江苏省连云港市灌南华侨高级中学2020学年高一化学上学期期中试题(1)

2020学年第一学期关南华侨高中期中考试高一化学试卷(分数：100分钟，时间：75分钟)注意：1.本试卷分为两部分：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。2.在回答问题之前，考试必须在答题纸和答题卡上写下你的班级、姓名和考试编号。考试结束后，请交回答题纸和答题纸。3.可能的相对原子质量：氢-1碳-12氧-16钠-23硫-32氯-35.5钾-39钙-40锰-55锌-65钡-137选择题(共45道)多项选择题：(这个主要问题包括15个项目。每一项都有3分，总共45分，只要有一项符合问题的含义。)1.下列物质属于酸的是()A.氯化钾、硝酸、氢氧化钠、二氧化碳2.下列物质属于电解质的是()A.铜线b硝酸钾溶液c熔融氯化钠d蔗糖溶液3.以下关于胶体的描述是不正确的()胶体不同于其他分散体系的本质特征是分散体的粒径在10-9 10-7m之间B.胶体和溶液可以通过过滤分离C.当光穿过胶体时，胶体中会出现丁二烯效应。胶体在一定条件下可以稳定存在，属于亚稳态体系4.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.在正常温度和压力下，11.2LO2中包含的原子数量为NA在常温常压下，32gO2含有2NA原子C.1摩尔nh4包含8NA的电子。D.在标准条件下，以任意比例混合的H2和一氧化碳气体达到8.96升，当在充足的氧气中充分燃烧时，消耗氧气的分子数为0.4纳5.准备一定量和浓度的碳酸钠溶液。以下操作是正确的()A.称重时，Na2CO3固体直接放在托盘天平的右侧板上B.定容并摇匀后，发现溶液的体积低于刻度线，然后向刻度线加入少量蒸馏水。如果在定容过程中加入的水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的水。D、将称取的碳酸钠固体溶解于烧杯中，将所得溶液冷却至室温，转移至容量瓶中6.在从碘水中提取碘的实验中，下列说法是不正确的()A.分液漏斗使用前的泄漏检测萃取剂需要不溶于水，碘在萃取剂中有更大的溶解度c、注入碘水和萃取剂，反转分液漏斗，反复剧烈振荡，立即分离液体如果用四氯化碳作萃取剂，分层后下层的液体为紫红色。7.下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂()a2h2oo 22H2b2h2o 2Na2NaOH H2H2O氯化氢氯化氢氯化氢8.实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置是正确的()a、将液体滴入试管b，加热分解碳酸氢钠C.从一氧化碳气体过滤中除去二氧化碳9.在无色强酸溶液中能共存大量离子的基团是()A.NH4、Mg2、SO42、ClB、Ba2、K、OH、NO3C.铝、铜、硫、氯、钠、钙、氯、钴10.对于相同体积的植物，有两种营养液。公式如下：对于两种营养液的成分，下列说法是正确的()圆锥形角膜线硫酸钾硫酸锌氯化锌10.3摩尔0.2毫升0.1摩尔20.1摩尔0.3摩尔0.1摩尔A.只有k的物质的量等于b。只有cl的物质的量等于bC.每种离子的物质含量是不同的。每种离子的物质含量完全相同11.实验过程中出现以下异常情况，可能原因分析不正确()异常情况可能的原因分析A蒸发结晶：蒸发容器破裂将溶液蒸干，或者酒精灯的灯芯接触到热蒸发皿的底部。B分配：分液漏斗中的液体很难滴下。分液漏斗的活塞没有打开，或者玻璃塞上的凹槽和漏斗没有打开。嘴侧面的孔没有对齐。C萃取：液体静置时不会分层萃取剂的加入量很大。D蒸馏：冷凝器管道破裂冷凝管不通水或先加热后通水。12.硼氢化钠，被称为通用还原剂，溶于水并与水反应：硼氢化钠在下面关于反应的陈述中，正确的一个是()A.硼氢化钠既是氧化剂又是还原剂。硼氢化钠是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原。氧化元素与还原元素的质量比为1113.下列离子方程式是正确的()A.高铁与稀硫酸的反应：2铁6H 2Fe3 3H2B.碳酸钙与乙酸反应：CaCO3 2hH2O CO2=Ca2C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：2H科科2H2OD.氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(oh)2h2o 2H2O 214.下列杂质去除试剂和操作是否正确()材料含有杂质杂质去除试剂杂质去除操作A二氧化碳总裁O2加热B圆锥形角膜线K2CO3稀硫酸C铜(羟基)2硫酸铜钡(羟基)2溶液过滤器DFe(NO3)2溶液硝酸银溶液足够的铁粉过滤器15.VL与氯化钡和氯化钠的混合溶液被分成两等份。将氨水滴入一份，使Ba2离子完全沉淀；向另一部分滴加硝酸银溶液以完全沉淀氯离子。在反应中消耗掉了二硫化钼和三氧化硼。那么c(钠)在原来的混合溶液中是()a . MoLL-1B . MoLL-1C . MoLL-1d . MoLL-1非多项选择题(共55分)16.