫和脱硝可以减少二氧化硫和氮的氧化物排放，因此a是正确的。b项，在城市地区尽可能地开车，氮氧化物排放增加，所以要尽量减少，因此b错误；c项目，直接向大气排放工业废气，会引起严重的大气污染。c错误，因为必须在合规后处理排放；d项目，秸秆就地焚烧会导致大量煤烟，造成大气污染，因此d错误。因此，选择a。这个问题的关键是调查大气污染，减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护。2.反应nah H2O=NaOH H2以下说法是正确的A.中子数为10的氧原子：B.钠原子的结构图：C.H2O的比例模型：D.NaOH电离：NaOH=na oh-回答 d分析详细 a，中子为10的氧原子的质子为8，质量为18，原子符号为188O，a项正确，不遵循问题的意思。项目b，钠核外部有三个电子层，最外层有一个电子，原子的结构图如下，项目b正确，与问题不一致；项目c，H2O的棒模型，项目c正确，与标题不匹配。d，NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程是NaOH=na oh-，d的误差，符合问题的意义。这个问题的答案是d。这个问题需要调查化学术语，根据化学词的写作规则进行分析，这是答案的关键。3.下一个设备工作时将化学能转换为热能()A.硅太阳电池b .锂离子电池C.太阳能集热器d .煤气炉回答 d分析详细 a .硅太阳能电池是将太阳能转换为电能。a错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，b故障，C.太阳能集热器太阳能转换为热能，c故障；D.煤气炉把化学能转换成热能。答案是d。以下物质中属于共享化合物A.HClB .Na2CO3C。NaClD .N2回答 a分析分析包含离子键的化合物是离子键化合物，离子化合物可以包含共价键，共价键化合物只包含共价键，不一定包含离子键。项目a，HCl分子中只有共价键，是共价键，因此a符合问题的意义。b项，Na2CO3中存在离子键和共价键，是离子化合物，因此b不符合问题的意义。c，NaCl只有离子键，是离子化合物，因此c与问题不一致。d，N2是包含共价键的单质，不是化合物，因此d与问题不一致。因此，选择a。这个问题是调查化合物类型，明确物质的构成粒子和粒子之间的作用力，这是解决这个问题的关键。5.周期表，以下关于周期律的主张是正确的A.稀有气体元素原子的最外层电子都是8B。元素周期表有6个周期C.非金属最强的元素是氟元素，D. I a族的元素都是金属元素回答 c分析详细 a，稀有气体元素中氦原子最外层的电子是2个，因此a错误；项目b，b错误，因为周期表有7个周期；c项，周期表右上角的氟元素是金属度最强的元素，因此c是正确的。d，I a族元素中的氢元素是非金属元素，因此d是错误的。选择c。这个问题是研究周期表的结构，熟悉元素周期表的构成特性，明确周期表的规律和特殊性，这是答案的关键。以下各组物质是形状相同的身体。A.氧和臭氧b .甲烷和丙烷c .乙醇和二甲醚D. H .和H回答 a分析分析同胚体是同种元素形成的不同种质的相互命名。a类，氧和臭氧是由氧元素组成的不同元素，相互同小型体，因此a是正确的。b项、甲烷、丙烷都是烷烃，属于同系物，因此b不符合问题的意义。c，乙醇和二甲醚，其子类型相同，属于异构体，因此c与问题的意义不一致。d项，h和h是质子数相同，中子数不同的原子是同位素，因此d不符合问题的意义。因此，选择a。【点】这个问题是通过考察同素异形体，根据同素异形体的概念分析得出的，这是答案的关键。以下反应中的能量变化与图一致。A.CaCO 3 CO2 B.2 Al Fe2O32Fe Al2O3C.ba(oh)28 H2O 2n4cl bacl 2 2n0h 310h 2od . 2 H2O 2h 2O2 回答 b分析分析从图像中可以看出，反应物的总能量大于产物的总能量，其反应是发热反应。料号a，碳酸钙分解反应是吸热反应，因此a与问题不一致。项目b，铝热反应是发热反应，b符合问题的意义；c、氢氧化钡8水合物和氯化铵混合的反应是吸热反应，因此c与问题不一致。