江苏省金陵中学河西分校2020学年高一化学钠与钠的化合物单元检测 新人教版

江苏省金陵中学河西分校2020学年高一钠与钠的化合物单元检测化 学相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Ca40 Fe56 卷 （选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1为了使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ） 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D2向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ） ACl BH COH DHCO33将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是 （ ） ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl24下列各组中的两物质相互作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 （ ）ANa2O与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 DC与O25苹果汁是人们喜爱的饮料。由于些饮料中含有e2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可以有效的防止这种现象的发生。这说明维生素具有（）A氧化性 B还原性 C酸性D碱性6下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 （ ）ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O白色固体，可溶于水生成NaOH CNa2CO3热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉7将钠固体从煤油中取出，吸干表面的煤油，切开后久置于空气中，最终的产物为（ ）ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO38取2.1gCO和H2的混和气体，将混和气体与足量O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加 （ ）A2.1g B3.6g C4.8g D7.2g9关于铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4 H2 下列说法不正确的是（ ）AFe是还原剂，H2O是氧化剂 B3molFe参加反应，转移的电子数为8NA CH2是氧化产物，Fe3O4是还原产物 D还原性：FeH210下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C硫酸铜跟氨水反应：Cu2+2OHCu(OH)2 D铁跟稀盐酸溶液反应： 6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + H2二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分)11在托盘天平的两个托盘上各放一只质量相等的烧杯，使天平平衡，在烧杯中分别加入等质量的硫酸溶液和氢氧化钠溶液（均为足量），向硫酸溶液中加入5.6g铁粉，若使天平仍然平衡，向氢氧化钠溶液中加入铝粉的质量为 （ ）A2.7g B5.4g C5.6 g D 6.1g12用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液在低温下小心蒸干，最后得固体的成份Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为： （ ） A1：1 B1：2 C1：3 D1：413在烧杯中加入水和四氯化碳（密度：1.595 g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在四氯化碳层中不发生反应C钠在四氯化碳层的液面上反应并四处游动D钠在四氯化碳与水的界面处反应并可能作上、下跳动14在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠晶体析出，其原因可能是（ ）A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B增加溶质的质量C反应放出大量的热，使溶液的温度升高，碳酸氢钠的溶解度变小D溶剂的质量增加15如右图所示，在相同的条件下，等质量的Na2CO3与NaHCO3加入到相同物质的量浓度的足量的盐酸溶液中，下列关于反应的描述正确的是 （ ） A装有Na2CO3的气球最终的体积更大B装有NaHCO3的气球最终的体积更大C反应现象上的显著差别是NaHCO3与盐酸的反应更为剧烈D反应现象上的显著差别是Na2CO3与盐酸的反应更为剧烈卷（非选择题 共50分）三、填空题（19分）16除去括号内的杂质，写出所加的试剂与反应的离子方程式（1）Mg（Al） 所加试剂 ，离子方程式 。（2）Cu(Fe) 所加试剂 ，离子方程式 。（3）NaHCO3(Na2CO3) 所加试剂 ，离子方程式 。17铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式 （2）用双线桥标出过氧化钠与水反应的化学方程式中电子转移的方向与数目： ，其中氧化剂为 还原剂为 （3）取相同质量过氧化钠与过氧化钙分别与水完全反应时，产生氧气较多的物质为 （4）根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 （填化学式）加入水中。原因是 四、实验题（10分）18过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 A B C D E F上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B： （2）写出装置C中发生反应的化学方程式： （3）NaOH的作用是 （4）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 五、推断题（10分）19、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间的转化关系如下图所示： W XCO2H2O ZH2OYO2 YCO2XH2O YCO2W根据以下反应回答下列问题：（1）钠的化合物的化学式： W_，X_，Y_，Z_（2）写出W与Y反应生成X的离子反应方程式： 六、计算题（共11分）20在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的物质的量（3）计算反应后溶液中另一种溶质的物质的量浓度参考答案一、选择题：1、A 2、D 3、D 4、A 5、B 6、C 7、D 8、A 9、C 10、A二选择题：11、D 12、C 13、A 14、AB 15、BC三、填空题：16、（1）NaOH 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 （2）H2SO4 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）CO2 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-17、（1）2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 （2） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 氧化剂、还原剂都是Na2O2（3）CaO2（4）CaO2 相同质量产生的氧气多，同时生成的氢氧化钙溶解度小，溶液的碱性弱四、实验题：18、（1）CaCO32HCa2+H2OCO2；HCO3HH2OCO2 （2）2Na2O22CO22Na2CO3O2（3）吸收未反应的CO2 （4）0.39V/56a五、推理题：19、（1）NaHCO3