(6分)(1)同等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的比率是_ _ _ _ _ _，所含分子的数目的比率是_ _ _ _ _ _，所含原子的数目的比率是_ _ _ _ _ _。(2)中和含有0.2毫摩尔盐酸的稀盐酸要求氢氧化钠固体的质量为_ _ _ _ _ _克(3)在标准条件下，如果气态氧化物的化学式为RO2，1.28克氧化物的体积为448毫升，氧化物的摩尔质量为_ _ _ _ _ _，相对原子质量为_ _ _ _ _ _。17.(5分)一位同学用10 mol-1浓盐酸配制250ml 1mol-1稀盐酸并进行相关实验。请回答以下问题：(1)需要测量浓盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升。(2)除了量筒、烧杯、玻璃棒和其他必要的仪器外，稀盐酸是用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制备的。(3)取100毫升配制好的稀盐酸，与一定质量的锌充分反应。锌全部溶解后，标准条件下产生气体的体积为0.896升。假设反应后溶液的体积仍为100毫升，反应后溶液中氢物质的质量浓度为_ _ _ _ _ _。18.(4)写下下列化学反应的离子方程式：(1)氧化铜溶解在稀硫酸中。(2)二氧化碳被引入到清澈的石灰水中变得浑浊。19.(7分)有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钙、KCl、氯化钡和硫酸铜中的一种或多种。实验按照以下步骤进行：(1)将粉末溶于水中，得到无色溶液和白色沉淀。(2)向白色沉淀物中加入稀盐酸，沉淀物部分溶解并产生气泡。(1)根据上述实验现象，判断该粉末中必须含有的物质为_ _ _ _ _ _，不能含有的物质为_ _ _ _ _ _，可以含有的物质为_ _ _ _ _ _(填入化学式)。(2)描述沉淀物部分溶解反应的离子方程式如下。20.(8分)化学反应的反应物和产物如下：kmno 4 ki h2so 4mnso 4 I2 KIO 3k 2so 4 H2O(1)该反应的氧化剂为_ _ _ _ _ _。(2)如果反应方程中I2和KIO3的系数都是5(1)高锰酸钾系数为_ _ _ _ _ _。(2)用单线桥法在下列化学式上标出电子转移的方向和数量高锰酸钾KI H2SO4_ .21.(10分)某一反应体系有五种物质，包括反应物和产物：O2、H2O 4(铬元素的价态为6)、Cr(OH)3(铬元素的价态为3)、H2O和H2O2。众所周知，在该反应中，H2O2仅出现在以下过程中：H2O2O2(1)该反应中的还原剂为_ _ _ _ _ _。(2)在该反应中，还原反应的过程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下反应的化学方程式。(4)如果在反应中转移了0.5摩尔的电子，在标准条件下产生的气体体积为_ _ _ _ _ _ _。22.(8分)有以下物质：锌钾(硫酸)212水钡(氢)2 内皮素(1)其中，属于电解质的和属于弱电解质的是。(填写号码)(2)写下水溶液中下列物质的电离方程。钡(羟基)2；NaHCO3 .23.(7分)溴化钙易溶于水。从实验室工业大理石(含少量Al3、Fe3和其他杂质)制备溴化钙的主要工艺如下(氢溴酸被称为HBr气体的水溶液，属于强酸)完成下列空白处：(1)已知步骤三的滤液不含NH4。在步骤二中加入的试剂A是(填充化学式，将溶液调成碱性的目的是去除杂质(填充离子符号)。(2)试剂B是步骤四的目标。(3)步骤五的操作如下。(4)制备的溴化钙的纯度可以通过以下步骤确定：(1)称取无水溴化钙样品4.00克；解散；(3)滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应，过滤；。(5)干燥和称重。如果得到1.88克碳酸钙，溴化钙的质量分数为。2020学年第一学期关南华侨高中期中考试高一化学试卷参考答案(分数：100分钟，时间：75分钟)首先，多项选择题：请在答题卡中与问题编号相对应的选项上填写您选择的答案，不要在其他地方打分。二。非多项选择题(共55分)16.(6分)(1)_ _ _ _ 3:2 _ _、_ _ _ _ :2 _ _、_ _ _ _ 1:1 _ _。(2)_ _ _ _ 8.0 _ _ _ g .(3)_ _ 64克摩尔1_，32_ .17.(5分)(1)_ _ _ _ 25.0 _ _ ml。(2)塑料头滴管、250毫升容量瓶等。(3)_ _ 0.2摩尔1_ .(2分)18.(4分)(1) Cu2H=Cu2H2O。(2)CO2 Ca22OH=CaCo3H2O .19.(7分)(1)硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、KCl .(2)碳酸钙2H=Ca2 H2O CO2.20.(8分)(1)_高锰酸钾_。(2)_8_ .(2) (4分)21.(10分)(