江苏省高邮市送桥中学高中化学 专题1 第一单元 物质的聚集状态学案（无答案）苏教版必修1

第一单元 丰富多彩的化学物质物质的聚集状态（1课时） 【学习目标】1、能说出不同聚集状态的物质的一些特性。、能说出影响物质体积大小的因素。、学会气体摩尔体积概念，以及与气体体积、物质的量之间的关系。【学习重难点】1、影响气体摩尔体积的因素。2、运用气体摩尔体积进行相关计算。【学习过程】课前预习1、阅读教材P9-132、物质的聚集状态有三种： 、 、 。固体可分为 和 ，它们的特点分别是：晶体 、如： 非晶体 如： 。一、物质的聚集状态、结构和性质1、填写表1-3：不同聚集状态物质的微观结构与性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固 态在固定的位置上振动液 态可以自由移动气 态可以自由移动2、计算，填写表1-4：1 mol物质的体积（说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.01105 Pa、273 K时的测定值。）结论：影响物质体积大小的因素：在一定温度和压强条件下，（1）1 mol固体或液体的体积 ；（2）1 mol气体的体积 ；二、气体摩尔体积1、定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。【注意】研究对象为 ；常用单位 ；标准状况下，气体摩尔体积约为 。（标准状况是指： ）2、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：3、相关计算：【达标检测1】 现有标准状况下的氮气5.6 g ，其体积为多少？含有氮分子的数目为多少？【达标检测2】11.2 g 铁与足量的稀盐酸完全反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？【达标检测3】请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。（1）在标准状况下，1 mol H2O的体积约是22.4 L。（2）1 mol CO2的体积约为22.4 L。（3）1 mol CO2和l mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同。（4）标准状况下，O2的体积约为22.4 L。（5）标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4 L。（6）1 mol H2在通常状况下时体积一定大于22.4 L。（7）1 mol CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4 L。（8）当某气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下。【总结与反思】使用22.4 L mol-l应注意哪些问题？4、阿伏加德罗定律及其推论（1）阿佛加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的 。例1：同温同压下，某集气瓶充满O2时为86 g，充满CO2时为92 g，充满气体A时为84 g，则A 的摩尔质量为： 。（2）阿佛加德罗定律的推论同温、同压下，气体的体积之比：= 例2：在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为：（ ）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3例3：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。例4：某混合气体由O2和CO2组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为1.607 g/L，则混合气体中O2和CO2的体积比为： 。同温、同压下，气体的密度之比D= D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）例5：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 H2S和C2H4能否用排空气法收集？ 当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 当同温、同压下，同体积的气体的质量比= 同温、同体积，气体的压强之比：= 【课后训练】1相同状况下，下列气体所占体积最小的是 （ ）A44 g CO2 B64 g O2 C17 g H2S D6 g H22在标准状况下，将1氢气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）A8.4 L B19.6 L C14.0 L D16.8 L3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 4在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是 （ ）AHF BAr CSO2 D Cl25实验室中需要11.2 L（标准状况）二氧化碳，现有石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中杂质不与稀盐酸反应），问：至少需要石灰石多少克？生成的氯化钙的物质的量是多少？6等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 （ ）原子总数 质子总数分子总数 质量4在某温度压强下，氧气的密度为 /L，则氢气的密度为 （ ）A /L B1/4 /L C1/8 /L D1/16 /L8一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却