江苏省铜山县高中化学 不同类型的晶体教学案（无答案）苏教版必修1（通用）

不同类型的晶体课题 ： 课时8 不同类型的晶体 教学目标：1识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点教学重难点：教学过程集体备课部分（学生活动部分）学生笔记与补充 学海导航三、不同类型的晶体（一）晶体1、晶体的定义：具有_的固体叫晶体。如：_、_、_、_等。2、自然界固态物质的分类：_和_。3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒_的结果。分析思考 分析表格中的物质和数据，思考回答问题：物质冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金刚石熔点0801172368644.1645-56.63550从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？4、晶态物质具有固定的_。比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？5、构成晶体的微粒可以是_、_、_。（二）晶体的类型1、离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下能导电。物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。2、分子晶体的特点：熔沸点较低，硬度较小。分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。物质范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。集体备课部分（学生活动部分）学生笔记与补充 装订线物质范围或实例：金刚石、晶体硅、石英、SiC【观察分析】 分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质熔、沸点硬度导电性延展性典型实例当堂检测1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化 C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是： （ ） A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ） 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于（ ）、原子晶体 、分子晶体 、金属晶体 、离子晶体8、下列每组物质发生状态变化所