d项，电解水的反应是吸热反应，因此d与问题不一致。因此，选择b。这个问题调查一般的发热反应和吸热反应。一般的发热反应包括所有燃烧反应、金属和酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应和大多数化学反应等。一般吸热反应：ba (oh) 28H2o和NH4Cl晶体的混合反应，水解反应，大部分分解反应，使用c、CO、H2作为还原剂的反应等。下一组离子可以在溶液中大量共存。A.k、NO3-、HCO 3-b.na、Ba2+、SO42-C.al3、cl-、oh-d.k、NH4、oh-回答 a分析分析根据分解反应的条件，离子之间可以反应，产生沉淀、气体或水，那么溶液中的离子不能大量共存。项目a，不能将溶液中的3种离子结合为沉淀、气体或水。可以共存很多，所以a是正确的。项目b，b错误，因为溶液中不能产生Ba2+和SO42-硫酸钡沉淀，所以不能大量共存；c项，在溶液中生成Al3+和oh-氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐根，不能广泛共存，因此c错误；d项，在溶液中生成一水合NH4和oh-氨的弱电解质，不能大量共存，因此d错误。因此，选择a。这个问题是调查离子共存的问题，判断各离子是否能在溶液中共存，主要是分析溶液中各离子之间是否能发生反应，从而产生沉淀、气体、水。9.以下说法是正确的A.需要加热的反应都是吸热反应B.氢可以用金属铜和硝酸制造。C.在金属元素和非金属的分界线附近寻找半导体材料D.煤的蒸馏过程只发生物理变化。回答 c分析项目a，需要加热的反应不一定是吸热反应。例如，木炭的燃烧是发热反应，因此a错误；b项，硝酸银氧化性强，氧化性酸，金属铜和硝酸反应而得到的气体是氮的氧化物，不能得到氢，因此b错误；在项目c、金属和非金属元素的输送区域，元素元素元素单一性的传导性可以在金属和非金属之间用作硅、锗等好的半导体材料，因此c是正确的；d段，煤是由多种有机物和无机物组成的混合物，在煤的干燥过程中产生了新物质，属于化学变化，因此d错了。选择c。10.通过一定量的气体x和y到2 L密封容器时产生恒温：2x (g) y (g) 3z (g) h 0。图中显示了Y的物质量n(Y)随时间t变化的曲线。以下说法是正确的A.这个反应是吸热反应B.05min内用x表示的化学反应速度为0.02 moll-1 min-1C.b点反应达到最大值，反应停止了D.对于t0min，c (z)=0.75moll-1回答 d分析分析在b点，y的物质量保持不变，这表明该反应达到了化学平衡，在均衡形成过程中y的物质量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol。项目a，相应反应的焓变化 h 0，因发热反应而出错a；料号b，在图表中，y的物质量为(1.0-0.8)mol=0.2mol，05min内，y的化学反应速率v(y)=0.2mol-1min-1，化学量比率等于反应速度的比率，因此vc段，b点y的物质量保持不变是因为其反应达到了化学平衡，平衡时的正向反应速度等于反向反应速度，反应没有停止，c错误；对于料号d，t0min，该反应达到化学平衡，y的物质量为(1.0-0.5)mol=0.5mol的变化量，正如您所知，反应变化量的比率等于化学测量数的比率，平衡时c(z)=3c(y)=3=0.75mol所以选择d。这个问题的关键是要计算化学平衡，观察变化图像的平衡，注意平衡状态的判断，反应率和变化量的计算，并掌握相关概念和公式的理解和应用。甲烷和苯的特性解释不正确A.甲烷和苯属于碳氢化合物B.苯的分子结构有单双键交替现象甲烷和苯在一定条件下能引起替代反应。D.苯在空气中燃烧时会冒烟。回答 b分析仅包含项目a、c、h的有机化合物是碳氢化合物，甲烷和苯属于碳氢化合物，因此a是正确的。项目b，苯分子的碳-碳键是单-双-键之间的唯一键，不是单-双-键替代结构，因此b错误；c、甲烷和氯在光照条件下发生取代反应，产生1-氯甲苯，苯和液体溴以溴化铁为催化剂生成溴化苯，取代反应，因此c是正确的。