江西省崇义中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题(1)

江西省崇义中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网2食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是( )A鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C除去热水瓶内壁上的水垢 D检验自来水中是否含Cl-3古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是( )A萃取 B蒸馏 C结晶 D升华4.下列实验操作正确的是（ ）A 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D 用酒精萃取碘水中的I25下列说法正确的是( )A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为126.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在1 L 0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAB物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC常温常压下，32 g O2中所含电子的数目为20NAD标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA7下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是( )20mL 0.3molL1 MgCl2溶液； 30mL 0.5molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液； 10mL 0.4molL1 AlCl3溶液A B C D8.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( ) A 仪器可用于乙醇与水分离提纯 B 仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体C 装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D 装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H29.下列说法不正确的是()A 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水10.某溶液中只含Na+、Mg2+、Cl，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl=355，若Na+的浓度为3 molL-1，则的浓度为（ ）A 2 molL-1 B 3 molL-1 C 4 molL-1 D 8molL-111.下列说法中正确的是( )A硫酸的摩尔质量是98 g B2 mol OH的质量是34 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D1 mol N2的质量是14 g12.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )A100 gmol1 B108 gmol1 C55 gmol1 D96 gmol113.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1 14.下列叙述正确的是( )A1 mol任何气体的体积都为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1D标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol15.右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ） A、该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液 B、该试剂瓶的标签上应印有如右图所示的警示标记 C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol/LD、在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液 16200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为( )A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L二、填空题（17题每空1分，其它每空2分，共52分）17、(1)1.8 g水所含的分子数与_g氧气所含的分子数相同，所含原子数与_ g氧气所含的原子数相同。(2) 标况下，22.4L的氨气溶于水中配成500ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度_。(3)气体A在标准状况下的密度为1.25 g .L-1,则气体A的摩尔质量为_。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为 ;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为_ _。 18.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO3=2KCl3O2 (1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。19.某化学实验室需要0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 （填写序号）。温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀 D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为 g。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 molL-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小 （填字母）。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E烧杯未进行洗涤F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：（1）沉淀A的名称是_。（2）试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有_、_(任写两个)。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，21.取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，（1）Na2CO3物质的量浓度是 ，（2）Na+ 物质的量浓度是 ， （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，加入蒸馏水的体积为 （设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）. 崇义中学2020年下学期高一化学月考1参考答案一选择题（163=48分）题号12345678答案ADCCBCAC题号910111213141516答案BCBBDDBB二填空题（52分）。17.(1)3.24.8 (2) 2 mol/L (3) 28 g/molN2 CO18.(1)铁架台酒精灯(2)AE (3)BD防止生成的铜再和氧气反应19.（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管（2） （3）BDAFEC （4）4.0（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）CEF20（1）硫酸钡 （2）盐酸；溶液中不再产生气体 （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl （4） 21.（1）0.05mol/L （2）0.1mol/L（3）5mL班级_ 姓名_ 学号_