d段，苯分子具有较高的碳含量，燃烧时火花产生明亮浓烟，因此d是正确的。因此，选择b。这个问题的关键是综合调查有机物的结构和性质，重点调查分析能力，了解有机物性质的异同。以下离子方程式写得正确：A.在水中通过NO2:2 NO2 H2O=2h NO3-noB.将氨添加到Cu(NO3)2溶液中：Cu2 2oh-=Cu (oh) 2，C.在FeCl3溶液中添加少量铁粉：2Fe3+ Fe=3Fe2D.稀硝酸中添加铜：Cu 4h 2 NO3-=Cu2 2 NO22 H2O回答 c分析详细 a，二氧化氮溶于水，与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的离子公式为3NO2 H2O=2H 2NO3- NO，因此a错误；b项，一水氨是约碱，不能分解，反应的离子方程式是Cu2 2n H3 H2O=Cu(oh)2H4，因此b错误；c段，在溶液中生成FeCl3和铁粉反应FeCl2，反应离子方程式2f E3 Fe=3fe 2，因此c是正确的；d，稀硝酸和铜反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3cu 8h 2 NO3-=3cu 2 2 to4 H2O，因此d错误。选择c。这个问题调查了离子方程的使用，阐明了反应的实质，原子数保存和电荷保存的应用是解决问题的关键。13.甲苯在浓硫酸、浓硝酸和一定条件下反应，产生o-硝基甲苯():ho-NO2 H2O。以下错误的解释A.互异构B.反应类型是附加反应C.o-硝基甲苯分子C7H7NO2D.这种反应的催化剂是浓硫酸回答 b分析料号a、和的子型态为C7H7NO2，结构不同，且互为异构体，因此a是正确的。b项，方程式表明，甲苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下产生o-硝基甲苯和水的取代反应引起b错误。c，o-硝基甲苯的结构表明，分子式为C7H7NO2，因此c是正确的。d段，方程式表明，甲苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下作为取代反应生成o-硝基甲苯和水，因此d是正确的。因此，选择b。答案是，研究有机物的结构和性质，注意有机物的性质和反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法。14.在特定条件下发生反应5cl 2 12k ohi2=2 KIO 3 10k cl 6h2o。以下说法是正确的A.I2还原反应发生B. KOH是氧化剂C.在Cl2反应中获得电子d。每次消耗1毫升电子，就发送5毫升电子回答 c分析分析反应方程式表明，反应中的氯元素是原子价降低和还原的，Cl2是反应用氧化剂，得到电子的还原反应，碘元素是原子价提高，氧化的，I2充当反应的还原剂，发生氧化反应。项目a，反应方程式表明，碘原子上升，氧化，I2反应的还原剂，电子的氧化反应丢失，a错误；b项，反应方程式表明，反应中氯元素的原子价减少并还原，Cl2生成反应的氧化剂，KOH不是氧化剂，也不是还原剂，因此b错误；c，如反应方程所示，c是正确的，因为反应中氯元素的原子价降低，还原，Cl2充当反应的氧化剂，电子发生还原反应。d，如反应方程式所示，每次消耗1 molli 2时，传输的电子数为2(5-0)e-=10mole-，因此d误差。选择c。这个问题是探讨氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的价态变化，熟悉氧化还原反应的概念，是解决这个问题的关键。15.在给定条件下，可以在以下选项中显示的物质之间进行转换A.B.石油C.AlD.回答 d分析a项、氮和氧在高压放电条件下反应，产生一氧化氮，因此a错误；b项，石油分解产生乙烯，乙烯和溴的四氯化碳溶液形成1，2-二溴乙烷，产生b误差。c、铝在冷浓硝酸中钝化，因此c故障；d项，在催化作用下，乙烯和水在加热条件下发生附加反应，产生乙醇，乙醇催化氧化乙醛，因此d是正确的。所以选择d。【要点】这